物质的检验、分离和提纯课件

物质的检验、分离和提纯考纲要求1.能对常见物质进行检验。2.能对常见物质进行分离和提纯。物质的检验、分离和提纯考纲要求1.能对常见物质进行检考点一物质的检验1．常见阳离子的检验。试剂与方法现象检验离子加入NaOH溶液产生红褐色沉淀______产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色_______开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解_______生成蓝色沉淀_______加入NaOH溶液并加热生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体______Fe3＋Fe2＋Al3＋Cu2＋NH考点一物质的检验1．常见阳离子的检验。试剂与方法现象检验考点一物质的检验试剂与方法现象检验离子加入KSCN溶液溶液呈红色______加入KSCN溶液→再加入氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色______加入盐酸→再加入硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸______加入石蕊试液溶液呈红色_____焰色反应火焰为黄色_______火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)________Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋Na＋K＋考点一物质的检验试剂与方法现象检验离子加入KSCN溶液溶考点一物质的检验2．常见阴离子的检验。试剂与方法现象检验离子加入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸_____产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸______产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸_____先用盐酸酸化，无沉淀、气体生成，再加BaCl2溶液产生白色沉淀_____Cl－Br－I－SO42-考点一物质的检验2．常见阴离子的检验。试剂与方法现象检验离考点一物质的检验试剂与方法现象检验离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入品红溶液先沉淀、后溶解，品红溶液褪色____32-先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的无色无味气体分别通入澄清石灰水先沉淀，后溶解，澄清石灰水变浑浊CO32-澄清石灰水不沉淀，澄清石灰水变浑浊_______加入氯水和四氯化碳，充分振荡溶液分层，下层为紫红色_____加入石蕊试液溶液变蓝色______加入酚酞试液溶液变红色SOHCO3-I－OH－考点一物质的检验试剂与方法现象检验离子先加氯化钡溶液，再加考点一物质的检验4.常见气体的检验：(1)可燃性气体的检验。考点一物质的检验4.常见气体的检验：考点一物质的检验(2)酸性气体的检验。(3)碱性气体的检验(NH3)。考点一物质的检验(2)酸性气体的检验。(3)碱性气体的检验(4)强氧化性气体的检验。考点一物质的检验(4)强氧化性气体的检验。考点一物质的检验考点一物质的检验(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如AgCl、BaSO4等。考点一物质的检验(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、C考点一物质的检验某补铁剂说明书如下：怎样用化学实验的方法检验有亚铁离子存在？取少量富马酸亚铁颗粒溶于水，向溶液中滴加________，溶液_________________，再滴入________，溶液变为________，说明在补铁剂中含有亚铁离子。富马酸亚铁颗粒,化学式：C4H2FeO4,每包含富马酸亚铁0.2g,适应症：缺铁性贫血,服用量：每次1～2包(成人)提示：KSCN溶液没有明显颜色变化氯水或H2O2红色考点一物质的检验某补铁剂说明书如下：富马酸亚铁颗粒,化学式题组一固、液物质的检验D题组一固、液物质的检验D2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(

)题组一固、液物质的检验B2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图3．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)(

)选项ⅠⅡⅢA稀氨水Al3＋Mg2＋B稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2＋Fe3＋D稀盐酸、BaCl2溶液SOSOD题组一固、液物质的检验3．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。题组二气体的检验DA项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物5．根据如表所示实验内容得出的结论正确的是(

)题组二气体的检验BA项，只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝，不一定是氨气的水溶液；B项，能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如NO2、溴蒸气等；C项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取过程，不是加成反应；D项只能说明该物质中可能含有C、H或S、H，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物，还可能为硫氢化合物。选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一6．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAl（OH)4四种溶液的试剂是(

)A．HNO3

B．KOHC．BaCl2D．NaClO本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。题组三物质的鉴别A6．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、本题考查物质的7．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(

)①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4

③盐酸

NaAl（OH)4

NaHSO4

④Ca(OH)2Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③C．①③④

D．①②④题组三物质的鉴别A①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3反应生成气体，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能产生气体；③中盐酸、NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同；④中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3反应现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。7．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()8．(双选)下列各组溶液，不用任何其他试剂就能鉴别的是(

)A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2B．HCl、NaOH、K2SO4、Na2SO4C．NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4D．NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4D组中的FeCl3溶液呈棕黄色，其他溶液的颜色为无色，故首先鉴别出FeCl3溶液。然后用FeCl3溶液分别与其他三种溶液反应，能产生红褐色沉淀的对应溶液应为NaOH溶液；而MgCl2溶液、K2SO4溶液与FeCl3溶液不发生反应。最后用NaOH溶液来鉴别出MgCl2溶液(产生白色沉淀)和K2SO4溶液(无现象)，整个检验过程中发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)。其余三组中的各溶液，由于都是无色溶液，无法从外观上加以区别，一般均采用“互滴，A中Na2SO4和H2SO4无法鉴别。B中溶液两两互滴均无明显现象。C中溶液两两互滴，当NaAlO2与NaHSO4滴加顺序不同时现象也不同，可鉴别出NaAlO2和NaHSO4，然后用NaHSO4鉴别开。题组三物质的鉴别CD8．(双选)下列各组溶液，不用任何其他试剂就能鉴别的是(1．(高考重庆卷)下列实验可实现鉴别目的的是(

)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液题组三物质的鉴别C1．(高考重庆卷)下列实验可实现鉴别目的的是()题组三题组三物质的鉴别题组三物质的鉴别题组三物质的鉴别B题组三物质的鉴别B3．(高考海南卷)下列鉴别方法不可行的是(

)A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A对；乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，B对；乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，C对；酸性高锰酸钾不能氧化苯和环己烷，D错。题组三物质的鉴别D3．(高考海南卷)下列鉴别方法不可行的是()乙醇溶于水，4．(高考江苏卷)

