晶体化学期末试题B

第第1页共4页2023—2023〔二〕学期期末考试化学专业《构造化学与中学化学教学》试卷〔B〕年级 班级 姓名 学号一、选择题〔220分〕１．x轴a/2，截y轴b/3，截z轴c/4，则该晶面的指标为()(A)(432)(B)(213)(C)(234)(D)(643)正交晶系的晶胞外形为()(A)a=b≠c,α=β=γ=90o (B)a≠b≠c,α=β=γ=90o(C)a=b=c,α=β=γ=90o (D)a≠b≠c,α=β=γ≠90o、Z的原子序数依次增大，WY、XZ位于同一主族，WXWX2，Y2.5倍。以下表达中不正确的选项是〔〕WZ2

分子中全部原子最外层都为8电子构造原子半径大小挨次为X＜W＜Y＜ZWX2

是以极性键结合成的非极性分子WXZX2 2晶体不具有以下哪种对称轴？〔 〕二次轴 (B)三次轴 (C)五次轴 六次轴晶体有多少种晶系？〔 〕(A)5 (B)6 (C)7 (D)8全部晶体可分为多少种点群？〔 〕(A)8 (B)7 (C)32 (D)14关于劳埃(Laue)方程，以下哪个正确？〔 〕(A)将衍射看成反射(B)将反射看成衍射(C)将空间点阵看成三组相互不平行的直线点阵(D)将晶面指标看成衍射指标以下哪个不是划分正值晶胞的条件〔 ：晶胞中原子数目尽量少 (B)晶胞体积尽量小(C)晶胞对称性尽量高 (D)边长尽量相等，角度尽量直角 酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相像的层状构造。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是〔 sp，范德华力 (B)sp2，氢键 (C)sp2，范德华力 (D)sp3，氢键在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分以下各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是〔 〕Li，F (B)Mg，O (C)Na，Cl (D)Na，F二、简答题〔10分〕什么是晶胞两要素？如何通过x-射线衍射得到晶胞两要素？写出布拉格(Bragg)方程，该方程如何对待晶体对应的空间点阵？如何考虑X－射线衍射？其衍射指标与晶面指标有何关系？三、填空题〔20分〕以以下图1所示为PTC元件〔热敏电阻〕的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞构造，为立方晶系，边长a=403.1pm。该晶体的化学式为，假设将Ti4+置于晶胞的的半径为。X、Y、Z42。X4p3个未成对电子Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物23，Z元素可以形成负一价离子。则X元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是 ；Y元素的名称是 可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；假设化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反响的化学方程式是 ；比较X的氢化物与同族其次、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点凹凸次序为 。链构造如以以下图2所〔局部原子给出标记则其构造基元应包含 原子。1四、计算和分析题(50分)CsCl具有立方简洁晶胞，Cs+位于顶点，Cl-hklCs＋、Cl f －散射因子分别为 、Cl f Cs Clα对一立方晶系晶体作粉末X射线衍射试验，使用CuK射线(1.5418Å)，照相α机直径为57.3mm，从粉末图上量得衍射指标为333的一对粉末线间距为120mm，求晶胞参数。NiO晶体在氧气中加热，局部Ni2+被氧化为Ni3+NixO(0＜X＜1)，该晶体为NaCl型晶体。今有一批NixO6.47g/cm34.157×10－8cm。求：NixO的相对分子质量；x值，并写出该氧化物的化学式〔NiNi原子的相58.70。纳米材料的外表原子占总原子数的比例极大，这是它的很多特别性质的缘由。求：假设某氯化钠纳米颗粒的大小和外形恰等于氯化钠晶胞的大小和外形〔如以以下图求这种纳米颗粒的外表原子占总原子数的百分比。假设某氯化钠颗粒外形为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算外表原子占总原子数的百分比。NH4H是离子晶体，该物质适当加热就分解成两种气体单质。试答复以下问题：NH4H固体受热分解的化学反响方程式；N4H固体溶于水后溶液