福建省宁德市私立树德学校2021年高三化学测试题含解析

福建省宁德市私立树德学校2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是（）A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：C考点：化学试剂的分类；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开；B．塑料可导致白色污染；C．氟利昂导致臭氧空洞；D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体．解答：解：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A正确；B．塑料难以降解，可导致白色污染，故B正确；C．导致温室效应的主要气体为二氧化碳，而氟利昂导致臭氧空洞，故C错误；D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体，积极开发废电池的综合利用技术，可减少重金属污染，故D正确．故选C．点评：本题考查常见金属污染及治理，题目难度不大，注意常见化学环境污染名词，把握治理方法，学习中注意积累．2.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（

）

A．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃

B．纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C．BaCO2、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．MgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：A略3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是…（

）A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，乙醇会被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反应生成酯，因此时间越长，酒越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。4.下列对化学知识概括合理的是(

)A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物参考答案：C略5.有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（）A．Q1=2Q2=197KJ

B．Q1=2Q2＜197KJ

C．2Q2＜Q1＜197KJ

D．Q1＜2Q2＜197KJ参考答案：C考点：反应热的大小比较．.专题：化学反应中的能量变化．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO3，则得到平衡状态时消耗的SO2和O2一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO2、1molO2不可能全部转化，故Q1＜197kJ，据此即可解答．解答：解：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2，0.5molO2，如果转化率与加入2molSO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；在1molSO2，0.5molO2的基础上再加1molSO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，0.5molO2和1molSO3时实际放出的热量Q2＜0.5Q1；综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故选C．点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响．6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NAA．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧参考答案：C解析：①l个CH3CH2C（CH3）3分子中含4个甲基，故正确；②乙烯与聚乙烯的最简式都是CH2,2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为2.8/14=0.2(mol),故正确；③CH3COOH部分电离，1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为小于NA，故错误；④1个乙酸乙酯中含共用电子对数为14个，8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1摩尔。含共用电子对数为1.4NA，故正确；⑤标准状况下乙醇是液态，22.4L乙醇的物质的量不是1摩尔，所以完全燃烧后生成CO2的分子数不是2NA，故错误；⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为(17/17)×8NA=8NA，故错误；⑦标准状况下氯仿是液态，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目无法计算，故错误；⑧1个C15H32分子中含14个碳碳共价键，lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA，故正确；故答案选C7.13．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略8.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．c(Ca2＋)增大

B．c(Ca2＋)不变

C．c(OH－)增大

D．c(OH－)减小参考答案：B略9.镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁．将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为（）A．0.6g

B．1.2g

C．2.4g

D．3.6g参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根据Mg元素守恒计算Mg的质量．解答：解：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故选B．点评：本题考查混合物计算，题目涉及反应过程较多，若利用常规法解答，计算量很大且容易出错，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法解答，难度中等．10.下列化学用语或命名正确的是

A．S2-的结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．丙烯的实验式（最简式）：CH2

D．的名称：2-乙基丙烷参考答案：CA是硫的原子结构示意图；B中Cl－的电子式不对；D的名称：2-甲基丁烷。11.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH－+6H2O=2Al[(OH)4]－+3H2↑C：取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象参考答案：C解析：A、导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应，压强减小，正确；B、导致易拉罐又鼓起来，因为Al和NaOH反应放出氢气，压强增大，正确；C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，能发生4个化学反应，错误；D、NH3和HCl反应生成NH4Cl，Al和盐酸反应放出氢气，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；选C。12.如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2NCONH2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是(

)A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极B．电解质溶液中H十向左侧移动C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6N+D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6mol电子参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2NCONH2）的电极是负极；B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极；C、原电池的正极上发生得电子的还原反应；D、根据正极上氧气得电子的还原反应进行计算即可．【解答】解：A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2NCONH2）的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确；B、电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；C、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，故C错误；D、根据正极上的反应O2+4H++4e﹣=2H2O，当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5molO2时，电子转移为6mol，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生原电池工作原理以及应用，注意电极反应式的书写以及计算是关键，难度中等．

13.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线PJN表示溶液中pH的变化B．M点水的电离程度比Q点大C．M、P两点的数值之和a+b=14D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00mL参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10﹣amol/L、P点c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同温度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH﹣），为中性溶液．【解答】解：pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，故A错误；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，J点为中性溶液，则M点中pH＞pOH，溶液呈碱性，Q点溶液呈酸性，M点到J点加入的稀盐酸小于J点到Q点加入的稀盐酸，所以M点溶液中c（OH﹣）小于Q点溶液中c（H+），故B错误；C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10﹣amol/L、P点c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同温度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P两点的数值之和a+b=14，故C正确；D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH﹣），为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20mL，故D错误；故选BC．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素是解本题关键，注意：M和P、N和Q点分别是酸碱中和的同一点，为易错点．14.下列相关实验不_达到预期目的的是参考答案：A略15.下列物质的分类结果全部正确的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有机物液氯—非电解质水晶—分子晶体明矾—纯净物纯碱—盐碳酸钙—强点解质食盐晶体—离子晶体盐酸—化合物水—氧化物醋酸—弱电解质金刚石—原子晶体参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。Ⅰ．查阅材料

（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2ONa2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2OⅡ．制备方法75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：___HCOONa+___Na2CO3+_____=

___Na2S2O4

+___CO2+___冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得Na2S2O4Ⅲ．Na2S2O4的性质（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：0-t1段主要生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离平衡

水解平衡(填“<”或“>”)，课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________.t3时溶液中主要阴离子符号是_________。（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________(填化学式)。请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论

参考答案：Ⅱ．2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O

乙醇Ⅲ．（1）＞

2S2O42－+O2+2H2O=4HSO3－

SO42－(或HSO4－)

（2）SO2实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取少量完全分解的固体产物于试管中加入稀盐酸若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在（本题属于开放性试题，合理答案均可）

解析：根据题意反应为2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O，乙醇洗涤效果好。NaHSO3溶液pH＜5，HSO3－的电离平衡大于水解平衡。根据pH变化图，Na2S2O4溶液在空气中被氧化后，溶液pH约为5，发生离子反应方程式2S2O42－+O2+2H2O=4HSO3－；溶液pH约为1时，溶质为NaHSO4阴离子符号是SO42－。Na2S2O4受热分解反应为2Na2S2O4=Na2S2O3+SO2↑+Na2SO3,根据题意反应为Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。取少量完全分解的固体产物于试管中加入稀盐酸，若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。参考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加压

t2－t3（3分）18.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还