原子核外电子的排布_第1页
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文档简介

原子核外电子的排布【学习目标】熟悉能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。掌握1-36号原子核外电子的各种排布方法。【复习巩固】电子层（n）1234符号能量由（ ）到（ ）各层原子轨道类型及数目原子轨道总数最多容纳电子数、原子核外电子排布所遵循的原理【例1】阅读书本第13页【信息提示】，按示例完成表格。原子结构示意图核外电子排布式核外电子轨道表示式5B1s22s22p1Is2e 毒8O15P【变式1-1】（1）如果某元素基态原子3p原子轨道有1个电子，该元素是第号元素，素，元素符号为号元素，（2）如果某元素基态原子3p原子轨道有1个未成对电子，该元素是第.元素符号为【整理1】1、能量最低原理：原子核外电子先占据能的轨道，然后依次进入能量的轨道，这样使整个原子处于的能量状态。2、泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容仑个自旋状态的电子。3、 洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分的原子轨道，且自旋状态，这样整个原子的能量。遵循上述原理进行的排布都能使整个原子的能量最低，我们将能量最低的状态叫做基态。原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态叫做激发态【变式1-2】下列原子核外电子排布的表示方法分别违背了什么原理？（1） 基态碳原子核外电子排布式：1s22s32p】rmrmrrrrrrn（2） 基态氮原子轨道表示式为：」上*（3） 基态镁原子核外电子排布式：1s22s22p63s13p1【例2】写出基态19K的原子核外电子排布式。（提示：结合19K的原子结构示意图）【整理2】多电子原子的原子轨道能量排序 【变式2】写出基态21Sc、25Mn、28Ni、35Br原子核外电子排布式和原子结构示意图。核外电子排布式原子结构示意图2必

25Mn28Ni35Br【例3】写出基态24Cr的原子核外电子排布式。【整理3】洪特规则特例： 【变式3】写出基态29Cu原子核外电子排布式

二、原子核外电子排布的表示方法【练习巩固】（A类）1.请按照要求填写下表原子结构示意图核外电子排布式外围电子排布式外围电子轨道表示式6C17Cl26Fe29CU30Zn33AS（A类）2.请写出基态20Ca的原子结构示意图，核外电子排布TOC\o"1-5"\h\z式,Ca2+的离子结构示意图 ,核外电子排布。（B类）3.请写出26Fe2+,26Fe3+的核外电子排布式：Fe2+,Fe3+。常温下，水溶液中哪个离子更稳定？（填"Fe2+”或“Fe3+”），并试着从电子排布角度解释原因 。（B类）4.若元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，请写出满足上述要

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