2025年大学生化学实验技能挑战赛试题与权威解析

第一题单项选择题（共25题）

1.下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（A）

[C].BaCrO4[D].CaCrO4

2.向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2,却未观测到蓝色物质生成，其原因肯定是（D）

IA],未加入乙健，因CrO5与乙醛的加合物为蓝色

[B].未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色

[C].未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解

[D].因（和/或）比。2浓度过稀

3.试验室配制洗液，最佳的措施是（A）

[A].向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸

[B].将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸

[C].将K2Cr2O7溶于I：1硫酸

ID].将K2Cr2O7与浓硫酸共热

4.滴加0.1mol・UCaCh溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是

（C）

[A].Na3P04[B].Na2HPO4[C].NaH2PO4[D].以上三种溶液均可

5.从滴瓶中取少许试剂加入试管的对的操作是（B）

[A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试丸

IB].将试管垂直，滴管匚距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

[C].将试管垂直，滴管匚伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂

[D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

6.制备下列气体时可以使用启普发生器的是（D）

[A].高镒酸钾晶体与盐酸反应制氯气

IBJ.块状二氧化锌与浓盐酸反应制氯气

[C].无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳

[D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢

7.试验室用浓盐酸与二氧化钵反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（A）

[A].饱和氯化钠和浓硫酸

IBJ.浓硫酸和饱和氯化钠

FC].氢氧化钙固体和浓硫酸

[D].饱和氯化钠和氢氧化钙固体

8.使用煤气灯波及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点

燃煤气灯；⑤调整燥气灯火焰。点燃燥气灯时操作次序对的的是(C)

[A].⑤[B].②①③④⑤[C].①④⑤[D].③②①④⑤

9.能将C产和Zn2+离子分离的溶液是(B)

[A].NaOH[B].NH3•H2O[C].Na2cO3[D].NaHCOg

10.下列配制溶液的措施中，不对的的是(C)

[A].SnCh溶液：将SnCb溶于稀盐酸后加入锡粒

[B].FeSCh溶液：将FeSCh溶于稀硫酸后放入铁钉

[C].Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少许Hg

ID].FeCh溶液：将FcCh溶于稀盐酸

II.由二氧化镒制锌酸苗，应选择的试剂是(D)

[A].王水+KC1[Bl.Ch+KC1

[C].浓H2sO4+KCIO3[D].KOH+KCIO3

12.向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是

(C)

IAJ.NaOH溶液[BJ.KI溶液[C].稀HNO?[DJ.NaClO溶液

13.将少许KMnO4晶体放入干燥的试管中，在燥气灯上小火加热一段时间后冷却至室温,

逐滴加入水，最先观测到溶液的颜色是(C)

[A].粉红[B].紫色[C1.绿色[D1.黄色

14.将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是(B)

[A].Fe(OH)2[B].Ni(OH)2[C].Mn(OH)2[D].Co(OH)2

15.与浓盐酸作用有氯气生成的是(B)

[AJ.Fe2O31BJ.Pb2O3[CJ.Sb2O3ID].Bi2O3

16.向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是(B)

[A].棕色[B].灰黑色[C1.白色[D1.黄色

17.下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是(B)

2+2+2+2

[A].CU(NH?)4(B].CO(NH3)6[C].Ni(NH3)6[D].Co(SCN)4"

18.向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2,溶液的颜色是(C)

[A].蓝色[Bl.紫色[C].绿色[DI.黄色

19.下列化合物中，在6mol-dm3NaOH溶液中溶解度最大的是(D)

[A].Mg(OH)2[B].Mn(OH)2[C].Fe(OH)2[D].Cu(OU)2

20.向澄清Na2s溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是(B)

[A].Na2s2IB).S[CJ.Na2s3[D].SC14

21.将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是(B)

[A].KNCh+Na2cCh[B].KNO3+CuSO4

[C].KNO3+5O3[D].KNO3+ZnSO4

22.将浓硫酸与少许KI固体混合，还原产物重要是(C)

