铝单质的性质

铝的性质铝的原子结构与存在Al的结构示意图：' ',铝是地壳中含量最多的金属元素。铝的性质铝是银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。铝是一种活泼金属，具有还原性。写出图中有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）:2Al+3Cl2====^2AlCl3，瓯'杪酸*遇冷的浓硫酸或浓硝酸述化非氧化性酸 2AII2Al+2OH-+2H2O===2AlC^+3H2f，2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3（铝热反应）。［注意］①Mg、Al与HNO3反应均不生成H2。②铝热反应体现了Al的强还原性。③铝热反应不能用于制Mg。［细练过关］下列说法正确的是（填序号）。（2016・天津高考）用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O===2AlOf+3H2f。（2015・全国卷I）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低。（2015・全国卷II）浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。与Al反应生成H2的溶液一定呈酸性。铝热反应可用于制Fe、Cr、Mn、Cu等金属。Al投入NaOH溶液可生成Al(OH)3。答案：①⑤某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示:铁铝混合物下列说法不正确的是()X为NaOH溶液，Y为盐酸a-b发生的反应为AlO^+H++H2O===Al(OH)3Ib-c-Al的反应条件分别为：加热、电解a、b、c既能与酸又能与碱反应解析：选DA项，在铁粉和铝粉混合物中加入试剂X,过滤得到铁，试剂X能溶解铝不能溶解铁，X为NaOH溶液，a为NaAlO2溶液，NaAlO2和适量盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，Y为盐酸，正确；B项，a为NaAlO2溶液，b为Al(OH)3,a-b发生的反应为AlO-+H++H2O===Al(OH)3I，正确；C项，b为Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和水，电解熔融Al2O3生成铝和氧气，正确；D项，b为Al(OH)3，c为Al2O3，均既能与酸又能与碱反应，a为NaAlO2溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，错误。(1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是。足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积之比是。足量Al与等浓度的NaOH溶液、盐酸反应，生成等质量的H2,则NaOH溶液与盐酸的体积比为。解析：(1)根据化学方程式：2Al+6HCl===2AlC)+3H2f、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlC2+3H2f得Al与H2的关系式均为2Al〜3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl〜3H2、2NaOH〜3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1：3。(3)2Al+6HCl===2AlC)+3H26mol 3mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22mol3mol〃(HCl):〃(NaOH)=6：2=3：1，故〃HCl):F(NaOH)=3：1。答案：(1)1：1(2)1:3(3)3:1［备考点击］铝与酸、碱反应生成H2的量的关系无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2A1〜3H2。等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：产生H2的物质的量相等。消耗H+、OH-的物质的量之比为〃(H+):〃(OH-)=3：1。足量的铝分别与等物质的量的HC1和NaOH反应：①消耗A1的物质的量之比为1：3。②生成H2的物质的量之比为1：3。一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化