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第一章从实验学化学

第一讲化学实验基本方法第一章从实验学化学1知识点1.化学实验的安全常用危险化学药品的标志知识点1.化学实验的安全常用危险化学药品的标志2知识点1.化学实验的安全一、实验操作规程了解安全措施：1、剧毒药品要单独专柜保存。2、实验中主要做到六防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸；f.防污染知识点1.化学实验的安全一、实验操作规程3。六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）点燃前先要检验气体纯度；为防止火焰进入装置，有的还要加防回火装置用CO、H2还原Fe2O3、CuO等应先通CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，则可确保空气已排尽，方可对装置加热如图I所示，由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。。六防内容可能引起事故的操作采取的措施防点燃可燃性气体（如H4防暴沸加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等的混合应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中，要边加边搅拌边冷却防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源防中毒制取有毒气体；误食重金属盐类等制取有毒气体要有通风设备；要重视对有毒物质的管理防暴沸加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入5防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装安全防倒吸装置防污染对环境有污染的物质的制取有污染的物质应处理后排放等防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时先63.实验安全装置(1)防倒吸安全装置3.实验安全装置7其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同；e不能用来收集气体，只作防倒吸用，而f可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同；e不能用来收集气体，8高考化学实验专题---很好很强大ppt课件9(2)防堵塞安全装置(见图①②③④)为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处（见防阻式（I、II）。为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成10(3)防污染安全装置（见图⑤⑥⑦)制备有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。(3)防污染安全装置（见图⑤⑥⑦)制备有毒的Cl2、CO、S11二、常见事故的处理方法1、酒精及其他易燃有机物小面积失火：立即用湿布扑盖2、钠、磷等失火：迅速用砂土覆盖3、少量酸（或碱）滴到桌上：立即用湿布擦净，再用水冲洗4、多量酸（或碱）流到桌上：立即用适量NaHCO3溶液（或稀醋酸）作用，后用水冲洗二、常见事故的处理方法125、酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。6、碱液沾到皮肤上：先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗7、酸、碱溅在眼中：立即用水反复冲洗，并不断眨眼8、苯酚沾到皮肤上：用酒精擦洗后用水冲洗5、酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应139、白磷沾到皮肤上：用CuSO4溶液清洗，后用稀KMnO4溶液湿敷10、溴滴到皮肤上：应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶剂洗去11、误食重金属盐：应立即口服蛋清或生牛奶12、汞滴落在桌或地上：应立即撒上硫粉9、白磷沾到皮肤上：用CuSO4溶液清洗，后用稀KMnO4溶14知识点2.混合物的分离和提纯一、物理方法分离和提纯物质.物质分离、提纯的方法选择：固体样品：加热（灼烧、升华、热分解）、溶解、过滤（洗涤沉淀）、蒸发、结晶（重结晶）。

液体样品：分液、萃取、蒸馏。

气体样品：洗气。胶体样品：盐析、渗析。一般应先考虑是否能用物理方法，再考虑用化学方法知识点2.混合物的分离和提纯一、物理方法分离和提纯物质.物质151、过滤适用范围和实例：固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙主要仪器：烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈常用的过滤方法：有常压过滤(普通过滤)、减压过滤(吸滤)和热过滤三种。注意要点（1）．一贴、二低、三靠（2）在定量实验中要洗涤

1、过滤16洗涤沉淀的一般步骤为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全淹没沉淀，静置，重复此操作三次。洗涤沉淀的一般步骤为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全淹没17(2)结晶的措施一般有两种，

①降温结晶降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质，如KNO3、NaNO3等)。

一般步骤：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（洗涤干燥）

2、结晶(重结晶)(1)适用范围：分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质2、结晶(重结晶)(1)适用范围：分离在同一溶剂中的溶解度受18②:蒸发结晶是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl等)，固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。但这样做会对主要成分有所损耗②:蒸发结晶19主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角注意要点：（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）不断搅拌（3）不超过蒸发皿容积的三分之二（4）利用余热蒸干（5）溶质不易分解、水解、氧化

