高中化学必修一《海水中的重要元素-钠和氯》知识点总结

一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为： (2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： 试验室制备高铁酸钾的原理为Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反响的离子方程式为： 假设温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反响生成NaClO3和NaCl，该反响的离子方程式为： 写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反响生成硫酸铜的化学方程式： (6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH溶液，该反响的离子方程式为2．〔1〕选择以下试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶 D过滤 E蒸馏F分液①分别饱和食盐水与沙子的混合物 ；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ；③从碘水中提取碘单质 ；④分别CCl4，〔沸点为76.75℃〕和甲苯〔沸点110.6℃〕的混合物 。试验室用NaCO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是 。两种碱AOH和BOH5：77molAOH5molBOH混合5.6g100mL1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为 。12mol·L-1500mL0.3mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进展配制。②以下试验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 〔填序号〕。a用量筒量取浓盐酸时俯视观看凹液面b将量取浓盐酸的量筒进展洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，觉察液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．〔1〕在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，含原子数最多的是 ，体积最小的是 。试验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L－1；假设20g密度为dg/mL的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3的浓度为 mol·L－1容量瓶上除标有规格外，还有 、 。〔4〕在标准状况下①4.48LCH4②6.02×1022个HCl分子③10.2gH2S④0.15molNH3。以下对这四种气体的关系从大到小的关系是〔用序号填空〕：a．体积： b．密度： c．质量： d．氢原子个数：5〕18g水中溶 g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个N离子。〔6〕在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 。某课外试验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干分别进展试验争论。钠块切面外表快速变暗，反响的化学方程式为 。

其外表的煤油，用刀切下数块，将其中一块钠放入坩埚中加热，反响现象为：钠熔化并燃烧 。将一小块钠放入燃烧匙中，加热，快速伸入盛有氯气的集气瓶中，反响的化学方程式为 。钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反响的化学方程式为① ，② 。假设15.6gNa2O2参与反响，则最多可制得标准状况下氧气的体积为 L。84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2NaOH84消毒液。请答复以下问题：制取84消毒液的离子方程式为 。844.0mol·L-1NaOH100mL，配制时称量NaOH固体的质量为 ，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。该消毒液也用于漂白，为增加漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反响方程式 。84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，消灭 现象，证明消毒液已失效。6．(1)以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。属于非电解质的是 ，属于电解质的是 。工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。假设有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是 ：。该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为 。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中一种型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反响中被复原为Fe3+。①配平制取铁酸钠的化学方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2—— Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O②用单线桥法标出反响中电子转移的方向和数目 。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究试验。试验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入枯燥的试管中，准确称量试管15.95g。②连接好试验装置，③加热，开头反响，直到不再有气体产生为止279.7mL15.55g依据上述试验过程，答复以下问题：(1)请补充②中的试验步骤 。(2)以下是测量收集到气体体积必需包括的几个步骤：a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度一样；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确挨次是 (请填写步骤序号)。进展试验操作c时，假设仰视读数，则读取氧气的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。试验过程中产生氧气的物质的量是 mol；试验测得该条件下的气体摩尔体积是 (保存小数点后两位)。假设欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤， (填写具体试验方案)。假设想检验产物中所含的阳离子方法为 。不法商人,常以假乱真,市场上消灭了假金(含有Cu),检验假金可选用的试剂是 (填“HCl”或“HNO3”〕；碳酸氢钠(NaHCO3)俗名为 〔填“苏打”或“小苏打”〕。9．(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办马上指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进展事故处置。引导大客车上的乘客 (填序号)a．顺风向高处转移 b．顺风向低处转移c．逆风向高处转移 d．逆风向低处转移如下图，将氯气依次通过盛有枯燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观看到的现象是 。为防止氯气尾气污染空气，依据氯气的性质，可用NaOH溶液吸取多余的氯气，原理是(用离子方程式表示) 。依据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸取工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉会失效的缘由，用化学反响方程式可表示为 。试验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请答复以下问题：(1)配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。(2)配制时，其正确的操作挨次是 (字母表示，每个字母只能用一次)；A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，参加少量水(约30mL)，用玻璃棒渐渐搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.连续往容量瓶内留神加水，直到液面接近刻度1-2cm处(3)以下配制的溶液浓度偏低的是 ；称量NaOH时，砝码错放在左盘向容量瓶中转移溶液时(试验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水(4)某同学用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为 g；以下操作其中引起所配溶液浓度偏高的有 。①碳酸钠失去了局部结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经枯燥就使用二、解答题Ⅰ．(1)CO2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最多的是 ，在一样温度和一样压强条件下，体积最小的是 。把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合〔假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和〕，则SO 的物质的量浓度为 。：复原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被复原，测得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 。Ⅱ．物质的转化关系如下图，其中A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请答复以下问题：B物质的名称 A→C反响的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。试写出C→D反响的化学方程式 。12．纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图：答复以下问题：操作1需要用到的玻璃仪器有 ；沉淀A的主要成分是小苏打，写出反响2的化方程式 ；写出CaSO4沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式 ；流程中可以循环使用的物质有Na2Cr2O7、 和 (填化学式)；+6Na2SO3Na2Cr2O7复原为毒性较小的Cr3+。写出该反响的离子方程式 。工业上生产高氯酸(HClO4)时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂-亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如图：：①NaHSO4的溶解度随温度上升而增大，适当条件可结晶析出。②HClO4是至今为止人们酸中最强酸，沸点为90℃。请答复以下问题：反响器Ⅰ中发生反响的化学方程式为中氯元素的化合价为 。