[A].SO2[B].H2SO3[C].H2s[D].I2

23.下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是(D)

IA].Zn(OH)2IBJ.CU(OH)2[C].CO(OH)2ID].Fc(OH)2

24.下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCL溶液的是(C)

[A].HgCh[B].溟水[C].NaOH[D].(NH5S

3

25.向Ag(S2O3)2-中通入过量的Ch,生成的沉淀是(C)

[A].S[B].Ag2sO4[C].AgCl[D].Ag2s2O3

第一页答案

l.A2.D3.A1.C5.Bu6.D.7.A„8.C.

9.Bo10.Co11.DoI2.Co13.Co14.B。I5.B,I6.

17.B,18.Co19.Do20.B。21.B。22.C。23.D。24.Co

25.C。

第二题单项选择题（共23题）

I.体积比为I：2的HCI其摩尔浓度为（C）

[AJ.2mol•LdIB].6mol•L-1

[CJ.4mol•L-1[DJ.3mol•Ld

2.Fe（OH）3沉淀完后过滤时间是（C）

[A].放置过夜|B）.热沉化后

[C].趁热[D].冷却后

3.在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（C）

[A].冷水[B].含沉淀剂的稀溶液

[C].热的电解质溶液[D].热水

4.重量分析中过滤BaSCh沉淀应选用的游纸是（A）

[A].慢速定量滤纸[B].迅速定性滤纸[C].慢速定性滤纸[D].迅速定量滤纸

5.用洗涤措施可除去的沉淀杂质是（C）

IA].混晶共沉淀杂质[B].包臧共沉淀杂质

[C].吸附共沉淀杂质[D].后沉淀杂质

6.现欲标定NaOH溶液的浓度，试验室提供下列物质，最佳应选择（A）

[A].邻苯二甲酸氢钾（KHC8HQ）

[B].草酸（H2c2。4・2H2。）

[C].茶甲酸（C6H5coOH）

ID].甲酸（HCOOH）

7.称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容

量瓶和移液管采用的校准措施是（B）

[Ab容量瓶绝对校准

[B].容量瓶和移液管相对校准

[C].移液管绝对校准

[D].不用校准

8.碘量法测定铜重要误差来源是（A）

[A].1的氧化和b的挥发

IB].淀粉强烈吸附L

[C].b被吸附在Cui上，终点颜色很深不易观测

[D].KSCN加入过早

9.定量分析中，基准物质是（D）

LAJ.纯物质IBJ.原则参照物质

[0.构成恒定的物质

[D].构成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质

10.配制KMnO4溶液时应选择的措施是（B）

[A].称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸镯水稀释至一定体积，保留于棕色瓶中

IB].称取•定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻堰漏斗过滤后

贮存于棕色瓶中

[C].称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸储水中，加少许Na2co3贮存于棕

色瓶中

ID].称取一定量的固体试剂加入少许硫酸，加热80c左右使其溶解，贮存于棕色瓶中

11.用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是（D）

IA].水洗后干燥[B].用被滴定的溶液洗几次

[C].用被滴定溶液洗儿次后干燥[D].用蒸储水洗几次

