2023学年云南省曲靖一中高三最后一卷化学试卷(含答案解析)

2023留意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2B0．5请依据题号挨次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．2023年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰其在固体外表化学争论领域作出的开拓性奉献。以下图是氢气与氮气在固体催化剂外表合成氨的反响过程示意图，以下有关合成氨反响的表达中不正确的选项是〔〕A．过程②需吸取能量，过程③则放出能量B．常温下该反响难以进展，是由于常温下反响物的化学键难以断裂C．在催化剂的作用下，该反响的△H变小而使反响变得更简洁发生D．该过程说明，在化学反响中存在化学键的断裂与形成溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。试验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质〕制备溴化钙的主要流程如下：以下说法错误的选项是4A．步骤ⅢNH+II参加的试剂a是石灰水BIIpH8.0Ca2+4CbIV的目的是除去过量的氢氧化钙DV所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机供给推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如下图。以下说法中正确的选项是放电时甲为负极，充电时为阳极B．电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动C．放电时负极的电极反响式为:MH—ne—＝M+nH+nD．汽车下坡时发生图中实线所示的过程据最近报道，中科院院士在试验室中“种”出了钻石，其构造、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则以下错误的选项是〔 〕种出的钻石是有机物C．甲烷是最简洁的烷烃

该种钻石是原子晶体D．甲烷是可燃性的气体将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，以下表达正确的选项是A．两烧杯中的铜片都是正极 B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C．产生气泡的速率甲比乙快 D．两烧杯中铜片外表均无气泡产生pCpHCO2pC-pH图。依据图中信息，以下说法不正确的选项是

HCO,CO2不能在同一溶液中大量共存2 3 3 3aB．H2CO3电离平衡常数K=10-6aC．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系〔

HCO2

〕pH=7.(xxⅢⅢⅢⅢ2023ⅢⅢⅢⅢⅢ4，HCO3c(H)c(HCO2 3

)最终将变大．H9时，溶液中存在关系H++cHCO=cOH-+cCO2-2 3 3以下有关试验的图示及分析均正确的选项是〔 〕选项 试验目的 试验图示 试验分析试验室用酸性高锰酸A钾溶液滴定草酸溶液

瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出石油分馏时接收馏出B物

更换锥形瓶测定锌与稀硫酸反响C生成氢气的速率

试验中需测定的物理量是反响时间和生成氢气的体积用四氯化碳萃取碘水D中的碘

A．A B．B C．C D．D位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的选项是简洁氢化物的沸点：乙>丙B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反响D．由甲和丙两元素组成的分子，不行能含非极性键是A．KClO3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．Na2O2中美科学家在银外表首次获得了二维构造的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推举。二维构造的硼烯如下图 ，以下说法错误的选项是〔 〕1mol3NA1molBF3分子中共价键的数目为3NAC．1molNaBH44NAD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有一样元素甲，可以发生如下转化〔水参与的反响，水未标出。以下说法的是A、B、C的焰色反响呈黄色、水溶液均呈碱性，则XCO2C为红棕色气体，则A肯定为空气中含量最高的气体3BFeClXFe3D．AO2常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，以下说法正确的选项是两溶液中由水电离的c(OH-)：盐酸>醋酸两溶液中c(Cl-)=c(CH

COO-)3分别与足量的金属锌反响生成氢气的量：盐酸>醋酸DpH：盐酸=醋酸613.(试验中学2023模拟检测〕科学家合成出了一种用于分别镧系金属的化合物〔如以下图所示，短周期元素Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。6以下关于X、Y、Z的表达，正确的选项是离子半径：Y＞Z氢化物的稳定性：X＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞ZD．化合物A中，X、Y、Z最外层都到达8电子稳定构造14.以下过程中，共价键被破坏的是〔 〕A．碘升华 B．NaOH熔化C．NaHSO

