高中化学各种晶体类型大全课件

高中化学各种晶体类型大全ppt课件1美丽的晶体萘晶体显微结构硝酸钾晶体单晶硅重铬酸钾晶体明矾晶体美丽的晶体萘晶体显微结构硝酸钾晶体单晶硅重铬酸钾晶体明矾晶体2第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体我们知道，NaCl是离子化合物，在NaCl中，Na+和Cl-是以离子键相结合的。在化合物中，像NaCl这样以离子键相结合的离子化合物还有很多，如CaF2、KNO3、CsCl、Na2O等，它们在室温下都以晶体形式存在。像这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。配位数（coordinationnumber）是中心离子的重要特征。直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数。一、离子晶体第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体我们知道，NaC3离子晶体的结构在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。下面，我们就以NaCl和CsCl晶体为例来探讨在离子晶体中阴、阳离子是怎样排列的。请注意观察构成NaCl和CsCl晶体的粒子与粒子间的排列方式。离子晶体的结构在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列4科学探究科学探究5---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型6(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：8②F-的配位数：4③一个CaF2晶胞中含：

4个Ca2+和8个F-(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：8②F-的配位数：47高中化学各种晶体类型大全ppt课件8A．Ca4TiO3

B．Ca4TiO6C．CaTiO3

D．Ca8TiO12许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为A．Ca4TiO3B．Ca4TiO6许多物质在通常9二、分子晶体

我们学过的一些物质，如H2O、CO2、NH3、CH4

等，在固态时也以晶体的形式存在，但与NaCl和CsCl晶体不同，它们是由分子通过分子间作用力结合而成的。在这些晶体中，构成晶体的粒子是分子，像这样分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。二、分子晶体我们学过的一些物质，如H2O、CO2、NH31050100150-100-150-50-20050100150200-250200250Cl2F2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点温度/℃100200300-100-150-50-20050100150200-250400500CCl4CF4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点温度/℃相对分子质量相对分子质量分子间力与熔、沸点的关系卤族单质的熔点、沸点与相对分子质量的关系四卤化碳的熔点、沸点与相对分子质量的关系50100150-100-150-50-200501001511氢键沸点/℃1007550250-25-50-75-100-125-1502345H2OH2SH2SeH2Te××××HClPH3SiH4HFHBrHINH3AsH3SbH3CH4GeH4SnH4氢键沸点/℃1007550250-25-50-75-10012氢键氢键作用力的大小：氢键对物质的熔、沸点产生较大影响介于分子间力和化学键之间。讨论：为什么水结冰时体积会膨胀（ρ冰<ρ水）？如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么样子？氢键氢键作用力的大小：介于分子间力和化学键之间。讨论：13分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构图分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）14分子晶体的结构分子晶体的结构15冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非16练习1、下列叙述正确的是（）A、由分子构成的物质其熔点一定较低B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C、分子晶体中分子作用力越大，其化学性质越稳定D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变。2、下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水练习1、下列叙述正确的是（）2、下列过程中，共价键被破17三、原子晶体

研究发现，SiO2和CO2的晶体结构不同。在SiO2

晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2

晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状的晶体（如右图）。

这种相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。三、原子晶体研究发现，SiO2和CO2的晶体结构不同。在S18180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图19109º28´共价键金刚石的晶体结构示意图109º28´共价键金刚石的晶体结构示意图20石墨晶体结构知识拓展－石墨石墨晶体结构知识拓展－石墨21高中化学各种晶体类型大全ppt课件22高中化学各种晶体类型大全ppt课件23高中化学各种晶体类型大全ppt课件24高中化学各种晶体类型大全ppt课件25高中化学各种晶体类型大全ppt课件26高中化学各种晶体类型大全ppt课件27高中化学各种晶体类型大全ppt课件28高中化学各种晶体类型大全ppt课件29高中化学各种晶体类型大全ppt课件30简单立方堆积（Po）金属晶体的原子空间堆积模型1金属晶体的堆积方式──简单立方堆积

简单立方堆积（Po）金属晶体的原子空间堆积模型1金属晶体的堆31简单立方堆积简单立方堆积32高中化学各种晶体类型大全ppt课件33金属晶体的原子空间堆积模型3镁型铜型金属晶体的原子空间堆积模型3镁型铜型34123456

第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准

1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，

关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。123456第二层对第一层来讲最紧密的堆积35

下图是此种六方紧密堆积的前视图ABABA

第一种是将球对准第一层的球。123456

于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方紧密堆积。

配位数12。(同层6，上下层各3

)下图是此种六方ABABA第一种是将球对准36

第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的

2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是

C层。123456123456123456第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的37123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC

第四层再排A，于是形成

ABCABC三层一个周期。得到面心立方堆积。