12.重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是（C）

[A].过错误差[B].操作误差[C].系统误差[D].随机误差

13.某混合碱先用HC1滴定至酚猷变色，耗去VimL,继以甲基橙为指示剂耗去VzmL,

己知Vi<V],其构成也许是（D）

[A].NaOH-Na2cCh[B|.Na2cO3[C].NaHCO3ID].NaHCCh-Na2cO3

14.用K2Cr2O7滴定氏2+时，加入硫酸一磷酸混合酸的重要目的是（C）

[A].提高酸度，使滴定反应趋于完全

IB].提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色

[C].减少计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

[D].在有汞定铁中有助于形成Hg2CI2白色沉淀

15.碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是（C）

[A].滴定开始时加入

[B].滴定二分之一时加入

ICJ.滴定至近终点时加入

ID].滴定至I3一的棕色褪尽，溶液呈无色时加入

16.碘量法测定铜时，加入KI的作用是（C）

[A].氧化剂配体掩蔽剂[B].沉淀剂指示剂催化剂

IC].还原剂沉淀剂配体[D].缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂

17.在试验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的措施是（D）

[A].将SnCl2溶于Na2cCh溶液中，并加入少许的锡粒

IBJ.将SnCh溶于新煮沸并泠却的纯水中

[C].将SnCh溶于HAc,并加入少许Zn粉

[D].将SnCh溶于HCI中，并加入少许的锡粒

18.标定KMnO,时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应当加入的酸是

（B）

[A].HCI[BJ.H2SO4ICj.HNO3ID].HAc

19.用K2Cr2O7为基准物质标定Na2s2O3溶液时，L挥发了，对标定成果影响是（A）

[A].偏高[B].偏低[C].无影响[D].无法判断

20.以HC1原则液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对成果的影响是（B）

[A].偏低[B].偏高[C].无影响[D].无法判断

21.在光度分析中，选拦参比溶液的原则是（C）

[A].一般选蒸储水

IBI.一般选择除显色剂外的其他试剂

[C].根据加入显色剂、其他试剂和被测溶液的颜色性质选择

ID].一般选含显色剂的溶液

22.如下表述对的的是[D）

[A].二甲酚橙只合用于pH不小于6的溶液中使用

[B].二甲酚橙既合用于酸性也合用于碱性溶液中使用

[C].铭黑T只合用于酸性溶液中使用

IDj.铭黑T合用于弱碱性溶液中使用

23.在Fe3\Al3\Ca2\Mg2+混合液中，EDTA滴定FetAl3+含量时，消除Ca2\

Mg?+干扰，最简便的措施是（B）

[A].沉淀分离法[B].控制酸度法[C1.配位掩蔽法[D].溶剂萃取法

笫二页答案

1.Co2.Co3.Co4.Ao5.Co6.A。7.B。8.A。

9.Do10.Bo11.Do12.Co13.D014.C。15.Co16.C。

17.Do18.Bo19.Ao20.B。21.C。22.Do23.Bo

第三题填空题（共23题）

1.指出下列各级化学试剂标签的颜色:

[A].优级纯—绿[Bl.分析纯红[C].化学纯蓝

2.氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是一天蓝一、一棕一、_____深绿.

