初中化学酸和碱知识点归纳

初中化学酸和碱学问点归纳初中化学酸和碱学问一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、二、酸浓盐酸浓硫酸浓盐酸浓硫酸颜 “纯洁”：无色液体工业用盐酸：黄色色、状态〔Fe3+〕无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白特性雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性①金属除锈②制造药物③人体中含用途有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作枯燥剂③生产化肥、精炼石油2H+)(1)与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)(4)碱+酸→盐+水试剂Cl-AgNO3试剂Cl-AgNO3HNO3SO42-①Ba(NO3)2HNO3②HClBaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜氢氧化钠氢氧化钙颜态白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作枯燥剂②化工原料：制肥①工业：制漂白粉②农液③建筑：液变红色(3)酸+碱→盐+水(4)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。初中化学常考学问一、常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、自然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打初三化学学问金属的化学性质1、镁、铝：2Mg+O2=2MgO;4Al+3O2=2Al2O3致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化。2、铁、铜在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反响：二、金属与酸的反响：①假设有铁、铜元素参与反响，肯定要留意溶液颜色的变化;三、置换反响：置换反响。+2四、常见金属在溶液中的活动性挨次：1、在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。以用浓硫酸和硝酸)中的氢。合物的溶液里置换出来。(钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反响生成碱和氢气，然后碱和盐反响。)五、金属与盐溶液的反响：金属+盐→另一金属+另一盐和硫酸铜反响，反响完毕后锌才和硫酸亚铁反响。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4七、颜色Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。1、使用铁、银和溶液，一次性得出结果：会附着一层红色