常见的物质的制备课件

常见的物质制备常见的物质制备1近六年广东高考涉及物质制备的考题——化工流程图题题头、题干（流程）、题尾（设问）原料处理→核心反应→产品处理（分离提纯）近六年广东高考涉及物质制备的考题题头、题干（流程）、题尾（设2一、物质制备的一般方法一、物质制备的一般方法3物质制备设计反应路径一般考虑：原料丰富、价格低廉、原子利用率高、环境污染少、步骤简单、操作简化的原则，选择最佳路线多快好省，绿色化学理念③物质制备设计反应路径一般考虑：原料丰富、价格低廉、原子利用率4制备实验方案设计的题型制备实验方案设计的题型51、钠铁铜硅等单质的制取2、Al(OH)3的制备3、Fe(OH)2的制备4、KNO3晶体的制备5、硫酸亚铁铵晶体的制备6、侯德榜制碱法7、乙酸乙酯的制备常见的物质的制备1、钠铁铜硅等单质的制取常见的物质的制备61、钠铁铜硅等单质的制取KCaNaMgAlZnFeSnPbCu

HgAgPbAu

电解法热还原法热分解法2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe高温2NaCl

(熔融)=Na+Cl2通电2HgO=2Hg+O2↑△CO+CuO==Cu

+CO2△2C+SiO2==Si+2CO高温粗硅的工业制法：1、钠铁铜硅等单质的制取KCaNa72、Al(OH)3的制备③2、Al(OH)3的制备③8方案一:AlAl3+Al(OH)3

3H+3OH－AlAlO2－Al(OH)3

H+OH－方案二:方案三:¼Al¼Al3+¾Al¾AlO2－

¾H+¾OH－Al(OH)3

以1molAl为标准1mol3mol3mol1mol1mol1mol1/4mol3/4mol3/4mol3/4mol2、Al(OH)3的制备方案一:AlAl3+92、Al(OH)3的制备实验步骤：①碱（NaOH）洗铝屑除去铝屑表面的氧化膜②将铝屑四等分备用③一份铝+适量稀硫酸，趁热过滤三份铝+适量的浓NaOH,趁热过滤将上述两滤液混合反应④用热蒸馏水洗涤沉淀思考：为何要趁热过滤？趁热过滤的目的：防止冷却时，目标物质因溶解度降低析出而损失思考：为什么用热的蒸馏水洗涤沉淀？2、Al(OH)3的制备实验步骤：①碱（NaOH）洗铝屑101、(2012·肇庆期末)工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下:P211课前热身1、(2012·肇庆期末)工业上从铝土矿(主要成分是Al2O11(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为

。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为

。(3)滤液E、K中溶质的主要成分是

(填化学式),写出该物质的一种用途:

。请回答下列问题:Al2O3+6H+=2Al3++H2OSiO2+2OH-SiO32-+H2ONaHCO3制纯碱或作发酵粉等(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为124.(2012·江门模拟)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下:P212课前热身(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为

。Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO4.(2012·江门模拟)无水AlCl3易升华,可用作有机合13(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为

;在标准状况下,吸收112LCl2需要

molNa2SO3。(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式:

,

。(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3,实现这一步的操作方法是

。(5)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝,写出在950~970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式:

。SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2—+2H2O在干燥HCl气流中加热5(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反143、Fe(OH)2的制备3、Fe(OH)2的制备153、Fe(OH)2的制备Fe石墨Fe植物油电解质溶液d：NaCl(aq)阳极：Fe–2e-=Fe2+Fe2++2OH-=Fe(OH)2在两极间产生白色沉淀阴极：2H++2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-3、Fe(OH)2的制备Fe石墨Fe植物油电解质溶液d：Na163、Fe(OH)2的制备按照左图进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在

容器中观察到白色沉淀。

B3、Fe(OH)2的制备按照左图进行实验,容器A中的反应开始174、硝酸钾晶体的制备工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为NaNO3+KCl=NaCl+KNO3如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？4、硝酸钾晶体的制备工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料18NaNO3+KCl=NaCl+KNO3

在蒸发过程中,先达到饱和的NaCl结晶分离；然后,在冷却过程中下,KNO3达饱和，得到产品。思路：溶解度随温度变化：大小最小最大实验原理

19趁热过滤：趁热过滤，得KNO3饱和溶液（回收NaCl晶体）冷却结晶：KNO3溶液冷却有KNO3晶体析出蒸发结晶：小[7,,,,,,,,,,,加热JA至有较多晶体析出