和黑O

3.试验室用水规格已经有国标可循，按水的电阻率指标，水质最佳的是—B

[A].IMQ-cm[B].I8MQ•cm[C].IOMQ-cm[DJ.0.2MQ•cm

4.若试验室电器着火，灭火措施是_D。

[A].立即用沙子扑灭

IB].切断电源后用泡沫灭火器扑灭

[C].立即用水扑火

[D].切断电源后立即用CO2灭火器扑灭

5.金属钠应储存在无水煤油中中；黄磷应储存在水

_____________中，

6.对NaCN和泗落的Hg滴进行无害化处理的措施分别是一用NaOH调至碱性，用高锌

酸钾或漂白粉使鼠根氧化分解；—和用硫磺粉覆盖。

7.将下列各组浓度相似的两种溶液等体积混合后，能使酚麟指示剂显红色的是

Bo

[A].氨水+醋酸

[B].氢氧化钠+醋酸

[CJ.氢氧化钠+盐酸

ID].六次甲基四胺+盐酸

8.如下原则溶液可以用直接法配制的是B。

[A].KMnO4[B].K2Cr2O7

FC].NaOH[D].FeSO4

9.用重量法测定铁时，过滤FC(OH)3沉淀应选用A。

IA].迅速定量滤纸IB],慢速定量滤纸

[C].中速定量滤纸[D].玻璃砂芯漏斗

10.能消除测定措施中的系统误差的措施是C。

[A].增长平行测定次数

[B].称样量在0.2g以上

ICJ.用原则样品进行对照试脸

[D].认真细心地做试验

11.下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是Do

[A].0.1mol,L'1HAc+0.1mol,L_1NaAc

[B].0.1mol・L-1HAc

ICJ.0.01mol-L-1HAc+0.01mol-L1NaAc

ID],0.1mol・L-1HC1

12.有色配合物的摩尔吸光系数(e)与下列原因有关的是一B,D。

[A].吸取池厚度

[B].入射光波长

[C].有色配合物的浓度

[D].有色配合物的稳定性

13.如下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度均增大1()倍时，突跃范围增大最多的是

________B0

[A].HCI滴定弱碱

[B].EDTA滴定Ca2+

[C].Ce"滴定Fe2+

[D].AgN03滴定NaCl

M.在配位滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH-5〜6,下列金属离子原则溶液中合用

于返滴定过量EDTA的是A0

[A].Zn2+[BJ.Mg2+

[C].Ag+fD].Bi3+

15.某铁矿石中铁含量约为40%,规定测定误差W0.3%,宜选择Do

[A].邻二氮菲比色法

[B].磺基水杨酸九度法

[CJ.原子吸取光谱法

[D].K2Cr2O7滴定法

16.以重量法测定某样品中Pb.Q,的含量，精确称量获得的称量形式PbSO4后,以此

重量计算试样中的含量。重量因数体现对的的是C。

[A].3M(PbSO4)/M(Pb3O4)[B].M(PbSO4)/M(Pb3O4)

ICJ.M(Pb3O4)/3M(PbSO4)[D].3M(Pb)/M(Eb3O4)

17.常量分析中若规定测定成果的相对误差W0.1%,则应控制滴定剂体积20mL；

应控制称样量—0.2go

18.某溶液的pH=7.200,该值具有—3位有效数字：该溶液的氢离子活度[a(H+)]

为O

19.下列市售试剂的近似浓度为：

11

H2so418mol・L-HNO316mol・L

HC112mol-L'1氨水—15mol・L-1

20.可见分光光度计的常用光源是一笊灯和鸨灯，吸取池材料为一玻璃;

紫外分光光度计的常用光源是氢灯，吸取池材料为—石英;

