第四章-第三节-第1课时-离子键-【新人教版-高中化学必修一-课件】

第1课时

离子键第1课时离子键1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合

物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微

观探析”化学核心素养的发展。核心素养发展目标1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化一、离子键随堂演练知识落实课时对点练二、电子式内容索引一、离子键随堂演练知识落实课时对点练二、电子式内1.从微观角度理解氯化钠的形成过程一、离子键不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到

稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过

结合在一起，形成新物质氯化钠。8电子静电作用1.从微观角度理解氯化钠的形成过程一、离子键不稳定的钠原子和2.离子键和离子化合物(1)离子键带相反电荷离子阳离子和阴离子静电作用静电引力静电斥力活泼金属2.离子键和离子化合物带相反电荷离子阳离子和阴离子静电作用静(2)离子化合物离子键NaOH、KOH(3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。(2)离子化合物离子键NaOH、KOH(3)关系：离子化合物(1)离子化合物中一定含有金属元素(

)(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(3)单质中一定不含有离子键(

)(4)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(

)×√判断正误×××返回(1)离子化合物中一定含有金属元素()×√判断正误×××1.电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。2.电子式的书写(1)原子的电子式：以第三周期元素为例Na原子：____Mg原子：

或·Mg·Al原子：二、电子式最外层电子(价电子)·Na1.电子式的定义二、电子式最外层电子(价电子)·NaSi原子：

P原子：

S原子：Cl原子：Ar原子：

提示每个方向最多一对电子(两个电子)。Si原子：(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[

]”括起来，并在右上角标出“

”以表示其所带的电荷。例如：氯离子

、硫离子

。(4)离子化合物的电子式：氧化钙：

、硫化钾

。提示相同离子不合并，分列在另一离子的周围。(2)简单阳离子的电子式：3.用电子式表示下列物质的形成过程左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：(1)NaCl：

。(2)MgBr2：

。3.用电子式表示下列物质的形成过程下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。(1)S2－：

：

；(2)Na2S：

：

；(3)Cl－：

：

；(4)CaF2：

：

；(5)KCl的形成过程：

：

；(6)MgCl2的形成过程：

：

。深度思考错误，

错误，

错误，

错误，

错误，

错误，

下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。深度思考(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成

，不能写成

，也不能写成

。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。书写电子式的注意事项归纳总结返回(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g√123随堂演练知识落实45元素abcdefgM层电子数1234567解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构2.(2019·山西忻州第一中学检测)下列说法正确的是A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键1234√52.(2019·山西忻州第一中学检测)下列说法正确的是123解析离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。12345解析离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电3.下列电子式的书写正确的是A.氮原子：

B.O2－离子：C.Na2O：

D.CaCl2：√12345解析电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[

]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。3.下列电子式的书写正确的是√12345解析电子式中的“·4.下列化学用语中正确的是A.钠离子的电子式：B.Cl－的结构示意图：

C.质量数为35的核素氯：D.NaCl的形成过程：

1234√解析A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；C项质量数为35的核素氯应为

；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为

。54.下列化学用语中正确的是1234√解析A项简单阳离子电子5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：______________________________；NaF：_____________________；MgS：______________________；K2O：_________________________。12345返回5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：12345返回题组一离子键与离子化合物1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是A.钠原子易失去一个电子，

氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似

的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D.氯化钠是离子化合物课时对点练12345678910√A组

基础对点练1112题组一离子键与离子化合物课时对点练12345678910√解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。123456789101112解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na2.(2020·北京顺义区高一期末)下列物质中，含有离子键的是A.单质碘 B.HClC.水

D.氯化钠√1234567891011122.(2020·北京顺义区高一期末)下列物质中，含有离子键的解析活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。3.下列各组元素化合时最易形成离子键的是A.H和S B.S和OC.Na和F D.C和O12345678910√1112解析活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。3.下列各4.下列物质是离子化合物的是A.O2