为了得到很纯的晶体，可在得到的晶体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶，这个过程称为重结晶。主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角为了得到20重结晶的关键是选择合适的溶剂，理想溶剂应具备以下条件：（1）不与被提纯物质起化学反应；（2）被提纯物质在温度高时溶解度大，而在室温或更低温度时，溶解度小；（3）杂质在热溶剂中不溶或难溶，在冷溶剂中易溶；（4）容易挥发，易与结晶分离；（5）能得到较好的晶体。重结晶的关键是选择合适的溶剂，理想溶剂应具备以下条件：21主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等3、蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混和物注意要点（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，注意温度计水银球放的位置。（2）冷凝管的水流方向（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防爆沸。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、22（1）分液：适用范围和实例：将两种互不相溶的液体分开。主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)注意要点：①．分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔②下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4、分液和萃取（1）分液：4、分液和萃取23（2）萃取分液注意事项①萃取剂要与原溶剂互不相溶，不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应②萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离（2）萃取分液24碘的萃取——[实验1—4]实验步骤：装液——振荡——静置——分液碘的萃取——[实验1—4]255、洗气

适用范围和实例：气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质用Br2水除去CH4中的C2H2。注意要点混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。5、洗气

适用范围和实例：注意要点267、升华：利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质，8、渗析和盐析7、升华：利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单27实验名称适用范围实例装置图注意事项渗析胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。盐析利用加入盐改变物质的溶解度来分离，分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离盐析后过滤分离实验名称适用范围装置图注意事项渗析胶粒与溶液中的溶质分离。例28二、化学方法分离和提纯物质

1、化学方法分离和提纯物质的具体方法

(1)加热法:混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化铵，氯化钾中含有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。

二、化学方法分离和提纯物质

1、化学方法分离和提纯物质的具体29(2)加试剂法根据混合物中各种成分的性质，加适当的试剂，使某种物质转化成沉淀、气体或发生适当的转化为其他物质而进行分离或除去杂质有沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等(2)加试剂法30（3）调节PH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀分离的方法。一般加入相应的难溶的还或微溶的物质调节（3）调节PH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某31在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序，试剂加的顺序以互不干扰为原则，注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质，生成的沉淀在互不影响的前题下最好一次过滤除去在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方322、用化学方法提纯物质时应注意的几个问题（1）不能引入新的杂质；（2）不损失或尽量少损失被提纯物质；（3）方法简单易行、所用试剂经济。有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单，除杂分离效果好，经济实惠的试剂（4）易复原2、用化学方法提纯物质时应注意的几个问题（1）不能引入新33设计实验除去粗盐含有CaCl2,MgCl2,Na2SO4等杂质一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。。

步骤①溶解②加BaCl2,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀BaSO4,可除去杂质SO42-;

③加Na2CO3,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀CaCO3,以及①过量产生的BaCO3,可去除杂质Ca2+和Ba2+;

④加NaOH,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀Mg(OH)2,可去除杂质Mg2+;

⑤过滤

⑥(最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH)

⑦蒸发（除HCl）设计实验除去粗盐含有CaCl2,MgCl2,Na2SO4等34提纯样品除杂方法及试剂

Cl2(HCl)饱和食盐水NaHCO3(Na2CO3)通入足量CO2Na2SO4(Na2SO3)通入足量O2Na2CO3(Na2SiO3)通入适量CO2、过滤NaCl(NaI)通入足量Cl2，灼烧CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液FeCl2(CuCl2)加足量Fe粉、过滤Na2CO3(NaHCO3)加热至固体质量恒重CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液O2(CO2)NaOH溶液或通过Na2O2CO2(CO)通过灼热CuONO(NO2)排水法收集FeCl2(FeCl3)通入足量Cl2提纯样品除杂方法及试剂35知识点3：常见的化学实验仪器及使用方法自我诊断（1）下列是中学化学实验中常见的实验仪器。下列实验中，上述仪器被正确选用的是

。①用B量取8.80mL稀硫酸②乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A③干燥氨气需用G或H④实验室制取乙烯需用C⑤粗盐提纯需用F和D⑥酸碱中和滴定需用E知识点3：常见的化学实验仪器及使用方法下列实验中，上述仪器被36（2）下列有关实验的叙述正确的是

。①用托盘天平称取25.20gNaCl固体②用25mL碱式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧⑤用量筒量取4.26mL盐酸⑥用25mL酸式滴定管量取15.00mLKMnO4溶液⑦量筒的“0”刻度在最下面⑧用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃答案

（1）④⑤⑥（2）②⑥⑧（2）下列有关实验的叙述正确的是。37基础回归1.可加热仪器试管低于试管底部蒸发皿玻璃棒坩埚钳基础回归试管低于试管底部蒸发皿玻璃棒坩埚钳38烧瓶烧杯锥形瓶烧瓶烧杯锥形瓶392.计量仪器