21.煤气灯火焰温度最高的区域是Do

[AJ.氧化焰区[BJ.还原焰区[C].焰心区IDJ.氧化焰区中靠近还原焰的区域

22.某物质从具有下列离子的水溶液中沉淀出来，要旅杳固体表面吸附的离子与否已洗涤

洁净，应检查其中的CO

[A].Mg2+[BJ.Na+

[C].CP[D].SO42

23.用25亳升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶

液体积A0

[AJ.等于25.00亳升

[BJ.不小于25.00毫升

LC].不不小于25.00毫升

24.下列盐中在水中溶解度最大的是B。

[A].草酸锢

[B].草酸镁

[C].草酸钙

ID].草酸钢

25.下列三个反应在同一溶液体系中进行：

①Ch+21=2CI+I2

②Ch+2Br=2d"+Br2

③5Ch+h+6H2O=10CI+2IO3-+12H+

具“开始反应”的先后次序对的的是Bo

闻.①>②>③

[B].①>③>②

[C].③，②,①

26.向Sr+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为A。

[AJ.白色

IB].灰色

[C].黑色

[D1.白色逐渐变黑色

[E].白色逐渐变黄色

27.NH3,HC1,CO2,H2S,N2等气体在水中的溶解度次序是Co

[A].NH3>HC1>CO2>H2S>N2

IBJ.HC1>NH3>CO2>H2s>N2

[C].HC1>NH?>H2S>CO2>N2

|D].H2S>HC1>CO2>NHj>N2

28.在高温（21000C）下灼烧过的氧化铝D。

[A].可溶于浓盐酸

[B].可溶于浓硝酸

[0.可溶于氢氟酸

ID].在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶

第三页答案

1.A绿；B红；C蓝。

2.氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。

3.Bo4.Do

5.金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。

6.对NaCN：每200亳升加25毫升10%Na2c。3及25亳升30%FeSO4溶液，搅匀。

或者用NaOH调至碱性，用高镭酸钾或漂白粉使翅根氧化分解；

对Hg：用硫粉复盖。

7.Bo8.Bo9.Ao10.Co11.Do12.B、D。

13.Bo14.Ao15.Do16.Co17.2。亳升：0.2克。

18.3位有效数字；6.31X10-8。19.18；16；12；15。

20.可见分光光度计的常用光源是铐卤素灯；吸取池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用

光源是氢灯；吸取池材料为石英。

21.Do22.Co23.Ao24.B。25.B。26.Ao27.Co28.D。

无机部分（共25题）

1.为何煤气灯管被烧热？怎样防止？（10分）

2.怎样用简朴的措施检查洗刷后的玻璃仪器与否洁净？（10分）

3.称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无

法到达平衡，此时应加硅码还是减祛码？（20分）

4.在酸碱滴定中，滴定完毕后，尖嘴外留一滴液体，应怎样处理？

答：滴定失败，重新滴定

5.若要检查蒸询水中与否含Ca2+,应选用何种化学试剂？（20分）

答：可溶性的草酸盐，假如有钙离子则生成草酸钙沉淀。

6.分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特性颜色是什么？（10分）

答：红色、蓝色、绿色

7.某人用0.5000mol-L"浓度的HCI直接滴定25mL,0.1mol-L-1NaOH水溶液浓度，

操作与否对的？为何？（20分）

答：应当把0.50（）0mol/L浓度的HC1稀释成0.10（X）mol/L的HC1，以便缩小读数导致的误差

（滴定管的用量应当在20——30mL）

8.用25mL移液管量取溶液，能读取多少亳升？（10分）

答:读取25.00亳升

9.为何试验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞？（20分）

答：橡皮塞，应为氢氧化钠能腐蚀玻璃，氢氧化钠溶液寄存时间过长，氢氧化钠就和瓶口玻

璃的重要成分二氧化硅反应，生成粘性的硅酸钠而把玻璃塞和瓶口粘在一起

10.若不慎浓碱溅入眼中，怎样紧急处置.？（20分）

答：先用硼酸溶液洗，在用大量的水冲洗。

11.怎样配制不含COF的NaOH水溶液？（30分）

答：先配置氢氧化钠饱和溶液寄存于塑料瓶中，一种星期后取上清液，用不含二氧化碳的蒸

储水稀释即可。简朴措施：迅速称取氢氧化钠，用不含二氧化碳的蒸馅水洗一下，在用不含

二氧化碳的蒸播水配制。

12.一水溶液中含少许的Fe?+,怎样除去它？（20分）

答：先用双氧水把二价铁氧化为三价铁，调整pH值不小于2煮沸溶液，生成氢氧化铁沉淀，

过滤，即可除去二价铁离子。

13.试验室中，为何不能用无水CaCl2干燥氨气？（20分）

答：虽然氯化钙不显酸性，但它能和NH3生成加和物。

14.AI（OH）3和Zn（OH）2都是白色沉淀，怎样用简朴的措施鉴别之（只用一种试剂）？（20

分）

答：氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故加入氨水，沉淀溶解的是氢氧化锌，不溶的是氢氧化铝。