溶解：20gNaNO317gKCl35ml水抽滤：得KNO3晶体称量：称量得粗KNO3质量1、制备KNO3粗品实验操作烘干：水浴烘干趁热过滤：冷却结晶：蒸发结晶：溶解：抽滤：称量：1、制备K20水蒸气烘干装置水蒸气烘干产物减压过滤（也称抽滤或吸滤）

优点：加快过滤速度水蒸气烘干装置水蒸气烘干产物减压过滤（也称抽滤或吸滤）优点21水蒸气烘干装置水蒸气烘干产物烘干水蒸气烘干装置水蒸气烘干产物烘干22这样得到的晶体是否纯净？若不纯，应如何提纯？

初次结晶得到的晶体中常会混有少量NaCl杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行冷却、结晶、过滤，如此反复的操作。

重结晶这样得到的晶体是否纯净？若不纯，应如何提纯？初次结晶得23小结通过这一实验掌握蒸发结晶和冷却结晶的应用，了解溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、重结晶等基本实验操作以及注意事项。小结通过这一实验掌握蒸发结晶和冷却结晶的应用，了解溶解、趁热24硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,俗称摩尔盐，为浅蓝绿色晶体，是一种复盐，易溶于水，难溶于酒精，在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都小。在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，可做氧化还原滴定法中的基准物。硫酸亚铁铵的性质：5、硫酸亚铁铵的制备温度(NH4)2SO4FeSO4·7H2OFeSO4·(NH4)2SO4·6H2O10℃73．037.0_20℃75．448.036.530℃78．060.045.040℃81．073.353.0硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵的溶解度（g/100g水）：硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,俗称摩255、硫酸亚铁铵的制备实验原理将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵，加热浓缩，冷至室温，便可析出硫酸亚铁铵晶体FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，商品名称为摩尔盐5、硫酸亚铁铵的制备实验原理将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁Fe26制备流程图实验注意事项：见213页2012汕头六校联考见212页制备流程图实验注意事项：见213页2012汕头六校联考2717..硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐。步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液，滤渣干燥后称重，质量记为m2。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

17..硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·28请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有

（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯②铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是

。（2）在步骤2中必须加过量的硫酸及铁屑过量，其原因是_

。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是

。（3）在步骤3称取的(NH4)2SO4质量为

g与FeSO4混合后，加热、浓缩，停止加热的时机是

。本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是

，可以观察到得现象是

。抽气②④⑤除去铁屑表面的油污抑制亚铁离子的水解和氧化加快过滤速率，防止FeSO4·7H2O晶体从溶液中析出浓缩至液体表面出现结晶薄膜

KSCN溶液

溶液显血红色

请回答下列问题：抽气②④⑤除去铁屑表面的油污抑制亚铁离子29P266.16.我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺,创造了侯氏制碱法,又叫联邦制碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2,通入到饱和食盐水中得到NaHCO3,分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3。某研究性学习小组设计了下图所示的模拟装置,该装置可实现部分原料的循环使用。P266.16.我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工307、乙酸乙酯的实验室制备乙酸乙醇乙酸乙酯CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O浓H2SO4

△实验原理7、乙酸乙酯的实验室制备乙酸乙醇31实验现象：1、饱和Na2CO3溶液上层有透明的不不溶于水的油状液体产生2、闻到香味实验现象：32乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论

3.长导管的作用：1.加液的顺序：5.饱和Na2CO3溶液的作用：①中和乙酸②溶解乙醇③减少乙酸乙酯的溶解,便于分离.2.浓硫酸的作用:4.导管未伸入液面的目的：乙醇、浓硫酸、乙酸导气、冷凝防止倒吸催化剂、吸水剂乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论3.长导管的作用：1.加338、乙酰水杨酸的制备8、乙酰水杨酸的制备34常见的物质的制备课件35

(12·韶关二模)实验室由含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和石膏(CaSO4·2H2O)的实验流程如下图所示:相关物质在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表:温度/℃ 20 40 60 80100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.110.07 胆矾 32 44.6 61.883.8 114 类型流程图+实验方案设计(12·韶关二模)实验室由含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO36请回答下列问题:(1)红褐色滤渣的主要成分是

(写化学式)。(2)在进行操作Ⅰ时的最佳温度是

℃。(3)从溶液中分离出产品Ⅱ的操作Ⅱ应为

、过滤、

、干燥。相关物质在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表:温度/℃ 20 40 60 80100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.110.07 胆矾 32 44.6 61.