2.计量仪器40(1)仪器A的名称：

。①无“0”刻度②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释③选取量筒的规则是“大而近”④精度≥0.1

mL(2)仪器B的名称：

①不可作反应容器,不可加热②使用前需“

”③溶液转入时要用玻璃棒④加水至距刻度1~2cm时，改用

逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切量筒容量瓶验漏引流胶头滴管(1)仪器A的名称：。量筒容量瓶验漏引流胶头滴管41（3）仪器C的名称：①使用前需“

”②有“0”刻度③用于盛装

溶液或

液体（如KMnO4溶液），不可装

溶液④读数精确到

mL（4）仪器D的名称：①使用前需“

”②有“0”刻度③用于盛装

溶液，不可盛装

和

液体（如KMnO4溶液）④读数精确到酸式滴定管验漏在上方酸性强氧化性碱性0.01碱式滴定管验漏碱性酸性强氧化性0.01mL在上方（3）仪器C的名称：酸式滴定管验漏在上方酸性强氧化性碱性0.42（5）仪器E的名称：①称量前先调零点②腐蚀性药品应放于

内称量③左盘放

，右盘放④精确度为

g托盘天平玻璃容器被称物砝码0.1（6）仪器F的名称：①水银球不能接触器壁②蒸馏时，水银球放在

处③不能当玻璃棒使用温度计支管口（5）仪器E的名称：托盘天平玻璃容器被称物砝码0.1（6）仪433.其他常用仪器用作热源（1）酒精量不要超过容积的，但不少于（2）加热时用

焰(1)滴瓶用于盛放少量液体药品（2）胶头滴管用于吸取和滴加液体（1）胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁；用后立即洗净,再去吸取其他药品（2）滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用（3）见光分解的物质要用棕色瓶盛装外3.其他常用仪器用作热源（1）酒精量不要超过容积的(1)滴瓶44(1)用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃片（2）用于贮存液体药品。有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品（1）不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用

塞（2）盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞橡皮(1)用于贮存固体（1）不宜盛放橡皮45（1）收集气体，短时间贮存（2）作安全瓶（3）组装成量气装置（1）在瓶内进行燃烧反应生成固体时,瓶内应

或在瓶底铺（2）防止倒吸（3）排出水的体积即气体在该温度该压强时的体积，适用于测量难溶于水的气体的体积加水少许细沙（1）收集气（1）在瓶内进行燃加水少许细沙46制取气体的发生器（用于固体+液体气体）（1）固体为块状（2）该气体溶解性小（3）反应无强热放出（4）旋转导气管活塞控制反应进行或停止制取气体的（1）固体为块状47知识点4：化学实验基本操作自我诊断:1.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容知识点4：化学实验基本操作编号实验操作A钠与水的反应用镊子从48C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴D取出分液49解析

A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水；B项中，氯化钾不能在容量瓶内溶解；D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。答案C解析A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不503.下列有关实验的叙述正确的是（）A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1D.用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+D3.下列有关实验的叙述正确的是（）D51基础回归1.药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙、用试剂瓶倾倒

、（或移液管）纸槽镊子托盘天平胶头滴管量筒滴定管基础回归取用固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用52高考化学实验专题---很好很强大ppt课件53特别提醒

取用药品时应注意（1）不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。（2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。特别提醒取用药品时应注意542.玻璃仪器的洗涤（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。（2）标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）常见污染物的洗涤：①容器内壁附着油污,可用

洗

刷。②容器内壁附着“银镜”或“铜镜”，可注入

经微热使银或铜溶解。③容器内壁附着MnO2，可用

，经加热后使

MnO2与

反应而溶解。热纯碱溶液或NaOH溶液稀硝酸浓盐酸浓盐酸2.玻璃仪器的洗涤热纯碱溶液或NaOH溶液稀硝酸浓盐酸浓盐酸55④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物［如CaCO3、Fe（OH）3］，可注入少量

反应使其溶解。附表如下：稀盐酸沾有的物质洗涤用药剂原理碘酒精溶解硫磺CS2或加碱液煮沸溶解铜或银镜稀硝酸氧化还原反应④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物［如CaCO3、Fe（OH56Fe(OH)3稀盐酸复分解反应CuO、Fe2O3稀盐酸复分解反应碳酸盐稀盐酸复分解反应苯酚NaOH或酒精反应/溶解油脂污迹NaOH或热纯碱溶液反应MnO2浓盐酸、加热氧化还原反应KMnO4草酸或浓盐酸氧化还原反应Fe(OH)3稀盐酸复分解反应CuO、Fe2O3稀盐酸复分解573.试纸的使用（1）试纸种类及作用①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验

