2020中考复习 化学经典考题训练-专题四十七：溶液

2020中考复习化学经典考题训练——专题四十七：溶液考点一：溶液的形成下列溶液中，溶剂不是水的是()A．浓硫酸B．医用酒精C．生理盐水D．碘酒下列说法正确的是()A．工业生产中都可以使用硬水B．草木灰与氯化铵混合施肥C．洗洁精能除去餐具的油污D．回收地沟油，用作食用油下列有关溶液的说法正确的是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变T°C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是()①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是()A．加入溶质或蒸发溶剂B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法D．都采用降低温度的方法

按要求选择适当的物质，用其前面的字母填空。肥皂水玖干冰C.洗洁精D.食醋TOC\o"1-5"\h\z人工降雨可使用。除去水壶中的水垢用。区分硬水和软水用。洗去碗筷上的油污用。考点二：溶解度曲线1.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是()in-屮卜in-屮卜Mi別3U屢60C时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度40C的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液tC时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等60C时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液2.20C时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50C时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正图丙中M表示b的溶解度曲线图甲溶液中溶质的质量分数a大于b图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液30°C时a、b溶液的溶质质量分数不相等如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()甲的溶解度大于乙的溶解度t2C时，甲物质的溶解度是50t'C时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是()甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液将tC甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到tC时都会析出晶体21qC时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是()A．乙的溶解度小于甲的溶解度B．甲的溶解度受温度影响比乙大t2°C时，100g乙的饱和溶液中含乙50g相同质量的甲、乙的饱和溶液由tC降至tC,析出晶体较多的是乙216.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是()2323厂［思..冷计.一hsum-£匕时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等戈匕时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉I。g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量3大t^时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲ab两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）£匕时，ab物质的溶解度相等a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小£匕时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至£C,所得的溶液溶质质量分数相等D.提纯a中混有少量的b,可采用降温结晶的方法下图是KNO3和血门的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）3A.NaCl的溶解度不受温度的影响tC时，100gKN0饱和溶液中含有20gKNO133屯匕时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D.温度高于t2°C时，任一温度下KNO3的溶解度都大于NaCl的溶解度下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：71（l）NaCl的溶解度随温度变化的规律I/71（l）NaCl的溶解度随温度变化的规律I/rf-*-£7—rIIG旳20祐40和加旳肿⑵30C时，kno3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）。⑶60C时,10gNaCl和90gKNO完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30C后,“有”3或“没有”）NaCl析出，有gKNO3结晶析出。考点三：溶液的配制将硝酸钾不饱和溶液Wg,恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶9.8%9.8%10.2%10.8%19.6%3•将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为。若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaClgo某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为go碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)⑶加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：的亟衲施纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为go计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数,下同)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？6.20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算：样品中锌的质量分数；完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；所用稀硫酸的质量分数(计算结果保留到0.01%)。2020中考复习化学经典考题训练——专题四十七：溶液参考答案考点一：溶液的形成1.下列溶液中，溶剂不是水的是()A．浓硫酸B．医用酒精C．生理盐水D．碘酒【答案】D【解析】A项，浓硫酸的溶剂为水，溶质为硫酸；B项，医用酒精中的溶剂为水，溶质为酒精；C项，生理盐水中的溶剂为水，溶质为氯化钠；D项，碘酒中的溶质为碘单质，溶剂为酒精，故选D。下列说法正确的是()A．工业生产中都可以使用硬水B．草木灰与氯化铵混合施肥C．洗洁精能除去餐具的油污D．回收地沟油，用作食用油【答案】C【解析】A项，硬水中含有大量的钙、镁离子，如高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸，错误；B项，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低，错误；C项，洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，正确；D项，地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续食用，可作为燃料使用，错误。下列有关溶液的说法正确的是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变【答案】D【解析】A项，不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大，温度不同时可能减小；B项，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大是错误的叙述，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大；C项，饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大是错误的叙述，如果改变温度溶液的质量就不变；D项，饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述，故选择D。TC时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是()①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤【答案】D【解析】生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。故选D。在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是()A．加入溶质或蒸发溶剂B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法D．都采用降低温度的方法【答案】B【解析】A项，向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项一定不可行；B项，向饱和溶液中加入溶剂，溶液为不饱和溶液，故选项一定可行。C项，对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行。D项，对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行。按要求选择适当的物质，用其前面的字母填空。A.肥皂水B.干冰C.洗洁精D.食醋TOC\o"1-5"\h\z人工降雨可使用。除去水壶中的水垢用。区分硬水和软水用。洗去碗筷上的油污用。【答案】(1)B(2)D(3)A(4)C【解析】(1)人工降雨用的是干冰，利用它的升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴；故B正确；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，醋酸可以和碳酸钙反应生成溶于水的盐，所以可以用醋酸除水垢；故D正确；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，是硬水；故A正确；洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能。故C正确。考点二：溶解度曲线1.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是()60上时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度40°C的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液tC时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等60C时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液【答案】C【解析】A项，60C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，错误；B项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40C的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，错误；C项，tC时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等，正确；D项，60°C时，硝酸钾的溶解度为110g,故100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110g,得到的是硝酸钾的饱和溶液，错误。