山西省忻州市山高级职业技术中学高三化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市山高级职业技术中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1—a/3)参考答案：D略2.下列实验操作或检验正确的是（

）A．收集氯气

B．转移溶液

C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水参考答案：D【Ks5u解析】A.氯气比空气重，应采用长管进气，短管出气，错误；B.移液时应用玻璃棒引流，错误；C.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；选D。3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是

()A．酸性

B．脱水性C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略4.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：答案：B5.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0(g)+2C0(g)＝N2(g)+2C02(g)

?H=-746.4kJ·moI－1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为O.l·moI（L·s）－1

B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C.达到平衡后，反应速率的关系有：

D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol02，正、逆反应速率都不改变参考答案：C6.某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl—，SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42—的离子个数比为A．1:2

B．1:4

C．3:4

D．3:2参考答案：A略7.下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略8.2012年6月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（

）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：B略9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能量消耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C略10.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D考点：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：化学应用．分析：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．根据铜能与浓硝酸发生反应；D．根据铝的性质与用途．解答：解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．11.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

（

）

A．A12O3熔点很高，可用作耐火材料

B．高纯度的硅单质用子制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2参考答案：A略12.钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

（

）A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：D略13.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2＋，跟强碱反应时生成ZnO22－。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是A．③②④

B．③⑤①

C．③⑤④

D．③②①参考答案：B略14.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－参考答案：答案：C15.（04年春季卷）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+

Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A．Sn2+、Fe3+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___（填“是”或“否”），你的判断依据是

。（3）写出反应④的离子反应式：

。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判断依据是

。参考答案：（1）否

（2）是，气体通过浓硫酸减少4.48L。（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓（4）否，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X：

；B：

；F：

；G：

。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：

；G→E：

。（3）实验室里，常用加热

的混合物的方法制取气体C，常采用

法来收集。参考答案：略18.某金属硝酸盐受热分解的产物为不含N元素的固体物质和NO2、O2气体。⑴.该金属硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过程中__________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。⑵.该金属硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_____________。⑶.现取mgCu(NO3)2不含水的晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到500mL溶液。则残留固体的成分可能是____________（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是________________（用含m的代数式表示）。⑷.若m=3.76、n=1.52，试通过计算确定残留固体的成分和质量。

参考答案：⑴.升高⑵.2:1

⑶.Cu2O或Cu2O与CuO的混合物；mol/L

⑷.Cu2O与CuO的混合物；m(Cu2O)=0.72g、m(CuO)=0.80g

略19.（12分）下图

分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）已知①中阴阳离子个数比为1:1，则?的化学式是