河南省郑州市第七十一中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

河南省郑州市第七十一中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验装置的说法中正确的是 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略2.下列叙述中正确的是A.1molFe3+完全水解生成6.02×1023个胶粒B.标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NAC．1mol硫酸中含有2mol氢和1mol硫4mol氧D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个构成该物质的粒子参考答案：D3.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子

D．NH3分子中的质子和电子参考答案：B4.(08松江区第一期末)2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌卫星发射中心成功发射升空。月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3，10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氦-3元素原子核中质子数为2，中子数为1，下列有关氦-3元素的说法正确的是()A、原子核外电子数为3

B、原子的核电荷数为3C、氦元素相对原子质量为3

D、氦-3元素原子的质量数为3参考答案：答案:D5.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）A．Mg2+的结构示意图： B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形 D．乙烯的结构简式：（CH2）2参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，硫离子需要标出最外层电子；C．氨气分子中，中心原子氮原子有一个孤电子对，所以氨气为三角锥结构；D．乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键．【解答】解：A．镁离子的核电荷数为12，不是10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B正确；C．氨气中氮原子形成3个共价键，最外层存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故C错误；D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇参考答案：B略7.下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是

A．Pt片c上发生的反应为2H++2e-＝H2↑，c周围变为红色B．b电极的周围的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带有正电C．Z单质的金属活动性较Cu强D．装置A、B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道参考答案：C略8.下列含有非极性键的共价化合物是 （

）

A.B.

C.

D.参考答案：C略9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子B．常温下，16gCH4含有8nA个电子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子参考答案：A10.参考答案：B11.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2B．只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-C．先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升D．只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降参考答案：AA、金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，闭合12.下列仪器对应的名称正确的是

A.三脚架

B.酸式滴定管

C.长颈漏斗

D.蒸发皿参考答案：B13.在一密封烧瓶中注入NO在25℃时建立下列平衡：2NO(g)NO(g)若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项中保持不变的是

①颜色

②平均相对分子质量

③质量

④压强

⑤

⑥密度A．③⑤⑥

B．③④⑤

C．②④

D．①③参考答案：A14.(不定项选择题)pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：BC15.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:

↑↑。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(

)A.若将反应后的三种气体通入溶液中,产生的沉淀为、

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的和

C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；假设3:__________________________证明______________________。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:____________，完全被氧化:____________。(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式:__________________________

参考答案：(1)Na2SO3

Na2SO4

Na2SO3和Na2SO4的混合物

SO2被部分氧化(2)浓H2SO4

吸收未反应的SO2

(3)V=7m1/30

V=0

(4)SO2+Na2O2==Na2SO4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)