湖北省武汉市2023年中考化学真题试卷(含答案解析)

湖北省武汉市2023年中考化学试卷〔此题包括0小题，每题只有一个选项符合题意。每题3分，共0分〔824分〕A.滴水成冰BA.滴水成冰B.木已成舟C.风吹草动D.钻木取火【答案】D【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.滴水成冰，没有物质生成，属于物理变化，故A不符合题意B.木已成舟，没有物质生成，属于物理变化，故B不符合题意C.风吹草动，没有物质生成，属于物理变化，故C不符合题意D.钻木取火，有物质生成，属于化学变化，故D符合题意故答案为：D【分析】有物质生成的变化是化学变化，没有物质生成的变化是物理变化，据此分析A.B.C.D.A.B.C.D.【答案】A【考点】试验室常见的仪器及使用【解析】【解答】A.酒精灯点燃时，应当用火柴点燃，故A符合题意B.倾倒液体时，应当瓶口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B不符合题意C.胶头滴管使用时，垂直悬空，故C不符合题意D.量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故D不符合题意故答案为：A【分析】A、依据酒精灯的使用方法分析B、依据倾倒液体的方法分析C、依据胶头滴管的使用方法分析D、依据量筒的读数方法分析A.人体缺铁会引起贫血CA.人体缺铁会引起贫血C.肥皂水可用于鉴别硬水和软水B.油锅着火最好用水浇灭D.棕叶飘香说明分子在不断运动【答案】B【考点】硬水与软水，灭火的原理和方法【解析】【解答】A.人体缺铁会引起贫血，说法正确，故A不符合题意油的密度小于水的密度，会浮在水面，因此油锅着火，不能用水灭，故B符合题意水中参加肥皂水，消灭泡沫多，浮在少的是软水，反之是硬水，可以鉴别，故C不符合题意由于分子是不断运动的，因此可以闻到粽叶的香味，故D不符合题意故答案为：B【分析】A、依据微量元素的生理功能分析B、依据灭火的方法分析C、依据硬软水的检验方法分析D、依据分子的特性分析A.2HA.2H2个氢分子B.NH3-C.五氧化二磷的化学式为P2O5D.Al3+的构造示意图为【答案】C【考点】化学符号及其四周数字的意义【解析】【解答】A.在元素符号前加数字表示原子个数，因此2H表示两个氢原子，故A不符合题意B.硝酸铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+，故B不符合题意C.五氧化二磷的化学式为P2O5C符合题意D.铝元素的核内质子数为D.铝元素的核内质子数为13，因此铝离子的离子构造示意图为，故D不符合题意故答案为：C5.将氯化氢转化为氯气的技术是当今争论的热点。肯定条件下，甲与乙反响生成丙和丁，相关物质的分子5.将氯化氢转化为氯气的技术是当今争论的热点。肯定条件下，甲与乙反响生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示〔其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子〕。物质甲乙丙丁分子模型A.该反响表达了甲的氧化性 B.A.该反响表达了甲的氧化性 B.上表中涉及两种含氧化合物C.该反响中乙、丁的质量比为73:36 D.该反响中全部元素的化合价均发生了转变【答案】A【考点】微粒观点及模型图的应用，依据化学反响方程式的计算【解析】【解答】依据微观反响图可以得出，该反响的方程式为O2+4HCl条件2Cl2+2H2OA、在化学反响中氧元素的化合价由0价减低到-2价，表现为氧化性，故A符合题意；B、依据化学方程式可以得出，反响中只有水一种氧化物，故B不符合题意；C、依据化学反响方程式可以得出，该反响中乙、丁的质量比为〔36.5×4〕:(18×2)=73:18C不符合题意；D、在该反响中氢元素的化合价在反响前后都是+1价，故D不符合题意故答案为：A【分析】在化学反响中，质量增加的生成物，质量削减的是反响物，质量不变的是催化剂或不参与反响，据此分析利用气体压强的变化是完成试验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。以下说法正确的选项是〔〕1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小2向试管中参加氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反响放热4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反响【答案】B【考点】测定空气中的氧气含量，中和反响及其应用，生石灰的性质与用途内的水偏大，导致结果偏大，故A不符合题意A.图1内的水偏大，导致结果偏大，故A不符合题意氧化钙和水反响生成氢氧化钙，消耗溶液中的水，导致溶液质量减小，反响放热，集气瓶内的气体膨胀，因此玻璃弯管左侧液面降低，故B符合题意3广口瓶中滴入稀盐酸后。气球受大，不能说明氢氧化钠和盐酸反响放热。