河北省石家庄市吴村乡中学2021年高一化学测试题含解析

河北省石家庄市吴村乡中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

（

）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中参考答案：B略2.下列过程中，共价键被破坏的是（

）

①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水[来

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦参考答案：B略3.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(

)A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．P、S、O参考答案：C略4.下列有关硫酸的说法中不正确的是（

）A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性参考答案：A略5.氧化还原反应发生在同种元素之间的是

（

）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B.2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC.H2＋CuO＝Cu＋H2O D.2H2O2H2↑＋O2↑参考答案：BA.元素化合价的变化为锌：0→+2，氢：+1→0，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，氧化还原反应发生在锌、氢元素之间；B.元素的化合价变化为硫：-2→0，+4→0，氧化还原反应发生在硫元素之间；C.元素化合价的变化为氢：0→+1，铜：+2→0，氧化还原反应发生在氢、铜元素之间；D.元素化合价的变化为氢：+1→0，氧：-2→0，氧化还原反应发生在氢、氧元素之间。故选B。6.现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209参考答案：A略7.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()参考答案：C试题分析：新制氯水具有强氧化性和酸性，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，中间部分褪色，转化为变红色，其余部分仍然是蓝色，答案选C。8.不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有（）A．BaCl2溶液与稀硫酸反应B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应参考答案：C考点：离子方程式的书写．

分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性钡盐或者氢氧化钡与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀，据此解答．解答：解：A．BaCl2溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正确；B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，题目难度不大9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是

(

)A．原子半径：Z>X>Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

C．W的单质是制取盐酸的原料之一

D．X、W的氢化物相遇会产生白烟参考答案：B略10.下列逻辑关系中正确的是参考答案：D试题分析：A．液溶胶属于胶体，与胶体是包含关系，A错误；B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，B错误；C．钠盐、钾盐有些是碳酸盐，所以钠盐、钾盐与碳酸盐属于交叉关系，C错误；D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，D正确。答案选D。11.在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁

B．氧

C．硅

D．铝参考答案：D考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．解答：解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．故选D．点评：解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素．12.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（

）A．加热金属铝使之熔化

B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解

D．加热硅晶体使之熔化参考答案：B略13.某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（

）

A．甲烷与乙烯

B．甲烷与丙烯

C．乙烷与乙烯

D．甲烷与丁烯参考答案：B略14.（不定项）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2SiCl4SiB.NH3NOHNO3C.SO2CaCO3CaSO4D.CaCl2CaCO3CaO参考答案：C二氧化硅与盐酸不反应，A错误；一氧化氮与水不反应，B错误；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，被氧气氧化为硫酸钙，C正确；氯化钙与二氧化碳不反应，D错误；正确选项C。15.下列关于硅的说法不正确的是()A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应参考答案：CA．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C错误；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、Cl2等非金属反应，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液。（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。（2）所需玻璃仪器为______________________________________________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）①定容时，俯视刻度线．②未冷却至室温就转移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．参考答案：(1)2.1mL

(2)250ml容量瓶

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

量筒

(3)⑧⑤⑥⑦

(4)凹液面的最低点与刻度线相切

(5)搅拌、引流

(6)④⑤试题分析：密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L，实验室用此浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，因为没有240mL规格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀释定律可求出需要量取浓盐酸的体积为2.1mL。（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为2.1mL。（2）所需玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切。（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：稀释浓盐酸时搅拌、转移溶液时引流。（6）误差分析：①定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，则浓度偏高．②未冷却至室温就转移到容量瓶中，所配溶液体积偏小，浓度偏高．③容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液无影响．④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶液浓度偏小．⑤定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏小．⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，则量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高．所以在配制过程中，引起所配溶液浓度偏低的操作有④⑤。点睛：实验室没有任意规格的容量瓶，若所配溶液的体积没有与之匹配的容量瓶，则依据大而近的原则选择容量瓶，并按所选容量瓶规格进行计算。稀释定律指的是，溶液在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第ⅣA组（3）金属元素18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：19.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下