2021年河南省商丘市民权县野岗乡联合中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年河南省商丘市民权县野岗乡联合中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=

BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓参考答案：D略2.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A略3.硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（

）

A、C1>2C2

B、

C1=2C2

C、C1<2C2

D、无法确定参考答案：A略4.化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C参考答案：B【详解】A.醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；B明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确；D.维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选B。5.下列说法正确的是A．是可逆反应B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C．任何可逆反应的反应限度都相同D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率参考答案：B略6.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：C略7.由下列实验事实得出结论错误的是

A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

D.SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性参考答案：D略8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

（

）

WX

Y

Z

A.简单离子的半径：Y>X

B.氢化物沸点：W<ZC.氧化物对应水化物的酸性：Y<W

D.化合物熔点：Y2X3<YZ3参考答案：C根据W、X、Y和Z在周期表中的相对位置和最外层电子数之和为21，W、X、Y和Z分别是N、O、Al、Cl；简单离子的半径：O2->Al3+，故A错误；氢化物沸点：NH3<HCl，故B错误；氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3<HNO3，故C正确；化合物熔点：Al2O3>AlCl3，故D错误。9.对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等参考答案：C略10.下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水C．漂白粉 D．盐酸参考答案：A解析：氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。11.在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为(

)A．n/22.4

B．n/32

C．n/16

D．22.4n参考答案：D12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是()A.KClO3在反应中是还原剂B.1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移参考答案：D【分析】反应中电子转移的情况为：【详解】A、由分析可知KClO3中Cl化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，故A错误；B、由方程式可知，当有1molKClO3反应时，转移1mol电子，同时生成1molClO2和1molCO2气体，转换为标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；C、H2C2O4中C化合价升高，失去电子，被氧化，为还原剂，故C错误；D、根据反应中电子转移的情况可知1molKClO3参加反应有1mol电子转移，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂。在氧化还原反应中得失电子守恒。据此判断此题。13.现有两种烯烃：CH2===CH2和CH2===CR2(R为烃基)，它们的混合物进行聚合反应，产物中可能含有()A．①⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②③⑤参考答案：D略14.下列说法中正确的是A．在由Fe、C、CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物

燃烧

蒸汽

发电机C．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能———→热能———→机械能———→电能D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键参考答案：C略15.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（

）

A．一定存在HCl B．一定存在SO2C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式

．（2）要得到干燥的氨气可选用

作干燥剂．A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．浓硫酸C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

．参考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶，打开止水夹．

【考点】氨的物理性质；氨的实验室制法．【分析】（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；（2）干燥气体时必须满足气体不能与干燥剂反应；（3）喷泉实验利用的原理是压强差，氨气极易溶于水．【解答】解：（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，故答案为：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）浓硫酸和浓硝酸具有酸性，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和浓硝酸都不能干燥氨气，氢氧化钠溶液不能干燥气体，故答案为：A；（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，故答案为：打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶，打开止水夹．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水参考答案：19.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是__________