也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的。故C不符合题意图4通入二氧化碳后，碳酸钠溶液被压入氢氧化钡溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,不说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反响，故D不符合题意故答案为：B【分析】A、依据气体受热膨胀进展分析B、依据氧化钙和水反响生成氢氧化钙分析C、依据氢氧化钠固体溶于水放热。进展分析推断。D、依据通入二氧化碳后,碳酸钠溶液被压入氢氧化钡溶液中,进展分析推断。CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炎热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰〔氢氧化钠和氧化钙的混合物〕。每一步均充分反响，最终得到的气体为纯洁物。气体的分子数目随时间的变化如以下图所示。以下说法正确的选项是〔〕a点气体中肯定含有N2和CO2 ，可能含有O2bCON22:1b点气体可能由三种分子构成该过程中发生了化合反响、置换反响和复分解反响【答案】B【解析】【解答】A【解析】【解答】A.由图示可知最终得到的气体是纯洁物,n;ab的过程分子数目增加,是由于碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，气体分子个数增大一倍，由图示可知气体数目增加了n。所以设二氧化碳原来数目为x则:x=nn个，氧气分子是n个，二氧化碳是n个，a点气体总数目是2n,所以a点气体中肯定含有N2和CO2 ，不含有O2.a到b的过程分子数目增加，也有可能是碳不完全燃烧生成一氧化碳,设氧分子数目是y则:y=nn个,氧分子是n个,a2n,a点气体中肯定含有N2和O2.CO2.A不符合题意B.bCON23n,氮气占n2n个,所以bCON22:1,B符合题意C.b点气体由氮分子、一氧化碳分子两种分子构成，故C不符合题意D.碳与二氧化碳反响,生成一氧化碳,属于化台反响,-氧化碳与氧化铜反响,生成铜和二氧化碳,不属于根本反响类型,氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水,不属于根本反响类型,D不符合题意故答案为：B【分析】气体通过焦炭分子数目增加,说明碳与二氧化碳发生了反响,最终得到的气体是纯洁物，属于氮气，分子数目是n,再进展分析即可。试验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进展如以下图所示试验。以下说法正确的选项是〔〕假设滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质假设向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物假设滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色假设向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子【答案】D【考点】金属活动性挨次及其应用33 32 【解析】【解答】将肯定质量的锌粉、铝粉参加到含AI(NO)、Cu(NO)、AgNO三种物质的废液中,33 32 假设滤液呈无色,则无硫酸铜(蓝色),无硝酸银,由于硝酸银反响完全后才与硫酸铜反响,有硝酸铝,可能有硝酸锌，则滤液中可能含有二种溶质，故A不符合题意假设向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀,则滤液中有硝酸银,铝和锌都没有，由于铝和锌都能与硝酸银反响,硝酸银先反响,硝酸银反响完全,硝酸铜才反响,所以滤渣中无铜,则滤渣中只有银,则滤渣是纯洁物,故B不符合题意假设滤渣由三种金属组成,则滤渣确定有银和铜,铝和锌中有-种,则滤液不行能呈蓝色，由于铝和锌能与硫酸铜连续反响,故C不符合题意假设向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出,则滤渣中无锌和铝,滤液中有硝酸铝,可能有硝酸锌,则滤液中可能含有两种阳离子，故D符合题意故答案为：D【分析】依据金属活动性挨次的意义及其应用进展分析二、非选择题〔526分〕化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。请答复以下问题：碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为 。淀粉的化学式为〔C6H10O5〕n ，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 。自然气的主要成分是甲烷〔化学式为CH4〕，甲烷燃烧的化学方程式为 。【答案】〔1〕CaCO3〔2〕6:10:5H4

