化学平衡图像公开课

化学平衡图像公开课第1页，课件共14页，创作于2023年2月1.反应速率————时间曲线3.百分含量—压强或温度—时间曲线4.百分含量—温度—压强—时间曲线一．常见图像分类时间图5.百分含量——压强——温度曲线2.物质的量（浓度）—时间曲线t0B%T2P2T1P1T1P2Z％TP1P2第2页，课件共14页，创作于2023年2月二．分析方法(1).看图象：

①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)

②.看线(如：线的走向和变化趋势)

③.看点(如：起点、拐点、交点、终点)④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)(2).想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，得出图像中的隐含信息。第3页，课件共14页，创作于2023年2月①.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应达到平衡状态，也可以叫做“平台”。

②.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大,也可能使用催化剂。横坐标——时间（t）

纵坐标——反应速率（v）物质浓度（C）百分含量（A%）转化率（A）时间图

特点：1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大”2、当三个变量同时出现的“定一议二”解图像技巧：3、另注意可逆反应的最大程度即化学平衡状态第4页，课件共14页，创作于2023年2月例1.判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应可能发生了哪一种条件的变化？(A)(B)(C)1.反应速率————时间曲线突变第5页，课件共14页，创作于2023年2月2.物质的量（浓度）——时间曲线

例2、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________________2A3B+C第6页，课件共14页，创作于2023年2月

2.今有反应x(g)+y(g)2z(g)

△H<0

，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加反应体系压强D．升高反应的温度D第7页，课件共14页，创作于2023年2月例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H=QkJ/mol

的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强AD3.百分含量—压强或温度—时间曲线第8页，课件共14页，创作于2023年2月

例4.对于mA(g)+nB(g)kC(g)△H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则：①.p1与p2

的关系是

；②.m+n与k的关系是

；③.T1

与T2的关系是

；④.Q与0的关系是

。4.百分含量—温度——压强—时间曲线C%t0T2P2T1P2T1P1p1

＜p2T1＞T2

m+n>kQ＜0第9页，课件共14页，创作于2023年2月4、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C强化练习：第10页，课件共14页，创作于2023年2月例5、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（）B5.百分含量——压强——温度曲线定一议二第11页，课件共14页，创作于2023年2月

5.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L(固)＋G(气)2R(气);△H＞0

y

轴表示的是（）(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率B第12页，课件共14页，创作于2023年2月1、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C练习题平衡线第13页，课件共14页，创作于2023年2月[例]对于反应xA(g)＋B(s)＋D(s)A的百分含量与外压强有如下图的关系，(温度不变)则：

(1)P点左面曲线表示为_________

(2)X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是：