性。②pH试纸：定量（粗测）检验

性的强弱。③品红试纸：检验SO2等有

性的物质。④淀粉-KI试纸：检验Cl2等有

性的物质。（2）使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用

点在试纸

部，观察试纸颜色变化。酸、碱酸、碱漂白氧化蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）中3.试纸的使用酸、碱酸、碱漂白氧化蘸有待测液的玻璃棒（或胶头58②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸

，粘在

的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶)口，观察颜色变化。 试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？

试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH无误差。润湿玻璃棒思考提示②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸，粘在润湿玻璃棒思59三药品的存放1.一般试剂的存放（1）均应密封保存在低温干燥处。（2）固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。高考化学实验专题---很好很强大ppt课件602.特殊试剂的存放保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好②FeSO4溶液中加少量铁屑③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里防潮解（或与水反应，或吸水）密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓H2SO4等密封保存2.特殊试剂的存放保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或①N61防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液溴用水封防燃烧置于冷凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中,置于阴凉处浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防与CO2密封保存，减NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、N62防水解加入酸（碱）抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀②氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡皮塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等防变质现配现用银氨溶液等防水解加入酸（碱）抑FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀①能腐蚀橡63【典例导析1】下列盛放试剂的方法正确的是（）A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【典例导析1】下列盛放试剂的方法正确的是（）64解析A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀（氧化）橡皮塞；B.汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；C.由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应；D.氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀（氧化）橡皮塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，存放在棕色玻璃瓶中。答案

D解析A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀（65规律方法化学试剂的存放有以下记忆口诀：药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。规律方法66迁移应用1

（1）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：ABCD（）（）（）（）①NaOH溶液②浓硝酸③Na2CO3溶液④蓝矾⑤酒精⑥浓盐酸迁移应用1（1）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下67（2）用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是

。解析

固体药品应盛放在广口瓶中，故④应用A瓶；具有碱性的溶液不能放在玻璃塞的试剂瓶中，应用橡胶塞，故①③应用B瓶;见光易分解的应盛放在棕色试剂瓶中，②盛放在D瓶中。答案

（1）A④B①③C⑤⑥D②（2）用镊子取一小块pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，静置一段时间后和标准比色卡对比，读出pH大小（2）用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是68【典例导析2】下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

（填序号）①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；④用小烧杯在托盘天平上称取10.5gNaOH固体；⑤不慎将苯酚溶液洒到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；【典例导析2】下列实验操作或对实验事实的叙述69⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Fe2(SO4)3饱和溶液时，加入少量的稀硫酸。解析③中KMnO4溶液不能用碱式滴定管盛装；⑥高温时陶瓷中的SiO2与Na2CO3反应；⑦制Fe(OH)3胶体应将FeCl3溶液滴加到沸水中。答案

①②④⑤⑧⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以70迁移应用2

实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B.实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C.皮肤溅上浓HNO3,立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤D.汞洒落地面，应立即撒上一层硫粉A迁移应用2实验室做化学实验，发生下列事故，处A71四装置气密性的检查1.检查气密性的基本步骤若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系，如右图装置，可先向试管中加水至没及长颈漏斗下端管口，并将右导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹夹住）；第二步，想办法使密闭体系内产生压强变化，并以一定现象表现出来。四装置气密性的检查722.检查气密性的答题规范对简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论。2.检查气密性的答题规范733.装置气密性的检查方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例3.装置气密性的检查方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中74具体操作塞紧橡胶塞将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变推动注射器之后导管中出现一段液柱,且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡具体塞紧橡胶塞将塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，754.其他方法（1）如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。（2）分段法较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。分别关闭K1或K2，分段检查。4.其他方法76特别提醒（1）检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差（封）法的关键词是封闭、液差。（2）整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。特别提醒（1）检查装置气密性的基本思路是使77【典例导析3】现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84g/cm3）、水以及如右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通并装适量水。甲管有刻度（0~100mL）。甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体不超过50mL）。回答下列问题：【典例导析3】现有实验药品：一定78（1）实验前应如何检查装置的气密性？

。（2）①按图示装置实验，但保证不漏出H2，应如何操作？

。②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用（自选仪器）

仪器来装配;在检查了装置的气密性后,应如何操作：

。（1）实验前应如何检查装置的气密性？ 。79（3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意

，原因是

。（4）设计一个不用量气管，而用中