高中化学人教版必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》参考课件

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时新这些化学变化有何差异？牛奶腐坏铁棒生锈爆炸很快较快较慢溶洞形成很慢一、化学反应的速率这些化学变化有何差异？牛奶腐坏铁棒生锈爆炸很快较快较慢溶思考与交流在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？一、化学反应的速率思考与交流在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？一、化学反应的速率新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快什么是定性？什么是新概念例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108

m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述一、化学反应的速率新概念例如：我们学过物理都知道：（1）就是定性描述一、化学反思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v

＝△s△t一、化学反应的速率思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们2、定义：化学反应速率用＿＿＿＿内反应物＿＿＿＿＿＿＿＿或生成物＿＿＿＿＿＿（均取正值）来表示。（注意：浓度指的是物质的量浓度。）1、意义：表示化学反应过程进行快慢的物理量单位时间浓度的减小量浓度的增加量一、化学反应的速率４、计算式:５、单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)３、符号：VB2、定义：化学反应速率用＿＿＿＿内反应物＿＿＿＿＿＿

在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s例1答（略）一、化学反应的速率在N2+3H2

解：υ（A）

=

某分解反应的反应物A的浓度在10秒内从6mol/L变成2mol/L，则在这10秒内A的化学反应速率V(A)？例2△c(A)

△t(6–2)mol/L10s=0.4mol/(L·s)=答（略）一、化学反应的速率解：υ（A）=某分解反应的反应物A的1.化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。一、化学反应的速率在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的增加量来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？

1.化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而例3：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？v(NO)=0.002mol/L·s解：V(NO)

=△c(NO)

△t[(0.3–0)/5]mol/L30s=0.002mol/(L·s)=答（略）一、化学反应的速率例3：反应4NH3+5O2例3：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3

来表示呢?v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.002mol/(L·s)例3：反应4NH3+5O22.同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同，所以需要指明具体物质，如V(CO)。一、化学反应的速率2.同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示4NH3+5O24NO+6H2O物质的量（mol）0.30.375速率（mol/L·s）0.30.0020.00250.002比例4:5:4NH3O2NOH2O一、化学反应的速率4NH3+5O23.同一化学反应:aA＋bB=cC＋dD

有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝∆c(A)︰∆c(B)︰∆c(C)︰∆c(D)

＝∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D)

＝a︰b︰c︰d化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。一、化学反应的速率3.同一化学反应:aA＋bB=cC＋dD化学反应速率4NH3+5O24NO+6H2O物质的量（mol）0.30.375速率（mol/L·s）0.30.0020.00250.002比例4:5:4NH3O2NOH2O？？一、化学反应的速率4NH3+5O24.固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

一、化学反应的速率4.固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示有关化学反应速率的几点说明1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。2.同一反应的用不同物质来表示速率，需要指明具体物质，如V(CO)。4.

不用固体或纯液体表示化学反应速率。

3.同一化学反应:aA＋bB=cC＋dD

有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d一、化学反应的速率有关化学反应速率的几点说明1.化学反应速率指平均速率，不是瞬

1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2，在一定条件下反应，2s末测得容器内有0.8moLSO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率比。V(SO2)=0.6mol/(L·s)V(O2)=0.3mol/(L·s)V(SO3)=0.6mol/(L·s)V(SO2):V(O2):V(SO3)=2:1:2课堂练习一、化学反应的速率1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和12、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

则该反应的化学方程式是

。2A+B=2C一、化学反应的速率2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应则该反应速率的快慢顺序为:3、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)V(A)=0.3mol/(L·s)(2)V(B)=0.6mol/(L·s)(3)V(C)=0.4mol/(L·s)(4)V(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)反思:比较反应的快慢，应取同一参照物一、化学反应的速率3、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下第三节化学反应的速率和限度第2课时第三节化学反应的速率和限度第2课时今天早餐

你吃了啥呢？二、影响化学反应速率的因素今天早餐

你吃了啥呢？二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素保质期说明什么呢？二、影响化学反应速率的因素保质期说明什么呢？二、影响化学反应速率的因素