溶于水4

D．酒精溶于水NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法的是2 A．4.6g14CO2N18O2.42 B0.1molCH3COONaCH3COO-0.1NAC．1molHII2NADpH7130.1NA2x钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化(Na2Sx)分别作为两个电极的反响物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反响为2Na+xS NaS2xa为正极Na+baxb的反响式为S2--2e-=xSx充电时，Na+b上获得电子，发生复原反响二、非选择题〔5〕争论觉察艾滋病治疗药物利托那韦对型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：答复以下问题：(1)A的构造简式是 ，C中官能团的名称为 。(2)①、⑥的反响类型分别是 、 。D的化学名称是 。(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反响的化学方程式： 。(4)H的分子式为 。I是相对分子质量比有机物D大14I符合以下条件的全部同分异构体的构造简式： 。①能发生银镜反响 ②与NaOH反响生成两种有机物设计由 ，和丙烯制备 的合成路线 (无机试剂任选)。“达芦那韦”是抗击型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下：22：RON答复以下问题：22(1)有机物A的名称是 ；反响②反响类型是 。(2)物质B的构造简式是 ；E的分子式为 。(3)G中含氧官能团的名称是 ；F中有 个手性碳原子。(4)请写出反响⑤的化学反响方程式 。物质N是C的一种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的构造简式 。6组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1∶1。CH3NH2为原料制备

的合成路线 。219〔衡水中学2023模拟检测〕二氧化氯O〕是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于102％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。答复以下问题：2在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N，该反响的离子方程式为 。2NaClO3ClO2，其试验装置如以下图。①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是 ；②装置B的作用是 ；③装置A用于生成ClO2气体，该反响的化学方程式为 ；④当看到装置C中导管液面上升时应进展的操作是 。3 测定装置C中ClO2溶液的浓度：用 〔填仪器名称〕取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，参加足量的KI溶液和H2SO4酸化用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色发生反响：I2+2S2O2-=2I-+S4O2-，再参加 作指示剂，连续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL，则C中ClO2溶液的浓度为 mol·L-13 20．环乙烯是一种重要的化工原料，试验室常用以下反响制备环乙烯：环己醇、环己烯的局部物理性质见下表：物质沸点〔℃〕密度〔g·cm-，20℃〕溶解性环己醇161.1(97.(xx2023〕0.9624能溶于水8)*环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数Ⅰ：制备环己烯粗品。试验中将环己醇与浓硫酸混合参加烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；a.向馏出液中参加精盐至饱和；3～4mL5%NaCO溶液；2 3静置，分液；CaCl2蒸馏答复以下问题：(1)油浴加热过程中，温度掌握在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的缘由是 。(2)蒸馏不能彻底分别环己烯和水的缘由是 。参加精盐至饱和的目的是 。参加3～4mL5%NaCO溶液的作用是 。2 3参加无水CaCl固体的作用是 。2利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有 种不同环境的氢原子。421．2023年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对争论开发锂离子电池作出的卓越奉献。LiFePO、聚乙二醇、46 LiPF、LiAsFLiCl6 Fe的价层电子排布式为 。Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的挨次为 。乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，缘由是 。〔图中阴离子未画出F6或6的阴离子构造如图乙所示(X=P、As)。①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是 、 。②从化学键角度看，迁移过程发生 〔物理变化或化学变化。③PF6中P的配位数为 。④一样条件，Li+在 〔填“LiPF6”或“LiAsF6”〕中迁移较快，缘由是 。LiCl·3H2O属正交晶系〔长方体形。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中全部Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为 。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为 g·cm-3〔列出计算表达式。参考答案(含具体解析〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、C【答案解析】依据示意图知，过程②化学键断裂需要吸取能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；化学键形断裂过程中吸取能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；催化剂的作用原理是降低活化能，即反响物的化学键变得简洁断裂，但ⅢHC错误；依据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。C。2、B【答案解析】Al3+、Fe3+Al3+、Fe3+，过滤后得到溴化钙、氢氧化钙的混合溶液，参加试剂b为氢溴酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溴化钙晶体，据此分析解答。【题目详解】4NH+II参加的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，依据题意及不引入的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；4IIpH8.0Al3+、Fe3+B错误；加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入杂质，可以参加氢溴酸，故C正确；D．步骤Ⅴ的结果是从溶液中得到CaBr2∙6H2OD正确；B。3、B【答案解析】依据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的复原反响，乙是阳极，所以OH-B正确；放电时负极发生氧化反响，电极反响式为M-ne-+nH+=MHC错误；n汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；B。4、A【答案解析】由题中信息可知，种出的钻石的构造、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成，A错误；种出的钻石的构造、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型一样，均为原子晶体，故B正确；2n+2甲烷是最简洁的有机物，1个分子中只含有4个C-H键，并且符合烷烃通式为CnH ，即甲烷是最简洁的烷烃，故C正确；2n+24CH，具有可燃性，是可燃性气体，故D正确；应选：A。45、C【答案解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反响，锌被氧化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反2H

