化学反应中的能量变化专题2

专题二化学反应中的能量变化考纲再读了解吸热反应、放热反应、反应热等概念了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算主干知识整合1、标明物质的聚集状态1、根据键能数据(E）计算:热式2、注明反应的温度和压强焓△H=E(反应物)—E(生成物)（了解）化的3、明确系数的含义变2、根据热化学方程式计算学书4、注意△H的单位及符号的3、根据物质具有的能量计算：方写5、注意反应系数与△H计△H=H(反应物)—H(生成物)程数值的对应关系算4、根据盖斯定律计算例题讲解1、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJA.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－12、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。考题再现1.（2010年山东理综10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2.（2010年山东理综28）(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H＝－572kJ·mol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。3（2009年山东理综28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。4（2008年山东理综29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1跟踪训练1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．甲烷燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒4（2010年福建）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液D．从酸性递增的事实，推出的非金属性递增的规律5（2010年全国新课标）己知：与反应的△H＝－12.1kJ·mol－1；与反应的△H＝－55.6kJ·mol－1。则在水溶液中电离的△H等于（）A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．+43.5kJ·mol－1D．+67.7kJ·mol－16（2010年重庆）已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）436a369专题二答案例题讲解1、B解析根据题目条件，生成的水为液态，所以A错，1gC8H18燃烧后放出热量48.40kJ，故1molC8H18完全燃烧放出热量5518kJ，放热用“—”表示，故C错。2、1.6NA173.4解析：由盖斯定律得所求方程的反应热为[（1）+（2）]/2×（4.48/22.4）考题再现1C280%3（1）向左不改变（2）-77.64（1）124.2跟踪训练1A2A3D4B5C6D7A8C9D10C11.A1213（1）等于（2）（3）低于；吸收；高温14解析：(1)利用盖斯定律对方程式进行合理变换，可得出H2(l)＋1/2O2(l)=H2O(g)ΔH＝0.92＋0.5×6.84＋(－285.8)＋44＝－237.46kJ/mol.(2)45吨燃料中氢气的质量为2×45/18吨，物质的量为2.5×106mol，故放出的热量为2.5×106×237.46＝5.94×108kJ.(1)H2(l)＋1/2O2(l)=H2O(g)ΔH＝－237.46kJ/mol(2)5.94×10815(1)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol(2)44mol2178(3)46.75kJ(4)C解析：(1)4.4gCO2气体完全合成CH3OH和水蒸气放出热量4.95kJ，则1molCO2完全合成CH3OH和水蒸气放热49.5kJ，热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol.(2)n(CH3OH)＝n(CO2)＝eq\f(4.48×103L,22.4L/mol)×22%＝44mol，每生成1molCH3OH(g)放热49.5kJ，则此过程中放出热量为：(44×49.5)kJ＝2178kJ.(3)由H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol以及(1)中的热化学方程式可知，1molCO2完全合成CH3OH并生成液态水时放出热量为44kJ＋49.5kJ＝93.5kJ.则22gCO2即0.5molCO2与H2反应时，放出热量为93.5kJ÷2＝46.75