人教版2023年高中化学选择性必修二《晶体结构与性质》检测卷(含答案)

18页人教版〔2023〕高中化学选择性必修二第三章《晶体构造与性质》检测卷学校: 姓名： 班级： 考号： 评卷人得分一、单项选择题〔8432评卷人得分以下的排序正确的选项是〔 〕A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．沸点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞SiC＞晶体硅D．晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr2．以下说法不正确的选项是〔 〕B．含氢键的分子晶体的熔沸点可能低于不含氢键的分子晶体C．金属晶体非密积存的空间利用率可能高于密积存D．空间构型一样的分子的中心原子可能具有不同的杂化类型3．下表列出了有关晶体的说明，有错误的选项是〔〕选项 A BCD晶体名称 碘化钾 铜氖二氧化硅组成晶体微粒名称 阴、阳离子 阴、阳离子原子原子晶体内存在的结合力 离子键 金属键范德华力共价键以下关于金属及金属键的说法不正确的选项是〔 〕A．金属键不具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是由于在外加电场作用下产生自由电子外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较猛烈作用，因而具有延展性A．H2O2的电子式为：在阳光照耀下，水和氧气在浸泡过KOH溶液的三噻吩(C12H8S3)聚合物外表能高效合成过氧化氢〔22，以下说法A．H2O2的电子式为：D．S2-的构造示意图为B．H2O为极性分子CD．S2-的构造示意图为以下关于物质构造与性质的表达中，错误的选项是〔 〕分解温度CaCO<BaCOCaCOBaCO3 3 3 3Cl的含氧酸来说，氯元素化合价越高，酸性越强C．H-N-HNH3

<[CuNH34

N四周存在一对孤对电子D．金属晶体存在“电子气”，具有良好导电性和导热性7．在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是〔 HF>H2O>NH3B．熔点：CO2>KCl>SiO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区分是〔 〕B．外部外形不同D．根本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同评卷人得分二、多项选择题〔4416分。每题410评卷人得分以下有关晶体构造或性质的描述中正确的选项是〔 〕F、ClHFHF的熔沸点高冰中存在极性共价键、范德华力和氢键1molC-C键的数目一样K＞Na，但金属钾的熔点低于金属钠铁有δ、γ、α三种构造，各晶胞如图。以下说法不正确的选项是〔 〕2：4：11：3：2C32：37：29D．δ-Fe晶胞的空间利用率为38干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的选项是〔 〕晶体的密度：干冰>冰B．晶体的熔点：干冰>冰C．晶体中的空间利用率：干冰>冰设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法中正确的选项是〔 〕2gC-C的个数为4NAB．124g白磷(P4)P-P的个数为6NAC．28gSi-Si2NAD．SiO21mol2NA个共价键(Si-O)评卷人得分三、填空题〔6424评卷人得分有以下几种物质：A．晶体氦 B．石墨C．氢氧化钾 D．晶体硅E.干冰。请依据要求填空(填序号)：不含化学键的分子晶体是 。属于原子晶体的是 。晶体中不含离子键的化合物是 。既有离子键又有共价键的是 。受热熔化时，破坏两种作用力的是 。以下各组晶体的熔沸点从高到低排列的是 A．氯化钠、金刚石、钠、干冰B．氧化钠、氧化镁、氧化铝C．金刚石、碳化硅、硅、CBr4、CI4E．钠、镁、铝答复以下问题时熔点为190℃，且在180℃时即开头升华，由此推想它应当是 化合物(填“离子”或“共价”)。导电性试验觉察熔化的氯化铝不导电，则固态氯化铝是 晶体。况下为11.92g/L，则氯化铝的分子式为 化铝晶体中，根本微粒间以范德华力结合，微粒内以 相互结合。通过以上的试验与争论可以得出的有关结论 。A．离子键与共价键之间可以相互转化金属元素之间产生的化合物不愿定是离子化合物C．AlCl3是一个分子式D．只有非金属的原子之间才能形成共价键饱和多元醇含碳碳氧原子个数比为的名称为 A与等摩尔的醋酸酐反响，得到的化合物构造简式为 。A的水溶液在碱在下可溶解Cu(OH)2，使溶液变蓝，溶液中的蓝色物质构造为 。性和稳定性 。3种组成不同的铂协作物，它们都是八面体的单核协作物，配体OH-和/Cl-(1)PtCl4·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反响生成两种铂协作物反响式为。(2)BaC2·PtCl4和Ba(OH2反响摩尔比25生成两种产物其中一种为协作物，该反响的化学方程式为： 。评卷人得分四、推断题〔2612评卷人得分A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、DML是同周期第一电离能最小的元素，CE3d64s2.答复以下问题：写出以下元素的符号：A B C 同) ，碱性最强的是 。的简洁氢化物的VSEPR模型为 。〔4〕D的简洁氢化物易溶于水的缘由 。元素处于周期表分区中的 区。晶体。A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数CD3倍。试答复：写出元素的名称：A 。写出由B、D组成的两种化合物的化学式： 、 。〔3〕C的固态氧化物属于 晶体。〔4〕写出C的氧化物与D的氧化物对应的水化物反响的离子方程式。评卷人得分五、试验题〔2816评卷人得分HNO3H2CO3H2SiO3的酸性强弱，钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液仪器a的名称： 。锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。装置B所盛试剂是 ，其作用是 。装置C所盛试剂是 ，C中反响的离子方程式是 。通过试验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的挨次是 。硅三元素的简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次(写化学式) 。碳、氮、硅三元素的简洁气态氢化物的沸点由高到低的挨次(写化学式) 。22．晶体具有规章的几何外形，晶体中最根本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如以下图。随着科学技术的进展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定准确来越高。现有一简洁可行的测定方法，具体步骤如下将固体食盐研细，枯燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器加苯至A仪器的刻度线计算出NaCl固体的体积为VmL。答复以下问题：⑴步骤①中A仪器最好用 (填仪器名称)。⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管 ，其缘由是 。⑶能否用水代替苯 ，其缘由是 。+-上述得的阿伏加德罗常数的表达式为NA= 。参考答案题号12345678910答案BCBCAAAABDBC题号1112答案ACBC1〔1〕A14．C1〔1〕共价〔2〕D 〔3〕E 〔4〕C〔2〕分子 〔3〕Al2Cl6〔5〕B共价键〔4〕Bn(n2)16．甘油或丙三醇和17．[CoF6]3- spn(n2)16．甘油或丙三醇和d2sp3杂化 内轨型杂化稳定 磁矩m=n(n(n2)=18．2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl21〔1〕Si Na PHNO3 NaOH正四周体分子

与水能形成氢键，且氨气和水均为极性分子3第四周期第Ⅷ族 d原子晶体 分子晶体2〔1〕硼〔〕2 NaO Na〔〕2 2 2离子Al

O+2OH-=2AlO+HO或AlO +3HO+2OH-→2Al(OH)2