各类的化学反应为何有快慢之别呢？金属的活泼性不同化学反应速率主要决定于反应物的性质

在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是？

A镁

B铝

C钠

D铁——内因二、影响化学反应速率的因素各类的化学反应为何有快慢之别呢？金属的活泼性不同化学反应化学反应速率能发生改变吗？二、影响化学反应速率的因素化学反应速率能发生改变吗？二、影响化学反应速率的因素你知道吗？将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？二、影响化学反应速率的因素你知道吗？将食品置于低温条件下，常常可以保存二、影响化学反你知道吗？加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。为什么？二、影响化学反应速率的因素你知道吗？加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。为什么实验探究1：温度对化学反应速率的影响2～3mL5%H2O21～2滴1mol/LFeCl3冷水热水常温二、影响化学反应速率的因素实验探究1：温度对化学反应速率的影响2～3mL5%H2O2实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小反应方程式：2H2O2=2H2O

+O2H2O2在不同温度条件下分解速率比较反应速率缓慢实验探究1：温度对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的因素实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，升高温度外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢。1.温度二、影响化学反应速率的因素外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，1.温度二实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响不加任何催化剂1～2滴1mol/LFeCl3少量MnO22～3mL5%H2O2二、影响化学反应速率的因素实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响不加1～2滴少量2～实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢催化剂对反应速率的影响二、影响化学反应速率的因素实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，使用正催化剂,化学反应速率加快；使用负催化剂,化学反应速率减慢。2.催化剂二、影响化学反应速率的因素外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，2.催化剂自学P49

神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。二、影响化学反应速率的因素自学P49神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身净化汽车尾气的催化剂及其载体二、影响化学反应速率的因素净化汽车尾气的催化剂及其载体二、影响化学反应速率的因素1、人们为什么用电冰箱储存食物？思考与交流温度固体表面积2、实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？3、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化学实验，原因是什么？反应物的状态增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）离子反应速率快，瞬间完成。没有旧键断裂，只有新键形成。二、影响化学反应速率的因素1、人们为什么用电冰箱储存食物？思考与交流温度固体表面积2、4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？５、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池浓度增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。二、影响化学反应速率的因素4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行小结使用催化剂，化学反应速率加快催化剂升高温度，化学反应速率加快；反之减慢温度外因反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢性质内因规律(在其它条件相同时)影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素小结使用催化剂，化学反应速率加快催化剂升高温度，化学光波，电磁波，超声波，溶剂等其它增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢固体反应物的表面积增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢气态反应物的压强增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢反应物的浓度外因二、影响化学反应速率的因素光波，电磁波，超声波，溶剂等其它增大固体反应物的表面积，化学练习1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是A.使用催化剂能加快反应的速率B.使一种反应物过量能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2A二、影响化学反应速率的因素练习1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉B二、影响化学反应速率的因素2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率3、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为

。3.2mol二、影响化学反应速率的因素3、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B第三节化学反应的速率和限度第3课时第三节化学反应的速率和限度第3课时2SO2+18O2

2SO3看我的化学动画新魔术三、化学反应的限度2SO2+18O22SO3看我的化学动画新魔术三、化学2SO2+18O2

2SO3三、化学反应的限度2SO2+18O22SO3三、化学反应的限度2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？三、化学反应的限度2SO2+18O22SO3S18O2S16O18O你1、可逆反应(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反应逆反应三、化学反应的限度1、可逆反应(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同思考与交流(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？可逆反应有什么特点？三、化学反应的限度思考与交流可逆反应有什么特点？三、化学反应的限度(2)特点：双向性

同时性共存性2SO2+18O2

2SO3⇌可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？不能！三、化学反应的限度(2)特点：双向性同时性共炼铁高炉尾气之谜C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温

炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。可逆反应启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。三、化学反应的限度高温炼铁高炉尾气之谜C+O2=CO2高温炼制1t生铁所需

某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂

时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？三、化学反应的限度某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO2+O22SO3（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度2SO2+O22S（2）瞬间后c(SO2)、c(O2

)变小,c(SO3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度（2）瞬间后c(SO2)、c(O2)变小,（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增

由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。可逆反应反应速率的特点三、化学反应的限度由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态化学平衡状态2SO2+O22SO3△催化剂三、化学反应的限度反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(（1）定义：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变2、化学平衡状态三、化学反应的限度（1）定义：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速（2）化学平衡状态的特征③动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各组分的浓度和含量保持不变。⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。①逆:可逆反应三、化学反应的限度（2）化学平衡状态的特征③动：动态平衡（v(正)=v(逆)1、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D课堂练习三、化学反应的限度2、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C1、可逆反应达到平衡的重要特征（）D课堂练习三、化学反3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是（）A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成AC4、14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO三、化学反应的限度3、下列说法可以证明反应N2+3H225.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2C三、化学反应的限度5.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)5、在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了