化学能与电能第三课时电极反应方程式的书写直接可用版本课件

电极反应方程式的书写1电极反应方程式的书写11、原电池的反应原理2、电极反应式的书写找出两极放电的物质分析放电后的产物是否与溶液中的溶质反应3、原电池电极的判断负极--失电子发生氧化反应的电极正极—得电子发生还原反应的电极发生氧化还原反应电极反应式的书写电子流出电子流入化学能转化为电能21、原电池的反应原理2、电极反应找出两极放电的物质分析放电后一.简单原电池电极方程式的写法

一.简单原电池电极方程式的写法写出下列原电池的电极反应式和总反应式。1、Zn—石墨（稀H2SO4）2、Fe—Cu（稀HCl）3、Mg—Fe（稀H2SO4）4、Cu—Ag（AgNO3溶液）5、Zn—Cu（CuSO4溶液）6、Fe—Cu（FeCl3溶液）4写出下列原电池的电极反应式和总反应式。41、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。Cu

CFeCl3溶液负极：

Cu

失电子

Cu

-

2e-=

Cu2+正极：

Fe3+得电子

2Fe3++

2e-=

2Fe2+A

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2先写出总反应：即负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：Cu

+

2Fe3＋

=

Cu2＋

+

2Fe2＋根据化合价升降判断正负极51、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。Cu2、请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，失e-

。2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O负极总反应：

2Al+8OH-

－6e－＝2AlO2-+4H2O正极：总反应－负极反应：6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑MgAlNaOH溶液A拆成离子方程式：2Al

+

2OH－+

2H2O

=

2AlO2－

+

3H2↑根据化合价升降判断正负极2Al

+

2NaOH

+

2H2O

=

2NaAlO2

+

3H2↑2Al-6e－＝2Al3+62、请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________

正极_____________总反应式是_____________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________________总反应式是_______________________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2OCuFe

稀硫酸例题1：浓硝酸7Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①C二.燃料电池电极方程式的写法

总反应：实际上就是燃料的完全燃烧。负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应，正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子的还原反应。

例2：Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池负极总反应:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:总反应－负极反应

总反应：2H2+O2＝2H2O负极:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-

＝4H＋O2+2H2O+4e-＝4OH-8二.燃料电池电极方程式的写法负极总反应:2H2-4e负极材料甲烷正极材料O2电解质稀硫酸负极反应正极反应总反应CH4+2O2→CO2+2H2O2O2+8H++8e-=4H2OCH4+2H2O-

8e-=CO2

+8H+9负极材料甲烷正极材料O2电解质稀硫酸负极反应正极反应总反应C负极材料甲烷正极材料O2电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应CH4+2OH-+2O2→CO32-+3H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O10负极材料甲烷正极材料O2电解质KOH溶液负极反应正极反应总反1、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+

，则其正极反应式为______________

_。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为____________

________。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

巩固练习111、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染三.复杂原电池电极方程式的书写

方法点拨：写电极方程式的时候，要根据“得电子显负电；失电子显正电”的原则，利用“电荷守恒”，通过巧用H＋、OH－和H2O写出电极方程式练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：负极：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)正极：PbO2得电子＋4H＋(aq)＋2H2O(l)

正极:PbO2(s)＋SO42－(aq)

＋2e－＝PbSO4(aq)带4个单位负电荷不带电荷方案1.右边加4OH－方案2.左边加4H＋Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)放电充电12三.复杂原电池电极方程式的书写练习：写出铅酸蓄电池的电极反应银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为：

Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag写出其正、负极反应。

Zn－2e－＝ZnO

＋2OH－＋H2O

Ag2O＋2e－＝2Ag＋H2O＋2OH－带2个单位正电荷不带电荷方案1.右边加2H＋方案2.左边加2OH－方案1.右边加2OH－方案2.左边加2H＋带2个单位负电荷不带电荷负极：正极：13银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为：原电池电极反应式的书写注意事项：（1）负氧正还。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。小结14原电池电极反应式的书写注意事项：小结1415强调八点：

①书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。

②在酸性环境中，氢元素的存在形式有：H+

、H2O、H2三种形式，不会出现OH-形式。

③在碱性环境中，氢元素的存在形式为：OH-、H2O、H2三种形式，不会出现H+形式。

④在酸性环境中，氧元素的存在形式有：H2O一种形式，不会出现OH-

、O2-两种形式。

⑤在碱性环境中，氧元素的存在形式为：OH-

、H2O两种形式，不会出现O2-形式。

⑥检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。

⑦在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。

⑧用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式15强调八点：

①书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH