2023年高考化学压轴题之原子结构与元素周期表(高考题型整理,突破提升)附答案

2023-2023高考化学压轴题之原子构造与元素周期表(高考题型整理,突破提升)附具体答案一、原子构造与元素周期表练习题〔含具体答案解析〕著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请答复以下问题：写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式 ，其中电子占据的轨道数为 。在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分别时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3∙nH2O+6HCl。22 4 22 ①HCO中碳原子的杂化轨道类型为 ；1molHCO分子中含σ22 4 22 为 。2 ②HO的VSEPR模型为 ；写出与HO互为等电子体的一种阴离子的化学式 2 HO ，构造为5 2+，在该离子中，存在的作用力有 ③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl∙2H2HO ，构造为5 2+，在该离子中，存在的作用力有 a.配位键b.c.非极性键d.离子键e.金属键f氢键g.h.π键i.σ键21～25的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7比照上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你觉察的规律是PrO2(二氧化镨)的晶胞构造与CaF2相像，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为apm，则该晶体的密度为 gcm-3(用N表示阿伏A加德罗常数的值，不必计算出结果)。A【答案】1s22s22p63s23p63d1 10 sp2杂化7:2 四周体形NH- abfi 五种元素的最高正2化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和4141+162NA

334a10-1033 【解析】【分析】(1)Sc211s22s22p63s23p63d14s2，据此写出基态Sc2+核外电子排布式；s、p、d1、3、5个轨道，基态Sc2+3dSc2+占据的轨道数；(2)①依据杂化轨道理论进展分析；依据共价键的类型结合该分子的构造进展分析计算；②依据价层电子对互斥理论分析HO的分子空间构型；等电子体是原子数一样，电子数也2③HCl③HCl2HO中含有HO+，构造为，据此分析该粒子存在的作用力；2 52依据表中数据，分别写出Sc、Ti、V、Cr、Mn的外围电子排布式为：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能sdm依据均摊法进展计算该晶胞中所含粒子的数目，依据密度=V【详解】

进展计算。(2)①H2C2O4的构造式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为(1)Sc(钪)21Sc2+失去两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p、d1、3、5Sc2+3d轨1×3+3×2+1=10个，故答案为：1s22s22p(2)①H2C2O4的构造式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为sp27σ键、2个π键，所以σ键和π键数目之比为：7:2，故答案为：sp2杂化；7:2；②H2O中O原子的价层电子对数

=6+2=42

2个孤对电子，所以H2OVSPER③HCl∙2HO中含有HO ，构造为25 2+，存在的作用力有：配位键、极性键、氢2 模型为四周体形，分子空间构型为V形，等电子体是原子数一样，电子数也一样的物质，③HCl∙2HO中含有HO ，构造为25 2+，存在的作用力有：配位键、极性键、氢2 键和σ键，故答案为：abfi；Sc、Ti、V、Cr、Mn的外围电子排布式为：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能s电子和次高能层d电子数目之和，故答案为：五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；12Pr原子和O原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角线的4，23则该晶胞的晶胞参数=3

34a10-10cm4个“PrO”，则该晶胞的质量4141+162为

3g，依据=m可得，该晶体的密度为： 3

3，故NA答案为：

33

V3 。

NA

4a10-103 NA

34a10-10 【点睛】此题考察情景下物质构造与性质的相关学问，意在考察考生对根底学问的把握状况以及对学问的迁移力量；此题第(2)H2OVSEPR模型简洁习惯性写为空间构型V形，解答时肯定要认真审题，留意细节。正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟一般电子、质子的质量、电荷量均相等，而电—反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出97个反氢原子。这是人类探究反物质的一大进步。你推想反氢原子的构造是〔 〕11个带负电荷的电子构成11个带正电荷的电子构成11个带负电荷的电子构成11个带负电荷的电子构成反物质酸、碱中和反响的实质是〔 〕A．H-+OH+=HO B．H++OH+=HO2 2C．H-+OH-=HO D．H++OH-=HO2 2假设有反α粒子〔α粒子即氦核〕，它的质量数为 电荷数为 。【答案】B A 4 2【解析】【分析】依据反粒子特征和定义进展解答。【详解】A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；,故B正确；由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，由于反氢原子中电子带正电，故C错误；由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故D错误。答案：B。酸碱中和反响是H++OH-=H2O，依据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反响为H-+OH+=H2O，所以A符合题意，答案：A；a42个正电荷，因此反a4,电荷数为-2。答案：4；2。【点睛】依据反粒子的定义：正电子、负质子等都属于反粒子；反粒子的特征：它们跟一般电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反进展解答。如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择适宜的元素答复以下问题：依据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的 区。写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的构造式 。②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为 。5CO可形成X〔CO〕型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-520.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可推断该化合物晶体属于 晶体〔填晶体类型〕。元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为 。将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为 〔写一种即可〕。金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如以下图，则δ和α中原子的配位数之比为 。【答案】d O=C=O sp2杂化分子配位键F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O4：3【解析】【分析】依据元素周期表可知①为H元素、②为B元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为FFeCuZn元素。【详解】Fe元素，位于周期表的d区，故答案为：d；元素③为C元素、元素⑤为O元素，其形成的稳定化合物为二氧化碳，构造式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；3②为B元素、⑥为FBF，中心原子是B，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数=3+0=3，杂化轨道类型为：sp2杂化，故答案为：sp2杂化；35FeCOFe(CO)型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为5-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可推断该化合物晶体属于分子晶体，故答案为：分子；2 元素⑨ZnZn(OH)不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+NH2 ①为H元素、⑥为FHF，溶于水，与水分子间可能存在的氢键表示为：F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O，故答案为：F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O；Feδ、γ、α三种同素异形体，δ为体心立方，α为简洁立方，原子的配8：6＝4：3，故答案为：4：3。【点睛】金属晶体的原子积存模型：①简洁立方积存，空间利用率52%，配位数6；②体心立方积存，空间利用率68%8；③六方最密积存，空间利用率74%12；④面心立方最密积存，空间利用率74%12。①⑧①⑧③⑤②④⑥⑦用电子式表示①与②形成化合物A的过程： ⑥原子的最外层有2个电子，请画出⑥原子的构造示意图： 18电子的离子与H+及OH－均可发生反响，请写出该离子的电子式元素③④⑤的简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次是 (用化学式表示)，其沸点由高到低的挨次是 (用化学式表示)⑦的稳定化合态为+23:4形成某化合物,该化合物具有较强氧化①与③，①与④能形成18个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反响的化学方程式为 。(7)⑧的一种氧化物为无色气体，在空气中能快速变成红棕色。在肯定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸取后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是 。【答案】HF>H2O>H2S【答案】HF>H2O>H2S3H2O>HF>H2S Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O H2S+H2O2=S+H2O NaNO2 HSO-+H+=3H2O+SO2↑【解析】【分析】依据题干图表分析可知，①元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，为H元素，②元素位于元素周期表的第三周期第ⅠANa元素，③元素位于元素周期表的其次周期第ⅥA族，为O元素，④元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，为S元素，⑤元素位于元素周期表的其次周期第ⅦA族，为F元素，⑥元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，为26Fe，⑦元素位于元素周期表的第六周期第ⅣAPb元素，⑧元素位于元素周期表的其次周期第ⅤA族，为N元素，据此分析解答问题。【详解】NaH，用电子式表示其形成过程为，故答案为：HNa元素，两者形成的化合物ANaH，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；，故答案为：；Fe262；，故答案为：；，故答案为：；含有S元素的某种8电子的离子与H及均可发生反响，该离子为-，故答案为：；非金属性越强，简洁气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性：F>O>S，则气态氢化物的稳定性：HF>H2O>H2SH2OHF分子中含有氢键，故沸点均大于H2S，且一个H2O分子中可形成两个氢键，故沸点：H2O>HFH2O>HF>H2S，故答案为：HF>H2O>H2S；H2O>HF>H2S；23 由题干，Pb的稳定化合态为+2Pb与O3:4PbO，该化合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反响并释放出一种黄绿色的气体Cl，依据氧化复原反响规律可得出其化学反响方程式为：Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O23 Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O；2 2 2 HO18电子的化合物为HO，HS18电子的化合物为HS，HS2 2 2 溶液中可被H2O2氧化生成S单质，反响方程式为H2S+H2O2=S+H2O，故答案为：H2S+H2O2=S+H2O；N元素，N的某种氧化物是一种无色气体，该气体在空气中快速变成红棕色，则该NO，2LNO0.5LO2NaOH溶液全吸取后没有气体残留，生成C的含氧酸盐只有一种，设含氧酸盐中N的化合价为x，依据得失电子守恒，2 2L×[x-(+2)]=0.5L×4x=+3NaNO，故答案为：NaNO2 两种均含H、Na、O、S四种元素的化合物可相互反响放出气体，可以是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反响生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子反响方程式为HSO

-+H+=H

O+SO↑，故答案3 2 为：HSO-+H+=HO+SO↑3 2 【点睛】

3 2 2解答此题的关键在于生疏元素周期表的构造以及元素在元素周期表中位置，从而推出相应的元素，同时要能够对物质构造的根底学问进展迁移运用，综合度较高，解答时要留意元素及其化合物的性质的综合运用。下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。以下 〔填写编号〕组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f以上13种元素中， 〔填写字母〕元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置 。假设给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定构造的倾向。锂XY失去第一个电子519502580失去其次个电子锂XY失去第一个电子519502580失去其次个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。②表中X可能为以上13种元素中的 〔填写字母〕元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。③Y是周期表中 族元素。【答案】①④m 第三周期ⅤA族Li原子失去1个电子后形成稳定构造，此时再失去1个电子很困难a Na2O和Na2O2 ⅢA【解析】【分析】(1)金属是导体(锗是半导体)，石墨是导体；(2)越简洁失去第一个电子，第一电离能越小；(3)依据电离能的大小结合原子核外电子排布推断可能的元素种类，留意电离能的大小能推断出元素的化合价，即最外层电子数。【详解】依据元素周期表中元素的分布学问，可以知道aNa，bH，cMg，dSr，e是Sc，fAl，gGe，h是C，jO，iP，kSb，lCl，mAr；金属是电的良导体，石墨棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr、Sc、Al，锗是半导体，故答案为：①④；从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定构造的倾向有关．构造越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m8e-的稳定构造，因此失去核外第一个电子需要的能量最多；iP，位于元素周期表的第三周期ⅤA族；3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定构造，依据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定构造，因此锂原子失去其次个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量；2 ②由表中数据可知：X2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆缺乏前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层；结合所给的周期表知，Xa，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2ONaO2 ③由表中所给Y的数据可知，Y1、2、3个电子所需能量差异不大，而失去第4个3个电子所需的能量，因此Y3个电子，即为ⅢAAl。元素周期表与元素周期律在学习、争论和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～e5种元素在周期表中的位置。族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02a3bcde〔1〕a的元素符号是 。金属性b强于c，用原子构造解释缘由： ，失电子力量b大于c。d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是 。硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，依据硒元素在元素周期表中的位置推想，硒可能具有的性质是 。①其单质在常温下呈固态②SeO2既有氧化性又有复原性③最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3④非金属性比e元素的强【答案】C 电子层数b与c一样，核电荷数b小于c，原子半径b大于c HClO4 ①②【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a是C，bNa，cAl，dS，eCl，结合元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的分布可知，a是C，bNa，cAl，dS，eCl。(1)a是碳元素，元素符号为C，故答案为：C；b是钠，c是铝，由于电子层数bc一样，核电荷数b小于c，原子半径b大于c，失电子力量bc，因此金属性b强于c，故答案为：电子层数bc一样，核电荷数b小c，原子半径b大于c；d的非金属性小于e，因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故答案为：HClO；4硒(SeS同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱。①常温下硫为固体，同一主族元素的非金属单质，从上到下，熔沸点渐渐上升，因此硒单质在常温下呈固态，故①正确；②SeO2Se的化合价为+4价，介于-2～+6之间，既有氧化性又有复原性，故②正确；③Se的最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故③错误；④硒(SeS同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱，故④错误；故答案为：①②。【点睛】此题的易错点为(4)，要留意元素周期律的理解和应用，②的推断要留意在氧化复原反响中处于中间价态的元素既有氧化性又有复原性。有X、Y、Z三种短周期元素，X原子L层电子比M2Y3+离子电子层Ne一样；Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用１对电子。试答复：写出元素X．： ；写出Y元素在元素周期表的位置 ;画出元素Z的原子构造示意图： ；〔4〕Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是〔写化学式〕 ；〔5〕X的氢化物的电子式为 ；写出Y单质与氢氧化钠溶液反响化学方程式 ；【答案】硫第3ⅢAHClO4标准状况下，【答案】硫第3ⅢAHClO42Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H 0.12 2 2【解析】【分析】X原子L层电子比M2个，则XS；Y3+Ne一样，则YAl；Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z为Cl，以此答题。【详解】经分析，XS，YAl，ZCl；〔1〕元素X名称为硫；〔3〕元素Z的原子构造示意图为：；〔2〕Y〔3〕元素Z的原子构造示意图为：；〔5〕X的氢化物为H2S其电子式为：〔5〕X的氢化物为H2S其电子式为：；4〔6〕Y单质与氢氧化钠溶液反响化学方程式：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H ；2 2 2〔7〕标准状况下，2.24LZ单质与足量氢氧化钙完全反应2Cl＋2CaOH

=CaCl＋CaClO

O，电子转移总数2N=nNA

VV= 1NVAm

2 2= 2.24L22.4L/mol

1NA

2 2。=0.1N。AA、B、C、D为原子序数依次增大短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数2倍；B的阴离子和C的阳离子具有一样的电子层构造，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固E；D的L层电子数等于其它电子层上的电子数之和。A元素名称为 ，D在周期表中的位置 ，离子半径大小BC(填“>”“<”或“=”)。B的两种单质在常温下都是气体，它们互为 。比较B的氢化物和D的氢化物沸点：B D〔填“＞”“＜”或“=”〕，缘由是 。E中含有化学键类型： ，属于 化合物〔填“离子化合物”或“共价化合物”〕。用电子式表示C与D的二元化合物的形成过程： 。氢原子与B分别形成10电子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 。价键离子化合物2H2O22H2O+O2↑【答案】碳价键离子化合物2H2O22H2O+O2↑【解析】【分析】2 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A2倍，则A22、4，AC元素；B的阴离子和C的阳离子具有一样的电子层构造，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色固体E是NaOBO元素、CNa元素；DL层电子数等于K、M2 之和，则D原子M6，则DS元素。然后依据元素的原子构造及形成的化合物的性质，结合元素周期律分析解答。【详解】依据上述分析可知：A是C元素，B是O元素，CNa元素，DS元素，淡黄色的固体2 ENaO2 AC元素，元素名称为碳；DS2、8、6S在元素VIA族；O2-、Na+2、8，二者电子层构造一样，对于电子层构造一样的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径O2->Na+；O、O，二者是由同一元素形成的不同性质的单质，互为同素异形2 3体；B的氢化物H2O和D的氢化物H2S构造相像，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使得物质的熔沸点上升，故物质的沸点：H2O>H2S；2 2 2 ENaO，该物质是离子化合物，2Na+O2-O2 2 2 2O原子之间通过共价键结合；成过程为：。CDNa2S是离子化合物，Na+S2-成过程为：。稳定，简洁分解为H2O和O2，反响的化学方程式为：2HO2 22HO+O↑。222 2 2 HO10电子分子是稳定，简洁分解为H2O和O2，反响的化学方程式为：2HO2 22HO+O↑。222 2 2 【点睛】此题考察位置构造性质的相互关系及应用，涉及原子构造、元素周期表构造、物质性质等学问点，娴熟把握元素化合物、元素周期律等学问点，侧重考察学生分析与应用力量。91H2H、13C、14C、14N、56Fe2、56Fe3、16O

、16O。1 1 6 6 7 按要求完成以下各题：

26 8 2 8 3〔1〕1H、2H分别是氢元素的一种 ，它们互为 。1 1互为同素异形体的微粒是 。56Fe2的中子数为 ，核外电子数为 。26形成上述9种微粒的核素有 种、元素有 种。【答案】核素同位素【解析】【分析】

16O8

和16O8

30 24 7 5结合核素的构造分析即可。【详解】(11H2H10、1，分别是氢元素的一种核素，它们互为同1位素；(2)16O

1和16O

是由O元素组成的两种不同单质，互为同素异形体；8 2 8 32656Fe22656，中子数为562630，核外电子数为2626224；9种微粒中含有H、CNFe和O5种元素，含有1H、2H、13C、14C、14N、56Fe、16O7种核素。

1 1 6 6 726 8；(D)和；(E)甲烷和戊烷。3 92 92 3 2 2 有以下各组物质：(A)O2和O；〔B〕235 U和238 U；(C)CHCH；(D)和；(E)甲烷和戊烷。3 92 92 3 2 2 组两物质互为同位素； 组两物质互为同素异形体；(3) 组两物质互为同系物；(4) 组两物质互为同分异构体。【答案】BAEC【解析】【详解】O2O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；235U和238UU元素的不同核素，互为同位素；92 92CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式一样，碳链构造不同，互为同分异构体；(D)和都代表二氟二氯甲烷，为同一种物质；2(E)甲烷和戊烷构造相像，分子组成上相差4个-CH(D)和都代表二氟二氯甲烷，为同一种物质；2则：(1)B；(2)A；(3)E；(4)互为同分异构体的是C。【点睛】考察同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念推断。推断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：假设化学式为元素，可能是同位素；假设化学式为单质，则可能是同素异形体；假设化学式为分子式一样、构造不同的有机化合物，则为同分异构体；假设是分子式不同构造相像的有机化合物，则为同系物。海水中溴含量约为67mg•L-1，从海水中提取溴的一种工艺流程如图：步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的。2 步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br，利用了Br的 2 A．氧化性 B．复原性C．挥发性 D．腐蚀性2 步骤Ⅱ中涉及的离子反响如下，请在横线上填上适当的化学计量数： Br+ CO2 —— BrO-+ Br-+ CO。3 22 上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸取，再用氯气氧化，最终蒸馏，写出Br与SO水溶液反响的化学方程式： 2 【答案】富集〔或浓缩〕溴元素C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4【解析】【分析】2依据流程分析可知：海水晒盐后得到氯化钠和卤水，卤水中通入氯气，可将溴离子氧化为单质溴，得到低浓度的溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br，利用的是溴单质的易挥发性，利用纯碱溶液吸取溴单质，再用硫酸酸化，使溴酸根离子和溴离子发生氧化复原反响得到溴单质，据此解答。2【详解】由于海水中Br-的含量低，步骤Ⅰ获得游离态的溴后，步骤Ⅱ又将其转化为化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素，故答案为：富集(或浓缩)溴元素；2 步骤ⅡBrBr的挥发性，故答案为：C2 Br0价变为−1价、+5价，依据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平该离子程式为：3Br

+3CO

2−═BrO

−+5Br−+3CO↑，故答案为：3；3；1；5；2 3 3 23；溴与二氧化硫水溶液反响生成硫酸和溴化氢，反响的化学方程式为SO+Br+2HO=2HBr+HSO

，故答案为：SO+Br+2HO=2HBr+HSO。2 2 2 2

2 2 2 2 4氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。以下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：依照上述流程答复以下问题：混合①中发生反响的化学方程式为 。操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。操作Ⅲ一般适用于分别 混合物。〔选填编号〕a、固体和液体b、固体和固体c、互不相溶的液体d、互溶的液体混合②中参加Na2SO3的目的是 。纯洁的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸〔工业氢溴酸〕带有淡淡的黄色。因此甲乙两同学设计了简洁试验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是由于含，那么用于证明该假设所用的试剂的名称 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是由于 ，其用于证明该假设所用的试剂的化学式 。【答案】SO2＋Br2＋2H2O==2HBr＋H2SO4 过滤蒸馏d 除去粗品中未反响完的溴硫氰化钾溶液含有Br2 CCl4【解析】【分析】依据流程图分析分析流程发生的反响，依据混合物性质的不同分析流程中物质分别的方法；依据氧化复原原理分析流程中涉及的氧化复原反响；依据常见离子检验方法分析解答。【详解】混合①中发生反响SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，经操作Ⅰ蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品(含溴)Na2SO3Br2SO42−，参加氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精制的氢溴酸；Br2SO2氧化为H2SO4HBr，反响方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；由工艺流程可知，操作Ⅱ分别固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，蒸馏一般适用于沸点不同的互溶的液体的分别，故答案为：过滤；蒸馏；d；Br2，参加Na2SO3，除去粗品中未反响完的溴，故答案为：除去粗品中未反响完的溴；22 2 KSCNFe3+KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡Fe3+；由工艺流程可知，溶液中可能含有BrCCl萃取方法检验，取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是由于含Br，故答案为：KSCNBr；CCl22 2 (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。依据以下微粒答复以下问题：1H、2H、3H、

14C、14N16O、35Cl

、37Cl。1 1 1 2 2①以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。②互为同位素的是 。③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。2一样物质的量的14CO 与S18O的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子22数之比为 。铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反响后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是 。(铷的相对原子质量取85.5)H2OD2O与足量钠反响，放出的气体在标准状况下的体积之比为 。【答案】18O 6 5 1H、2H、3H 14C 14N 14C 16O 23：34 2：3 11：8 1 1 116 Li或Na 10：9【解析】【详解】8(1)8的原子，则为O，质量数=质子数+中子数=8+18=18，化学符号为18O；(2)①具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素，则共有6种核素；5种元素；8②同位素为质子数相等，而中子数不等的原子，则

1 、2 、3H互为同位素；H H ③质量数相等的是

14C和14N，中子数相等的是

14C16O。(3)一样物质的量的

14CO 与S18O的质量，m(222

14CO )：m(S18O)=n×46：n×68=23：22234；中子数之比=n×24：n×36=2：3；电子数之比=n×22：n×32=11：16；m 7.8(4)M=

n=0.2

=39g/mol，铷摩尔质量为85.5g/mol，则另一碱金属的摩尔质量小于平均NaLi；m m(5)H2OD2O，物质的量分别为18mol20mol，与足量钠反响生成氢气的量m m与水的物质的量有关，则氢气的物质的量的比为18：20物质的量之比等于体积之比，则体积比为10：9。【点睛】一样条件下，气体的体积之比等于物质的量之比。

=20：18=10：9，一样条件下，A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布一样，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号答复以下问题：B的电子排布式： ，Y的价电子排布图 ，Z2+的价电子排布式 。E元素位于周期表第 周期 族 区。(3)①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的挨次为 。②A、C元素气态氢化物的稳定性的大小 ＞ (分子式表示)缘由 。3③与AC2-互为等电子体的离子 (写一种)，写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式： (写一种)。3【答案】1s22s22p33d【答案】1s22s22p33d8 四IB ds C＜O＜N H2OCH4氧元素2CO23 的非金属性强于碳或氧的原子半径比碳原子半径小，键长越小键能越大越稳定NO- CO23 【解析】【分析】A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，A1s22s22p2A为碳元素。X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，元素只能处于第四周期，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布一样，Y元素原子核外电子数=18+4=22YTi元素；X原子的最外1，且XTiX为K元素；Z原子核外电子的运动状态数目142Z28Z为Ni元素；E1NiE原子的价电子排布式为3d104s1ECu元素；C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，原子序数又小于X3，故C1s22s22p4CO元素；B的原子序数介于碳、氧之间，所以B为N元素，据此分析解答。【详解】；ZNi，Ni2Ni2+，Ni2+的价电子排布依据上述分析可知A是C，BN，CO，XK，YTi，ZNi，ECu元素。(1)B是N7，依据构造原理可知N原子的核外电子排布式为：1s2；ZNi，Ni2Ni2+，Ni2+的价电子排布3d8；ECu1s22s22p63s23p63d104s1，在元素周期表中位于第四周期IBds区；①AC，BN，CO，一般状况下，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于N2p电子处于半布满的稳定状态，所以其第一电离能比O大，则三种元素的第一电离能由小到大的挨次为C＜O＜N；②元素的非金属性越强，其相应的简洁氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性C＜4O，原子半径r(C)＞r(O)，所以这两种元素的相应氢化物的稳定性：H2O＞CH；4③AC2-CO2-NO-；ABC-CNO-，与其互为等电3 3 3子体的分子的化学式为N2OCO。