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文档简介
第三单元一、水的组成1、两电极上有气泡产生，水位下降2、正极和负极气体体积比约为1:23、正极气体能使带火星的木条复燃
负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（负氢正氧，氧一氢二）现象：结论：水通电后分解成氢气和氧气
2H2O2H2+O2
水由氢元素和氧元素组成水的电解实验通电二、氢气：1、物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水2、化学性质：可燃性在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，生成水，是一种清洁能源方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指若发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯若声音很小，表明氢气较纯燃烧化学方程式：不纯净的氢气遇到明火会发生爆炸，因此，氢气点燃前应先检验纯度。2H2+O22H2O点燃三、分子1、定义：保持物质化学性质的最小粒子2、特点：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停的运动（3）分子间存在间隔（固体<液体<气体）影响分子运动的因素：温度（温度越高，分子运动越快）影响分子间隔的因素：温度和压强（温度越高，分子间隔越大，热胀冷缩）（压强越大，分子间隔越小）解释生活中遇到的一些现象：A：气体可以压缩为液体、固体B：墙内开花墙外可以闻到花香C：湿衣服在阳光下比阴凉处干的快些四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子分裂，原子重新组合3、构成物质的微粒有：分子、原子、离子五、水的净化1、自来水厂的净水过程：天然水常含有可溶性杂质和不溶性杂质，因此呈现浑浊。取水——①加絮凝剂——②沉淀池——③过滤池——④活性炭———⑤投药消毒——用户①明矾（溶于水后生成胶状物能吸附杂质，使其沉降）②除去大颗粒不溶性杂质③除去小颗粒不溶性杂质④除去色素、异味等可溶性杂质⑤杀灭病菌，保证饮水安全2、硬水和软水：（1）定义：硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水（2）检验方法：肥皂水若出现丰富泡沫，则为软水若泡沫较少且有浮渣，则为硬水3、过滤（1）目的：除去小颗粒难溶性杂质（2）仪器：铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒（3）操作要点：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘“三靠”：烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；
漏斗下口紧靠烧杯内壁玻璃棒的作用：引流4、水的净化方法：沉淀——过滤——吸附——蒸馏蒸馏：净化程度最高的方法，得到软水
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