下列依据相关实验得出的结论正确的是(

)A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋能使澄清石灰水变浑浊的可以是CO2也可以是SO2，所以该溶液也可能是亚硫酸盐溶液，A错误；焰色反应火焰呈黄色，该溶液除了钠的盐溶液可以是NaOH溶液，B错误；一种气体使溴水褪色，可以是乙烯，也可以是其他的气态烯烃和气态炔烃，还可以是具有还原性的气体如SO2等，C错误。题组三物质的鉴别D4．(高考江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是(考点二物质的分离与提纯一、组装物质分离提纯的装置1．常规实验装置一贴、二低、三靠搅拌有较多晶体析出考点二物质的分离与提纯一、组装物质分离提纯的装置一贴、二低考点二物质的分离与提纯支管口防暴沸低高大互不相溶不反应下口上口考点二物质的分离与提纯支管口防暴沸低高大互不相溶不反应下口考点二物质的分离与提纯长管短管考点二物质的分离与提纯长管短管2.改进创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤考点二物质的分离与提纯由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。2.改进创新装置考点二物质的分离与提纯由于水流的作用，使装(2)蒸馏装置的创新考点二物质的分离与提纯(2)蒸馏装置的创新考点二物质的分离与提纯①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。②图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量蒸气的温度。考点二物质的分离与提纯①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作(3)洗气装置的创新——双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。考点二物质的分离与提纯(3)洗气装置的创新——双耳球吸收法考点二物质的分离与提纯二、物质分离与提纯方法的选择分离与提纯方法的选择是根据分离提纯物质的性质和状态来决定，混合物的状态主要有三类：气体型、液体型、固体型。(1)固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。(2)固—液混合分离型：过滤、蒸发。(3)液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。(4)气—气混合分离型：洗气。考点二物质的分离与提纯二、物质分离与提纯方法的选择考点二物质的分离与提纯考点二物质的分离与提纯分离提纯需要遵循的“四原则”、“三必须”考点二物质的分离与提纯分离提纯需要遵循的“四原则”、“三必题组一物质的分离1．下列实验操作中有错误的是(

)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，用余热将剩余溶液蒸干。D考点二物质的分离与提纯题组一物质的分离1．下列实验操作中有错误的是()蒸发时2．下列实验装置不适用于物质分离的是(

)A为萃取分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与不溶性固体混合物；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。题组一物质的分离D2．下列实验装置不适用于物质分离的是()A为萃取分液装置3．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(

)A项中引入了NaCl杂质，且NaBr也可能被氧化，应选择Br2、CCl4；B项中引入了NaCl杂质，且NH4Cl也可能被消耗，应选择氨水；D项中NaOH溶液与SiO2、Al2O3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸。题组二物质的提纯C3．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和4．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(

)题组二物质的提纯BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过水溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；CO2会和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B选项错误；乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，C选项错误；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中发生盐析反应而析出，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质重新溶于水，D选项正确。D4．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()题组二物质分离和提纯常用的六种化学方法(1)洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质。如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。(2)加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯。如NaCl和NH4Cl的分离。(3)酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质，如Na2SO4溶液中混有Na2CO3、Na2SO3或NaHCO3等杂质时，可加入适量硫酸，使之转化为Na2SO4和气体。题组二物质的提纯题组二物质的提纯(4)碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质，如Na2CO3中混有NaHCO3，可加适量NaOH。(5)水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡，使杂质生成沉淀过滤后除去。如除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可加入MgCO3，破坏Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡，产生Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。(6)氧化还原法：用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)，使其氧化(或还原)为被提纯物质。如除去Fe2＋中的Fe3＋，可加入过量的铁粉，将Fe3＋还原为Fe2＋。题组二物质的提纯(4)碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂B1．(高考安徽卷)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(

)题组二物质的提纯溴易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，A错误；葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，而蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应，B正确；稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不能生成H2，C错误；盐酸与氢氧化钠反应现象不明显，还需要指示剂，D错误。B1．(高考安徽卷)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪2．(高考福建卷)下列实验能达到目的的是(

)A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体A项，氨水与氯化镁、氯化铝均反应生成白色沉淀，无法区分，错误；B项，氯化铵受热易分解，得不到固体，错误；C项，酒精与水互溶，不能通过萃取分液方法除去水，错误；D项，用丁达尔效应区别溶液与胶体，正确。题组二物质的提纯D2．(高考福建卷)下列实验能达到目的的是()A项，氨水与3．(高考课标Ⅰ卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

)题组二物质的提纯A项中乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂分离碘和水，A错；B项中乙酸乙酯与乙醇是互溶的，不能通过分液法分离，B错；C项中主要是根据NaCl在水中的溶解度随温度变化不大，C错。D3．(高考课标Ⅰ卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都4．(高考北京卷)下列实验中，所选装置不合理的是(

)题组二物质的提纯AA项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。4．(高考北京卷)下列实验中，所选装置不合理的是()题组5．(高考重庆卷)按如图实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。题组二物质的提纯步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，A正确；步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C错误；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D正确。C5．(高考重庆卷)按如图实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有6．(高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(

)A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图③所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层A项中NaOH溶液不仅能吸收HCl，而且也能吸收Cl2，故A错。B项中NH4Cl加热易分解，故B错。C项中纯碱为固体粉末且易溶于水，而所用装置仅适用于块状固体和液体反应制取气体，且纯碱和稀盐酸反应生成的CO2气体中会混有少量HCl气体和水蒸气，无法得到纯净的CO2气体，故C错。D项中CCl4作为萃取剂，密度比水大，有机层在下层，水层在上层，D正确。题组二物质的提纯D6．(高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的【典例】有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学