【高中化学】沉淀溶解平衡+第1课时+课件+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四节沉淀溶解平衡（第1课时）[知识回顾]25℃时，溶解性与溶解度的关系如何？溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/100g水>10g1～10g0.01～1g<0.01g[宏观辨识]

测定100mL蒸馏水的导电率，然后向其中加入1gCaCO3；当导电率不变时，向其中加入10mL蒸馏水，观察导电率的变化；继续往其中加入10mL蒸馏水，再次观察导电率的变化，得到下图。（20℃时，CaCO3的溶解度S=0.0013g/100g水）加入1gCaCO3加入10mL蒸馏水再次加入10mL蒸馏水[概念建构]难溶电解质的溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。碳酸钙的溶解平衡可表示为：[探究]影响沉淀溶解平衡的因素条件改变平衡移动方向c(Ca2+)c(CO32-)m(CaCO3)升

温加

水加CaCl2(s)加Na2CO3(s)加少量浓盐酸加入CaCO3(s)请分析改变下列条件，对碳酸钙溶解平衡的影响，填写下表：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[小结]影响沉淀溶解平衡的因素内因：电解质本身的性质电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。对于常量的反应来说，当溶液中残留的离子浓度<1×10－5mol/L时，沉淀就达到完全。外因：温度：大多数难溶盐的溶解是吸热过程；少数如Ca(OH)2例外浓度：加水稀释，分类讨论同离子效应：平衡左移离子反应效应：平衡右移沉淀溶解平衡常数——溶度积常数AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Ksp=cm(An+)·cn(Bm_)Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。溶度积常数Ksp的应用【例】已知25℃时，CaSO4的溶解度为0.202，计算该温度下其溶度积Ksp溶度积常数Ksp的应用（1）比较难溶电解质溶解度的大小【例1】已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。求各饱和溶液中阴、阳离子物质的量浓度，并归纳出物质溶度积大小与溶解能力之间的关系。相同类型（如AB型）的难溶电解质，Ksp越大，S越大；不同类型（如AB型与AB2型）的难溶电解质，Ksp不能直接比较。溶度积常数Ksp的应用【变式1】25℃时硫酸钡在纯水中的溶解度为1.04×10-5mol·L-1。计算在0.010mol·L-1的Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度是多少？（用mol/L表示）溶度积常数Ksp的应用（2）判断是否有沉淀生成【例2】已知某温度下AgCl的Ksp=1.80×10-10，将0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3

溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成?【变式2】在1L含1.0×10-3mol·L-1

的SO42-溶液中，加入0.01molBaCl2（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-？已知:Ksp(BaSO4)=4.0×10-10.溶度积常数Ksp的应用（2）判断是否有沉淀生成溶度积常数Ksp的应用（3）计算反应的化学平衡常数【例3】对于反应：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，求其化学平衡常数。已知：Ksp

(MnS)=2.5×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36.溶度积常数Ksp的应用【思考】如何分离Fe3+和Al3+（浓度均为0.01mol/L）？（1）利用铝元素的两性（2）利用Ksp的差异进行分离

Fe(OH)3=2.79×10-39

Al(OH)3=1.3×10-33调节pH分离（4）分步沉淀调节pH分离①②④③【例4】已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39。向浓度均为1mol·L-1的CuSO4、FeCl3混合溶液中加入NaOH固体调节溶液pH，求实现Cu2+、Fe3+完全分离的pH范围？分步沉淀的计算分步沉淀的计算【例5】向Cl-和I-浓度均为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第一种离子沉淀到什么程度，第二种离子才开始沉淀？Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)

=8.3×10-17Ksp(Ag2CrO4)

=1.12×10-12分步沉淀的计算【例6】向Cl-和CrO42-浓度均为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，开始有沉淀生成时Ag+浓度分别是多少？Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)

=8.3×10-17Ksp(Ag2CrO4)

=1.12×10-12【例1】不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A.升高温度，可以使溶液由b点变为d点

B.加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点

C.c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出

D.T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点D

[补充]Ksp的相关图像【例2】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B.N点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4(s)+2C1-(aq)

2AgCl

(s)+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04D

[补充]Ksp的相关图像【例3】用0.100mol・L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol・L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示下列有关描述错误的是[补充]Ksp的相关图像A.根据曲线数据