，冷却的目的是 ，HClO4通入反响器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样生成NaClO2，请简要说明H2O2在反响中可以代替SO2的缘由： 。Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是由于它们都具有 ，请写出工业上用Cl2和石灰乳生产另一种消毒剂Ca(ClO)2的离子方程式： 。我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称 沉淀池中发生的化学反响方程式是 (3)写出上述流程中X物质的分子式 4 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有A．增大NH的浓度，使NHCl4 B．使NaHCO3更多地析出3C．使NaHCO3转化为Na2CO，提高析出的NH4Cl纯度3NaCl为原料，制备金属钠及其化合物是工业生产的重要组成局部。电解熔融NaCl可制得金属钠，而电解NaCl溶液却无法得到金属钠的缘由是 〔写化学方程式〕。工业制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入肯定量已除去CO的干2燥空气进展反响。此过程中需对空气进展处理的缘由是 。目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法〔侯氏制碱法〕”，其原料为粗盐水〔其中含有Ca

2+、Mg2+Fe3+和SO

2-等杂质〕，生产流程如下：4NaHCO270℃心时完全分解。320℃时一些物质在水中的溶解度为：物质溶解度/g

NaHCO39.6

NaCO2 351.5

NHHCO4 321.7

NaCl35.9

NHCl437.2①盐水精制过程中，通入适量HCl的目的是 。②制盐水中通入NH 和CO 后，发生反响的化学方程式是3 2 。③滤液A的主要溶质是 〔填化学式〕，检验溶质中阴离子的方法 。④“煅烧”时发生反响的化学方程式是 。流程中可循环利用的一种物质是 。⑤世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下：与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是 。亚氯酸钠〔NaC1O2〕是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：：①NaClO2的溶解度随温度上升而增大，适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸；④ClO2常温下为气态。〔1〕160g•L-1NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L-1，假设要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 。在发生器中鼓入空气的作用可能是 〔填序号〕。将SO2氧化成SO3,增加酸性稀释ClO2以防止爆炸将NaClO3氧化成ClO2ClO2发生器中发生的化学反响方程式为 ，吸取塔内的反响的离子反响方程式为 ；吸取塔中为防止NaClO2被复原成NaClH2O2外，还可以选择的复原剂是 〔填序号〕。ANa2O2BNa2S CFeCl2 DO3硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，如图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程：：①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；②“2”的主要成分为Fe(OH)3MnO(OH)2。请答复以下问题：MnO(OH)2中Mn元素的化合价为 。“滤渣1”的主要成分为 。“氧化”时，需掌握溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的离子方程式为 。(4)操作a为 、过滤、洗涤、枯燥。ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取肯定量的ZnSO4·7H2O晶体参加250mL20mL2～35%5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA1：1反响)。试验数据如下表：m(ZnSO4·7H2O)/g0.1692

起始滴定管读数/mL0.20

终点滴定管读数/mL26.50ZnSO4·7H2O产品的纯度为 (保存2位有效数字)。工业上承受惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为 。氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸的流程图：答复以下问题:(1)混合①中发生反响的离子方程式为 。(2)混合②中参加试剂a是 。(3)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的缘由是:①含Fe3+，②含Br2，③含Fe3+和Br2，只用以下一种试剂就能分析产生淡黄色的缘由，该试剂是 (填写字母)。a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉KI溶液e.CCl4(4)参加Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，缘由是(请用离子方程式表示)。(5)试验室制取Br2的反响为：2NaBr+3H2SO4+MnO2

Δ2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O，制取Br2最好选用如图装置中的 (填写字母，固定和加热装置均已省略)。简述检验图所选装置气密性的方法 。明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾[KAl(SO4)212H2O]相像，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体试验步骤如以下图所示：依据上述图示，完成以下填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水〔每升含有39.00g氨〕需要取浓氨水〔每升含有250g氨〕 mL，用规格为 mL量筒量取。写出溶解步骤中反响得到的溶液的溶质为 〔写化学式〕为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善以下步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，参加足量 溶液，产生白色沉淀。② 、 、 〔填试验操作名称〕。③冷却、称重。假设试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2S