15.乙烘钢瓶，氧气钢瓶的颜色？（10）

答：氧气瓶是天蓝色，乙块钢瓶是白色。

16.KNO3的溶解度随温度升高急剧增长，而NaCl的溶解度随温度升高增长很小，怎样

用NaNCh和KC1为原料制备KNO3?（20分）

答：将化学计量的NaNO,和KC1溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转

化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到KNO.晶体。

17.在K2Cr2O7水溶液中，加入少许的AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，什

么？（20分）

答：由于重铭酸钾与硝酸银反应生成Ag2Cr04沉淀和氢离子，所里pH值减少。

18.在NaClO水溶液中，加入少许的KI溶液，能否有12生成？（20分）

答：.由于溶液会呈碱性，12歧化成KK和I,因此无12生成。

19.一水溶液中含Sn2\Bi3+,加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为何？（30分）

2

在碱性条件下，二价的锡为SnO2-,它具有还原性，在碱性溶液中能将Bi（OH）3还原为金

22

属Bi,SnO2"成为锡酸根SnO3",因此溶液中有黑色沉淀。

20.应怎样配制和保留F-+水溶液？（20分）

•般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸储水（冷却），并保持溶液呈酸性，在溶液中加

些铁钉。

21.在二只试管中各加入少许FeCI3溶液，乂向一支试管加入少许NaF固体，振荡溶解。

然后在二只试管中各滴加KI溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色与否相似，为何？（10

分）

22.碘化水中溶解度很低，但为何易溶于K1溶液中？（10分）

23.怎样配制和保留SnCh水溶液?(30分)

24.金属钠需保留在无水煤油中，怎样懂得保留钠用的煤油是无水的呢？(30分)

第四页无机部分答案

1.当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤

气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调整空气与煤气进入量的比例。

2.把洗刷后的玻璃仪器倒置，假如玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷洁净，否则，

玻璃仪器没有被洗刷洁净。

3.此时样品重，双臂天平应加祛码，单臂天平应减祛码。

4.滴定失败，需重

5.选用可溶性草酸盐，假如有钙离子则生成草酸钙沉淀。

6.分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特性颜分别显红色，赭色和绿色。

7.不对的。应把0.5000mol-L”的HC1稀释成O.IOOOmol-L-1的HC1,然后滴定以便

缩小读数导致的误差。

8.读取25.00亳升。

9.NaOH能腐蚀玻璃，NaOH溶液寄存时间较长，NaOH就和瓶口玻璃的重要成分SiO2

反应而生成粘性的NazSiQ?而把玻璃塞瓶口粘结在•起，

10.先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗“

II.配制NaOH饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含CO2的蒸

储水稀释即得。简朴的措施，也可迅速称量NaOH,然后用不含CO2的蒸偏水冲洗一下，

再用不含CO2的蒸储水配制。

12.首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,然后调溶液的DH值不小于2,煮沸溶液，生

成Fe(OH)3沉淀，过漉，即除去了Fe2+。

13.虽然CaCh不显酸性，但它能和NH?形成加合物。

14.在A1(OH)3和Zn(OH)2白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是Zn(OH)2,不溶的