B.HClC.NaCl D.Fe12345678910√解析A、D均为单质，不是化合物，NaCl为离子化合物。11124.下列物质是离子化合物的是12345678910√解析A5.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KCl B.Na2SC.Na2O D.K2S√12345678910解析由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。11125.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素123456789106.下列关于离子键的说法错误的是A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力C.H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键D.F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键√1112123456789106.下列关于离子键的说法错误的是√1112345678910解析离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K＋是带正电荷的阳离子，能形成离子键。111212345678910解析离子键是阴、阳离子之间的静电作用7.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是A.A形成＋1价阳离子

B.Z一定能与水反应C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中含有离子键12345678910解析A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。√11127.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和8.下列说法正确的是A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键C.元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键D.元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键12345678910√11128.下列说法正确的是12345678910√1112解析离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；第一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离子键，C项正确；第ⅠA族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键。123456789101112解析离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力题组二电子式9.下列物质的电子式书写不正确的是A. B.C. D.12345678910√1112题组二电子式12345678910√111210.下列化合物的电子式书写正确的是A. B.C. D.12345678910√111210.下列化合物的电子式书写正确的是12345678910√解析两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为

，故A项错误；离子电荷(如R2－)与化合价(如

)表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写在元素符号的正上方，应改为

，故B项错误；简单阳离子符号周围不用方括号，应改为

，故C项错误。123456789101112解析两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为11.下列有关表述错误的是A.氯化钠的电子式：

B.硫化钾的电子式C.碘化钠的电子式：

D.CaF2的形成过程可以表示为12345678910√111211.下列有关表述错误的是12345678910√111212.设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X____，Y____，Z____。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：__________________________。12345678910钾氯氧H＋＋OH－===H2O111212.设X、Y、Z代表三种元素。已知：1234567891012345678910解析根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为

，X＋为K＋。111212345678910解析根据X＋和Y－两种离子具有相同的1.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是A.Z可表示为MY2B.Z可表示为M2YC.Z的电子式可表示为D.M形成＋1价阳离子√B组综合强化练12345671.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，解析M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。1234567解析M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化2.(2019·河南省天一大联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y＞ZB.X只能形成HXO3型的酸C.气态氢化物的热稳定性：W<ZD.Y与Z、W都能形成离子化合物1234567√2.(2019·河南省天一大联考)X、Y、Z、W是原子序数解析X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第三周期元素，为S元素；则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：Y＜Z，故A错误；N元素有HNO3、HNO2两种酸，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：W＞Z，故C错误；元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。1234567解析X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是A.NaH的电子式为B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.微粒半径H－＜Li＋D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂√12345673.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价解析氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以微粒半径H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确。1234567解析氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式4.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是A.化合物Na3N是由离子键形成的B.比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)>r(N3－)C.Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑D.Na3N与过量的盐酸反应，生成两种盐√12345674.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水解析化合物Na3N是由Na＋和N3－通过离子键形成的，故A正确；Na＋和N3－的电子层结构相同，半径取决于质子数，质子数越多，半径越小，所以半径：r(Na＋)<r(N3－)，故B错误；Na3N与水反应可产生NH3，同时生成NaOH，化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，故C正确；Na3N与过量的盐酸反应，生成NaCl和NH4Cl两种盐，故D正确。1234567解析化合物Na3N是由Na＋和N3－通过离子键形成的，故A5.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：_________。(2)CaH2中阴、阳离子个数比为____，写出CaH2的电子式______________。(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：______________________________，氧化剂为______，还原剂为_______。1234567Ca(OH)22∶1H2OCaH25.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方6.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：1234567元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第_____周期______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。三ⅥAHClO46.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。1234567解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，(2)Z的简单离子的电子式为_______。1234567解析Z的简单离子为Cl－。(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：______________。解析Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。(2)Z的简单离子的电子式为_______。1234567解7.(2019·哈尔滨尚志中学期中)已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是______________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_________________(用元素符号表示)。1234567第二周期ⅣA族Na＞C＞N＞O＞H7.(2019·哈尔滨尚志中学期中)已知X、Y、Z、W、M、解析X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料，X2W2作助燃剂，产物环保无污染，分子内各原子最外