_+2O2 __

CO2

+2H2O【解析】【解答】〔1【解析】【解答】〔1〕碳酸钙的化学式为CaCO3〔2〕〔CH O〕C、H、O6n:10n：5n=6:10:56 10 5 n〔3〕甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为【分析】〔1〕依据化学式的书写方法分析依据化学式的意义分析依据方程式的书写方法分析温度/温度/℃0 10 20 30 40 50NaCl35.735.836.036.336.637.0溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5请答复以下问题：〔1〕30℃时，硝酸钾的溶解度为 。〔2〕使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可承受的一种方法是 。〔3〕50℃时，将80.0g肯定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如以下图所示，则a点溶液中溶质的质量为 。以下有关说法正确的选项是 〔填标号〕。与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大除去硝酸钾中混有的氯化钠，可承受降温结晶的方法0℃40.0g25%10.0g40%的氢化钠溶液D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中参加等量的水，所得溶液的质量分数可能相等【答案】〔1〕45.8g〔2〕加溶剂/水〔或“升温”“KNO3的不饱和溶液”等〕〔3〕18.5g〔4〕A,B,D【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数及相关计算30℃时，硝酸钾的溶解度为【解析】【解答】〔30℃时，硝酸钾的溶解度为使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液依据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大，因此使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液

45.8g;的方法是参加溶剂，上升温度或参加不饱和硝酸钾溶液；的方法是参加溶剂，上升温度或参加不饱和硝酸钾溶液；〔3〕50℃时，将80.0g〔3〕50℃时，将80.0g肯定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点溶液的溶质的质量为x,则37g= x ,x=18.5g;137g 80g−11.5g〔4〕A.由表格可知，与氯化钠相比,硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故A项正确；除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可承受降温结晶的方法，故B正确；0°C36g,该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为36g136g

×100％=26.5％40g2540C不符合题意0°C时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中参加等量的水，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，所得溶液的质量加，溶质质量分数减小，所得溶液的质量，故A正确ABD【分析】〔1〕依据表格数据进展分析依据溶解度的变化进展分析依据溶质质量分数的计算方法分析有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。试验操作及现象试验结论及分析试验操作及现象试验结论及分析取适量固体样品于烧杯中，参加过量稀硝酸，无气 ①固体样品中肯定含有 ，肯定不含有泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A 。向蓝色溶液A中参加过量的试剂甲，产生白色沉②固体样品中肯定含有氯化钠。参加试剂甲发生反淀，充分反响后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加应的化学方程式为 。滤液C中肯定含有的入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C阳离子是 〔写离子符号〕为进一步确定该固体的组成，可承受的方法是 。【答案】〔1〕CuSO；K

CO、BaCl

；Ba〔NO

〕+CuSO

=BaSO

↓+Cu〔NO

〕；Cu2+、Ba2+、Na+、4 2 3 2H+

3 2 4 4 3 2〔2〕另取少量固体样品于试管中，参加足量水，振荡，假设产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH【考点】试验探究物质的组成成分以及含量，化学试验方案设计与评价试验操作及现象试验结论及分析试验操作及现象试验结论及分析取适量固体样品于烧杯中,参加过量稀硝酸,无气泡冒出,说明固体中不含有碳酸钾,固体全部固体样品中溶解，得到蓝色溶液A,说明固体中含有硫酸铜,则不含有氯化钡,是由于氯化钡能和硫酸铜肯定含有硫反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡 酸铜，肯定不含碳酸钾和氯化钡向蓝色溶液A中参加过量的试剂甲(硝酸钡溶液),产生白色沉淀,是由于硝酸钡和硫酸铜反响生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铜,充分反响后过滤，得到滤液B,再向滤液B中参加硝酸银溶液,产生白色沉淀,是由于氯化钠和硝酸银反响生成白色沉淀氯化银,过滤,C

固体样品中肯定含有氯化钠，参加试剂甲，发生的反响是硝酸钡和硫酸铜反响生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，滤液C中肯定含有的阳离子是铜离子。过量硝酸钡中的钡离子，不能和其他离子结合的钠离子，过量稀硝酸中的氢离子〔2〕为进一步确定该固体的组成,可承受的方法:另取少量固体样品于试管中,参加足量水,振荡,假设产生蓝色沉淀,是由于氢氧化钠和硫酸铜反响生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,NaOH。【分析】硫酸铜溶液是蓝色溶液,和氯化钡反响生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜;稀硝酸和碳酸钾反响生成硝酸钾、水和二氧化碳;硝酸钡和硫酸铜反响生成硫酸钡沉淀和硝酸铜;氯化钠和硝酸银反响生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。试验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进展了以下试验。【探究一】测量样品与盐酸反响得到氯化钠的质量如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴参加过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。a点溶液呈 〔填“酸性”“碱性”或“中性”〕。ab段溶液pH降低，发生反响的化学方程式为 〔写一个即可〕。蒸发时除使用蒸发皿、铁架台〔带铁圈〕外，还需要用到的仪器有 。【探究二】测量样品与硫酸反响生成二氧化碳的体积23.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL〔该条件下二氧化碳2.00g/L；装置气密性良好且无视二氧化碳的溶解〕。结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为 〔准确到0.1%〕。以下因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 〔填标号〕。A.探究一中参加的稀盐酸量缺乏B.探究一中蒸发时有液体溅出C.探究二中俯视读取量筒中水的体积D.探究二试验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留【答案】〔1〕碱性〔2〕NaOH+𝐻𝐶𝑙=𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐻2𝑂或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〔3〕玻璃棒、酒精灯〔4〕38.0%〔5〕C【解析】【解答】〔1【解析】【解答】〔1〕apH7，因此溶液是碱性的；〔ab端HH+l=l+2O或碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为〔3〕蒸发时除使用蒸发皿、铁架台〔带铁圈〕〔〔4〕设碳酸钠的质量为x，与稀盐酸反响生成氯化钠的质量为y,氢氧化钠的质量为zNa2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑106 44x 0.22L×2.00g/L106x44106x442.00g×0.22Lx=10.6gNa2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2↑106 1171.06g y1061.06g

=117y

y=1.17g质量增大：1.17g-1.06g=0.11g,则氢氧化钠和稀盐酸反响后固体质量增大：3.84g-3.00g-0.1g=0.37gNaOH+ HCl= NaCl+ H2O 固体质量增大40 58