是A1(OH)3O

15.乙烘钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。

16.将化学计量的NaNO3和KC1溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行

转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到KNO3晶体。

+

17.由于K2Cr2O7和AgNO3反应有Ag2CrO4沉淀和H生成，因此溶液的pH值变小。

18.由于溶液会呈碱性，L歧化成IO3-和「，因此无h生成。

19.在碱性条件下，二价的锡为SnChV它具有还原性，在碱性溶液中能将Bi（0H）3还

23452

原为金属Bi,SnO2"成为锡酸根SnO3",因此溶液中有黑色沉淀。

20.•般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸储水（冷却），并保持溶液呈酸性，在溶

液中加些铁钉。

21.没有加NaF固体的试管溶液变黄，力口NaF固体的试管溶液颜色无变化。Fe?+能把V

氧化成碘，但加入NaF后，由于生成稳定的FeF6?-配离子，Fe（III）/Fe（II）电极电势变小，

不能把r氧化成碘。

22.L可与「生成b-配离子，以If形式储备起来。b-溶于水，因此12易溶于KI

溶液。

*1

23.一般现用现配。由于二价的锡极易水解，因此配制SnCl2水溶液要先加6mol-L-盐

酸，后加水稀释至所规定的体积。保留时，溶液中加些锡粒。

24.由于金属钠轻易和空气中的氧与水剧烈反应，因此金属钠需保留在无水煤油中，可用

无水CuSO4来检查和除去水,假如含水，白色的CuSO4则变蓝

分析部分（共20题）

一.问答题

1.体积比为1：2的H2so4溶液的浓度C（H2SO4）为多少？（10分）

2.阐明用草酸钠标定KVlnO4溶液浓度时合适的温度范围，过高或过低有什么不好？（30

分）

2+

3.测定钻中微量镒时，用KIO4在酸性溶液中将Mn氧化为MnO<,然后用吸光光度

法测定。若用原则镭溶液配制原则溶液，在绘制原则曲线和测定试样时，应采用什么样的溶

液作参比溶液？（20分）

4.用经典的重铅酸钾法测定铁矿石中的铁时，用HC1低温加热分解矿样，然后趁热（80〜

90℃）滴加SnCl2,此过程温度过高或过低会有何影响?加入SnCl2的量一般控制过量1〜2

2

滴，冷却后一次性迅速加入HgCl2以除去过量的Sn\请阐明为何SnCl2过量不能太多?

为何HgCh溶液要一次怛迅速加入？（30分）

5.为下列操作选用一种合适的试验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分）

[1].取25.00mL试液，用NaOH原则溶液测定其含量;

L2J.直接配制500mLK2Cr2O7原则溶液；

[31.分别量取2、4、6、8mLFe3+原则溶液做工作曲线；

[4].装KMnO4原则溶液进行滴定；

[5].量取蒸储水配500mLO.lOmol•L*lNaOH原则溶液。

6.怎样改正下列作法的错误之处：（20分）

llj.称取固体KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸储水中。

[2J.称取固体Na2s2O3溶于蒸储水中煮沸

7.在配位滴定中（如用EDTA作为滴定剂）为何须须使用酸、碱缓冲溶液？（20分）

8.配制溶液时，用填有玻璃纤维的一般漏斗过滤KMnO4溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上

的不溶物是什么？怎样将其清洗洁净？（20分）

9.草酸、酒石酸等有机酸，能否用NaOH溶液进行分步滴定？（20分）

25

己知：草酸的Kai=5.9X10-Ka2=6.4XIO-

酒石酸的Kai=9.1X10-4Ka2=4.3X105

10.用KMnO4溶液测定H2O2溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（20分）

11.用K2Cr2O7原则溶液标定Na2s溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。

（30分）

12.下列试验应选择何种滤纸？（20分）

[1].重量法过滤BaSO4;

22

[2].将Fe（OH）3沉淀与Ca\Mg*分离以测定Ca、Mg.

13.为洗涤下列污垢选招合适的洗涤剂：（10分）

[1].煮沸水后所用烧杯上的污垢；

[21.盛FeCh溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。

14.Na2c2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为何?（20分）

5

已知：草酸的0=5.9X10-2Ka2=6.4X10-

一一选择或填充题

1.判断下列状况对测定成果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（40分）

[1].标定NaOH溶液的9苯二甲酸氢0中具有邻苯二日酸偏低

[2].标定HCI溶液的硼砂部分失去结晶水偏低

[3].以HC1原则溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠偏高

[4].以K2Cr2O7为基准物标定Na2s2O3溶液的浓度时，部分h挥发了偏高

2.欲精确地作如下试验，如下状况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填

A、B、C、D）?（30分）

[A].移液管绝对校正

[B].容量瓶绝对校正

LCJ.移液管与容量瓶相对校正

ID].移液管与容量瓶均不需校正

[I].称取一定量草酸溶解后定容于100mL容量瓶中，量取25mL用以标定NaOH（）

[2].称取硼砂三份加水25mL溶解后标定HCI