沪教版九年级化学下册61《溶液组成的表示》课件

化学HUAXUE第二节溶液组成的表示第1课时化HUAXUE第二节以往实验中我们用过的溶液它们都是由一种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合的。过氧化氢溶液稀盐酸溶液医用酒精溶液石蕊试液以往实验中我们用过的溶液它们都是由一种物质分散到另一种物质中讨论：你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗?溶液氯化钠的水溶液蔗糖的水溶液酒精的水溶液氯化氢气体的水溶液碘的酒精溶液被分散的物质分散剂氯化钠蔗糖酒精氯化氢碘水水水水酒精讨论：你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗?溶液氯化钠溶液的组成1.被溶解的物质叫做溶质。2.溶解物质的物质叫做溶剂。3.所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。溶液的组成1.被溶解的物质叫做溶质。溶液的命名规律溶质名称＋溶剂名称＋溶液（溶质的溶剂溶液）

如碘溶于酒精形成的溶液读作碘的酒精溶液

若溶剂为水常省略不读出，例如：氯化钠溶液就是指氯化钠溶于水形成的氯化钠水溶液溶液的命名规律溶质名称＋溶剂名称＋溶液如碘溶于酒精形成的溶液石灰水（氢氧化钙溶液）碘酒（碘的酒精溶液）硫酸铜溶液酒精的水溶液稀盐酸（氯化氢气体溶于水得到）

溶质溶剂氢氧化钙硫酸铜氯化氢水水水水碘酒精酒精溶液石灰水碘酒硫酸铜溶液酒精的水溶液稀盐酸（氯化氢气体溶于水

（1）

溶质原状态可以是固体、液体，也可以是气体。

（2）水是最常用的溶剂。除特别说明外，一般所说的溶液都是指水溶液。如酒精溶液就是指酒精溶于水后得到的溶液，而碘酒则是指碘单质溶于酒精后形成的溶液，溶剂是酒精。

注意：一种溶液中，溶剂只能有一种，而溶质可以有多种小结（1）溶质原状态可以是固体、液体，也可以是气体。小结1.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。2.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。3.当物质与水混合形成溶液时，不论多少，水均为溶剂。【发现规律】1.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。【发判断镁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质和溶剂及溶液的名称？

试一试？氯化镁溶液溶质：氯化镁溶剂：水判断镁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质和溶剂及溶液的名称+高锰酸钾晶体水高锰酸钾溶液溶质溶剂溶液溶液质量=溶质质量+溶剂质量+高锰酸钾晶体水高锰酸钾溶液溶质溶剂溶液溶液质量=50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？溶液的体积<溶质的体积＋溶剂的体积溶液的体积一般小于溶质与溶剂的体积之和，这是因为构成物质的微粒之间有空隙，且不同微粒间的空隙大小不同，所以在溶解过程中微粒进入到彼此的空隙中导致溶液的总体积变小。思考50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为本节收获1.溶液的组成被溶解的物质叫做溶质，溶解物质的物质叫做溶剂溶质质量+溶剂质量=溶液质量2.溶质名称＋溶剂名称＋溶液（溶质的溶剂溶液）3.溶质可以是气体、液体、固体，水是常见的溶剂。一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。本节收获1.溶液的组成1.下列关于溶液的说法正确的是（

）

A.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和B.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和C.溶液的性质,上部和下部不一定相同D.溶液中的溶质,最多只能有一种B2.下列各组物质中,前者不是后者溶质的是()A.蔗糖、糖水

B.碘、碘酒C.铜、硫酸铜溶液

D.氢氧化钙、石灰水C1.下列关于溶液的说法正确的是（）B2.下列各组物海水淡化可采用膜分离技术,如左图所示,对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（

）A.溶质质量增加

B.溶液质量不变C.溶剂质量减少

D.溶质质量减少C海水淡化可采用膜分离技术,如左图所示,对淡化膜右侧的海水加压实验探究——溶液组成的定量表示实验1：称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。实验2：称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。问题：比较实验1和实验2所得到的蔗糖溶液哪个更甜？实验探究——溶液组成的定量表示实验1：称取3g蔗糖加到烧杯中实验注意事项：视线要与凹液面的最低处保持水平倒放左物右码不连续碰烧杯壁或烧杯底实验注意事项：视线要与凹液面的最低处保持水平倒放左物右码不连实验结论：实验1得到的蔗糖溶液更甜。数据分析：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量溶液质量实验1所得蔗糖溶液3g20g23g0.13实验2所得蔗糖溶液5g50g55g0.09实验结论：实验1得到的蔗糖溶液更甜。数据分析：溶质质量溶剂质溶质质量分数（1）定义：溶质质量分数与溶液质量之比叫做溶质的质量分数。

（3）意义：表示每100g溶液中所含溶质的质量。

（2）公式：溶质质量分数（1）定义：溶质质量分数与溶液质量之比叫做溶质的1.溶质质量分数为37%的盐酸表示每_____g盐酸中含有氯化氢的质量是_____g。2.在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？3.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种，现欲配制10千克，这样的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少千克？1.溶质质量分数为37%的盐酸表示每_____g盐酸中含有氯1.溶质质量分数为37%的盐酸表示每100g盐酸中含有氯化氢的质量是37g。2.解：溶液中氢氧化钠的质量是4g，水的质量是46g,所以溶液的质量是4g+46g=50g溶质的质量分数=4g/50g×100%=8%答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。3.解：氯化钠的质量=10kg×16%=1.6kg