2e

H ,铜片外表有气泡产生，故D2点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。6、D【答案解析】HCO、2 3HCO、CO2不能在同一溶液中大量共存，故A正确；3 3由图象可知当pH=6时，pC(HCO)=pC(HCO )，结合2 3 3K HCO

c(H)c(HCO

) 106c(HCO)3

=106B正确；3a1 2 33

c(HCO2

) c(HCO)2 3人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系〔

HCO2

〕pH=7.(xxⅢⅢⅢⅢ2023ⅢⅢⅢⅢⅢ4，HCO3但当过量的酸进入血液中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度根本不变，则血液缓冲体系c(H)2

)最终将变大，故C正确；D．pH=9cHCO)>cCO2)>c(OH-)>cHCO)>cH)，因此D选项的离子浓度3 3 2 3关系不行能消灭，故D错误；D。7、A【答案解析】滴定时左手掌握活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作A正确；锥形瓶不能密封，难以接收馏分，故B错误；C．气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；D．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上D错误；A。8、C【答案解析】甲、乙、丙、丁的原子序数渐渐增大，依据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规章，假设它们在同一周期，应当有r(甲)>r(乙)>r(丙)>r(丁)r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应当在第三周期，乙、丙同处其次周期，甲在第一周期，则甲为氢。又由于四种元素不同主族，现假设丁为金属，假设丁为镁，乙、丙不行能同为非金属；假设丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进展分析即可。【题目详解】A.乙的简洁氢化物为甲烷，丙的简洁氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B项错误；C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反响，C项正确；D甲和丙可以组成NH〔肼，NH中存在N-N非极性键，D项错误；2 4 2 4C。9、C【答案解析】我国古代四大制造中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。10、A【答案解析】A5个电子，1mol5NA错误；AABF3的构造为 ，1molBF3分子中共价键的数目为3N，故B正确；AANaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-10，1molNaBH44NC正确；A硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；A。11、B【答案解析】A、B、C的焰色反响呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反响生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为A正确；A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不肯定为空气中含量最高的氮气，故B错误；3BFeClA为氯气，与铁反响生成氯化铁，氯化铁与铁反响生成氯化亚铁，故C正确；3A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；假设A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，D正确；B。【答案点睛】元素的性质的推断题，要娴熟把握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。12、B【答案解析】醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。【题目详解】OH－pHH+OH-c(OH-)：盐酸＝醋酸，A项错误；两溶液分别满足电荷守恒关系)=c(O－)+c(C)=c(O－)+c(CH和－)c(Cl-)＝c(CH3COO-)，B项正确；稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH，则H+等物质的量，与足量的金属锌反响时促进醋酸电离出更多H+，生成更多氢气，故生成氢气量：盐酸<醋酸，C项错误；稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释一样倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：盐酸>醋酸，D项错误。B。13、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观看正离子构造 ，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子构造为 ，Y成一个共价键，为1价，不是第三周期元素，且原子序数大于，应为F元素〔固然不是，由于正离子已经有X43B元素，据此分析解答。【题目详解】A．电子层数F-<S2-，离子半径F-<S2-，所以Z>Y，A选项错误；B．非金属性越强，简洁氢化物越稳定，非金属性：F>BBH3<HF，所以X<Y，B选项错误；3 2 ，则酸性3O〔弱酸〕HO〔强酸3 2 X<Z，C选项错误；D．依据上述分析可知，化合物AX、Y、Z8电子稳定构造，D选项正确；D。14、C【答案解析】A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；C、NaHSO4溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；C。15、D【答案解析】14CO2N218O46g/mol4.6g0.1mol240.1mol2.4NAA正确；A将0.1molCH3COONan(CH3COO-)+n(OH−)=n(Na+)+n(H+)，而由于n(OH−)=n(H+)n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1molCH3COO-0.1NB正确；AAI元素的化合价由-101molHII21mol×1NA=NC正确；A溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；D。【答案点睛】D1L并进展计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可避开；16、C【答案解析】Na失电子，故电极aA错误；放电时该装置是原电池，Na+abBx充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反响，电极反响式为：S2--2e-=xSC正确；xa是阴极，Na+a上获得电子发生复原反响，故D错误；C。二、非选择题〔5〕2 17.(xx第一中学2023模拟检测〕CH＝CH－CHCl 羰基、氯原子 加成反响 取代反响 22 3+2NaOH→ +NaCl+H2O C8H14N2S HCOOCH2CH2CH2CH、3HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【答案解析】依据合成路线中，有机物的构造变化、分子式变化及反响条件分析反响类型及中间产物；依据目标产物及原理的构造特征及合成路线中反响信息分析合成路线；依据构造简式、键线式分析分子式及官能团构造。【题目详解】2 B的构造及A的分子式分析知，AHOClBACH＝CH－CHCl；C中官能团的名称为羰基、氯原子；故答案为：CH2＝CH－CH2Cl2 依据上述分析，反响①为加成反响；比较G和H的构造特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反响⑥为取代反响；D为，依据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反响；取代反响；2-甲基丙酸；〔3〕EC-Cl键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：+2NaOH→ +NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH→ +NaCl+H2O；〔4〕H的键线式为 则依据CNS原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S，故答案为：C8H14N2S；3 32 3 33〔5〕I是相对分子质量比有机物D14的同系物，则IDCH2原子团；①能发生银镜反响，则构造中含有醛基；②与NaOH反响生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I构造简式为：HCOOCH2CH2CH2CH、HCOOCH2CH(CHHCOOCH(CH)CH2CH3、HCOOC3 32 3 333 32 3 3 33HCOOCH2CH2CH2CH、HCOOCH2CH(CHHCOOCH(CH)CH2CH、HCOOC3 32 3 3 33〔6〕依据合成路线图中反响知， 可由 与 合成得到， 由氧化得到， 可由丙烯加成得到，合成路线为：，故答案为：。18、苯甲醛 复原反响 H2N C15H21NO3 羟基 2+ → +u/2Δ