故选C。2.20C时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50C时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是()屮两屮两图丙中M表示b的溶解度曲线图甲溶液中溶质的质量分数a大于b图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液30C时a、b溶液的溶质质量分数不相等【答案】C【解析】A项，据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；B项，图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C项，图乙中，a、b全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D项,30C时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液的溶质质量分数相等，错误。故选C。3.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()甲3.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()甲■1甲的溶解度大于乙的溶解度玖t2C时，甲物质的溶解度是50t'c时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙【答案】C【解析】A项，没有指明温度，错误；B项，t2C时，甲物质的溶解度是50g，漏掉了单位,错误；C项，t「C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，因为在该温度下甲和乙溶解度1曲线交于一点，正确；D项，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当乙中含有少量甲时，可以通过蒸发溶剂的方法提纯乙，错误。故选C。甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液将t°c甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到tC时都会析出晶体21t2°C时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质【答案】C【解析】A项，由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，错误；B项，甲的溶解度随着温度的升高而增大，故甲物质的不饱和溶液温度升高后仍为不饱和溶液，错误；C项，甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故将t/C甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t'C时都会析出晶体，正确；21D项，由于甲乙两饱和溶液的质量不一定相等，故无法比较所含溶质的质量，错误。故选C。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是()A．乙的溶解度小于甲的溶解度B．甲的溶解度受温度影响比乙大t2°C时，100g乙的饱和溶液中含乙50g相同质量的甲、乙的饱和溶液由t°C降至t°C,析出晶体较多的是乙21【答案】B【解析】A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响一一温度，因此没有说明温度,溶解度也就没有意义，错误；B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；C项，由于在t2°C时，乙的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g乙，错误；D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由降至t「C，甲析出的晶体多，错误。故选B。下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是()t2°C时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等t3C时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大t'C时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲【答案】A【解析】从图中可知，在t2°c时，甲乙的溶解度相同，若要两种溶液的质量分数相同，就必须是两种溶液在该温度下的饱和溶液，故A是错误的；在fC时，甲的溶解度比乙大，故蒸发相同的溶剂，甲析出的晶体是更多的，故B是正确的；要使不饱和溶液变成饱和溶液除减少溶剂还可以增加溶质等方法，故C是正确的；从图中可知甲的溶解度受温度的影响变化较大，在提纯它时应使用降温结晶的方法，故D是正确的。a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是()A.£°C时，a、b物质的溶解度相等玖a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小C.tC时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至tC，所得的溶液溶质质量分数相等21D.提纯a中混有少量的b,可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】A项，t「C时，a、b物质的溶解度曲线交于一点，二者溶解度相等，正确；B项，由图可知：a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，正确；C项，tC时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至tC，a析出晶体，溶液中溶质的21质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，而b溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=X100%，即薛解^+100g溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后a的溶解度大于降温前b的溶解度，故所得的溶液溶质质量分数a>b，故错误；D项，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，所以提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法，正确。8•下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）KNO,NaCl的溶解度不受温度的影响tC时,100gKNO饱和溶液中含有20gKNO133t2C时，KNO?的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等温度高于t2C时，任一温度下KNO3的溶解度都大于NaCl的溶解度【答案】D【解析】A项，根据溶解度曲线图可看出，NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，但不是不受温度的影响，错误；B项，根据溶解度曲线图，t「C时，KNO3的溶解度是20g，表示的是在100g水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是20g，而不是100gKNO3饱和溶液，错误；C项，根据溶解度曲线图，在t/C时，两者的溶解度相等，故kno3的饱和溶液和23NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误；D项，根据溶解度曲线图，温度高于tC时，任一温度下KNO的溶解度都大于NaCl的溶解度，正确。故选D。9.下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：E9.下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：E0lf»20M40(l)NaCl的溶解度随温度变化的规律30°C时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为(只列计算式，不需要计算结果)。⑶60C时,10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30C后,“有”或“没有”)NaCl析出，有gKNO3结晶析出。3458【答案】(1)NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高(2)：..、.；；£,45.8十100没有44.2【解析】(1)由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大。⑵根据KNO在30C时的溶解度为45.8g,溶液饱和的时候，溶质3的质量分数最大。(3)对于氯化钠，60C时候溶解度为37.5g,30C时的溶解度是36g，所以10g的氯化钠不会析出；对于硝酸钾，60C时候溶解度大于90g,所以是不饱和溶液，30C时的溶解度为45.8g,此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体(90-45.8)g=44.2go考点三：溶液的配制1.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是()

【答案】C【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0,故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误;B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0,恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。2•将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式计算即可:50X98%50+450【解析】利用溶质质量分数的计算公式计算即可:50X98%50+450L00%=9,S%，故选A。3•将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为。若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaClgo【答案】10%405【解析】溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，仍为10%；将其中的一份溶质质量分数减少一半，即变为5%的溶液，设需要加水的质量为x40gX10%=（40g+X）X5%x=40g；将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，即变为20%的溶液，设需要加入氯化钠的质量为y，y，40gX10%+j」=20%，尸5g。4.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请

回答：(1)当加入212g回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为g。(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)【答案】(1)4.4(2)80%(3)5.6%【解析】⑴根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g,所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4go(2)发生反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2f，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，解：设碳酸钠的质量为x,生成的NaCl质量为yNa；CO3+2HCl=2braCl+H2O+CO；110611744丑y4.4g100:44=