水的质量=10kg=10kg-1.6kg=8.4kg答：需要氯化钠的质量为1.6kg,水的质量8.4kg。【讲解】1.溶质质量分数为37%的盐酸表示每100g盐酸中含有氯化氢1.根据溶质的质量和溶剂的质量可以直接求溶液的溶质质量分数（直接用公式）注意：计算时单位要统一。2.溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数

溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量注意(1)计算时质量单位要统一。(2)溶质质量分数是比值，没有单位，一般用百分数表示。小结1.根据溶质的质量和溶剂的质量可以直接求溶液的溶质质量分数（1.步骤：计算：计算所需溶液的水和溶质的质量称量：用托盘天平称取固体物质，用量筒量取水。溶解：将称量好的物质倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。转移贴签：将配好的溶液转移到指定溶器中，贴上标签。

2.仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、

药匙、胶头滴管配制一定溶质质量分数的溶液1.步骤：计算：计算所需溶液的水和溶质的质量配制一定溶质质量

配制100g5%的氯化钠溶液注意事项倒放左物右码不连续碰烧杯壁或烧杯底配制100g5%的氯化钠溶液注意事项倒放左物右码不连续本节收获1.溶质质量分数(1)定义：溶质质量分数与溶液质量之比叫做溶质的质量分数。（2）公式：溶质质量分数=×100%2.配制一定溶质质量分数的溶液

步骤：计算、称量、溶解、转移贴签。

仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管溶质的质量溶液的质量本节收获1.溶质质量分数溶质的质量溶液的质量1.小明在实验室中配制了100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，并进行了下列计算，其中正确的是()A.所配溶液中含溶质15gB.所配溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：10C.所配制溶液中，溶质质量：溶液质量=1：9D.所配制溶液中，溶剂质量：溶液质量=9：10D1.小明在实验室中配制了100g溶质质量分数为10%的食盐溶2.从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：2.8g20g×100%=14%答：溶液的溶质质量分数是14%。2.从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g固体3.为了实现无土栽培要配200g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量是_____g,需要水_______g。4.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是（

）A.计算、称量、量取、溶解B.称量、量取、计算、溶解C.量取、称量、溶解、计算D.计算、溶解、称量、量取A101903.为了实现无土栽培要配200g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶5.利用下图所示的实验操作，配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液，请回答问题：6（1）配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液所需蔗糖的质量为_____g。(2)A、B、C、D、E所示操作中，有一步操作是错误的，这一错误操作是_____（填序号）.(3)上述A、B、C、D、E操作中，正确的操作顺序是__________（填序号）。CECADB5.利用下图所示的实验操作，配制100g质量分数为6%的蔗糖将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌于溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。（水的密度是1g/cm3）稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释后溶液质量=稀释前溶液质量+加水的质量稀释前溶质的质量1g,溶液质量10g,溶质质量分数10%1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。稀释后溶质的质量1g,溶液质量20g,溶质质量分数5%将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌于溶解。再例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解法1：解：设需要加水的质量为x50g×98%=(50g+x)×20%解x=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。解法2：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=x×20%解：x=245g245g-50g=195g例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中需要用较稀的硫【课堂练习】1.把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液，需加水多少克？2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？解：设需要加水的质量为x200g×20%=(200g+x)×10%解x=200g答：需加水质量为200g解：设稀释后溶液的质量分数为x30g×20%=100x

解x=6%答：此溶液中氢氧化钠的质量分数为6%。【课堂练习】解：设需要加水的质量为x解：设稀释后溶液的质量分解：设需要浓硫酸的体积为V200g×10%=98%×1.84g·mL-1×VV=11.1mL需加水的质量：m=200g-200g×10%÷98%=179.6g（或200g-11.1mL×1.84g·mL-1=179.6g)需加水的体积=179.6g÷1g·mL-1=179.6mL例2：实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%，密度是1.84g·mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升的水？（水的密度是1g·mL-1）解：设需要浓硫酸的体积为V例2：实验室需配制10%的稀硫酸2下图是浓盐酸的试剂瓶标签，说明标签上文字的含义。并完成课本观察与思考.下图是浓盐酸的试剂瓶标签，说明标签上文字的含义。并完成课本观计算：浓盐酸的体积：1.18g·mL1×v×37%=50g×5%解v=5.8mL.量取浓盐酸和水：量取浓盐酸5.8mL，水的质量为50g-5.8mL×1.18g·mL-1=43.2g，量取水的体积为43.2mL。配制溶液：将量取的43.2mL水倒入烧杯中，再将5.8mL浓盐酸倒入其中，搅拌使其混合均匀。转移贴签：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。浓盐酸稀释的计算计算：浓盐酸的体积：1.18g·mL1×v×37%=50g×例3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液的溶质的质量分数？例3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫【课堂练习】将一块锌铜的合金投入74.2g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。计算（1）稀硫酸的溶质质量分数？（2）反应后溶液的溶质质量分数?【课堂练习】解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成的硫酸锌溶质的质量为y65981612xy0.2g解：x=9.8gy=16.1g(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数为（2）反应后溶液中的溶剂质量为：74.2g×(1-13.2%)=64.4g溶液的溶质质量分数=解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成的硫酸锌溶质的质量为y6本节收获1.溶液稀释的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入的水的质量涉及到溶液体积时：溶液质量=溶液的体积×溶液的密度。2.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。关键：溶液参与化学反应只是溶液中的溶质参加反应，代入方程式计算时也要用溶质的质量。本节收获1.溶液稀释的计算1.现有质量分数为40%的氢氧化钠100g，欲将其稀释成溶质质量分数为10%的氢氧化钠稀溶液，则要加水的质量是________g。3001.现有质量分数为40%的氢氧化钠100g，欲将其稀释成溶质2.现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）300mL，能配制质量分数为