HH

a3 3 依据信息，结合C的构造简式可知，B为H2N ，C与NaBH4发生复原反响生成D，D与E发生加成反响生成F，F在HCl，CH3CH2OH条件下发生取代反响生成G，G与H发生取代反响生成 ，Pd/C、H2条件下发生取代反响生成M，据此分析解答。【题目详解】有机物A( )的名称为苯甲醛；反响②为C中碳氮双键反响后变成碳氮单键，与NaBH4发生复原反响，故答案为：苯甲醛；复原反响；22依据C的构造结合信息RON 可知物质B的构造简式是N ( )22的分子式为C15H21NO3，故答案为：H2N ；C15H21NO3；G( )中含氧官能团是羟基；F( )中有2个手性碳原子，如图 ，故答案为：羟基；2；GH发生的取代反响，反响的化学反响方程式为+ → + ，故答案为：+ → + ；物质N是C( )的一种同分异构体，①分子构造中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溴水褪色，说明含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1∶1，满足条件的一种同分异构体可以是 ，故答案为： ；CH3NH2为原料制备

依据信息RON 可知可以首先将苯甲醇氧22化为苯甲醛，然后与发生反响生成 ，最终与NaBH4发生复原反响即可，故答案为：22u/2Δ

HH

a 。3 3 此题的难点是涉及的物质构造较为简单，易错点为(1)中反响②的类型的推断，碳氮双键变成碳氮单键，但反响物不是氢气，不能推断为加成反响，应当推断为复原反响。19、2ClO＋2CN-＝2CO＋N＋2Cl- 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸〔或作2 2 2安全瓶〕 2NaClO＋HO＋HSO＝2ClO↑＋NaSO＋O↑＋2HO 加大氮气的通入量 酸式滴定管〔或移3 2 2 2 4 2 2 4 2 2液管〕 淀粉溶液 溶液蓝色退去 0.04000【答案解析】(3)ClO2ClO2ClO222232将氧化成IaS2223

I

2ClO～2Cl～2 22 2210e-～10I-～5I～10NaS2 22 22【题目详解】22将氧化成2和Nl2Cl22＋2CN-＝2CO＋N＋2Cl-，故答案为：2ClO＋2CN-＝2CO＋N＋2Cl-；2 2 2 2 2①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②2极易溶于水，假设没有，极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸〔或作安全瓶，故答案为：防止倒吸〔或作安全瓶；③NaClO3作氧化剂、H2O22NaClO＋H2O＋H2SO

＝2ClO2↑3 2 44223222422422＋Na2SO＋O↑＋2HO，故答案为：2NaClO＋HO＋HSO＝2ClO↑＋NaSO＋O↑＋2HO；4223222422422CClO2的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：加大氮气的通入量；22 2 ClO2ClO2溶液时，可用酸式滴定管或移液管，ClO2KIINa2S2O3标准液滴定I，反响涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，II22 2 2ClO～2C～10～10～5I～10NaSO0.1000mol·1的aSO

20.00mL，2 2 22 3 22 32Na2S2O3物质的量=0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3=2×10-3mol2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I～10N