人教高一化学原子结构

第一节

原子结构第1节

原子结构学习目标:1、掌握原子的组成及原子中粒子间的关系。2、掌握质量数及AzX的含义希腊哲学家德谟克利特是原子学说的奠基人。其认为万物都是由大量不可分割的粒子构成的,并把这些粒子叫做原子(希腊文原意是“不可分割”)。这就是古代原子学说。英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的,这些原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量都相同.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。从现代科学的观点分析上述材料，并简述理由。原子原子核核外电子

质子

中子{{一、原子的结构质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电关系式1：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数问题：如果是离子，则上述关系如何表达？（原子）原子失电子阳离子得电子阴离子推导式1：阳离子：核电荷数=核内质子数=核外电子数+离子电荷数阴离子：核电荷数=核内质子数=核外电子数-离子电荷数请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。已知一个质子的质量为1.673×10-27Kg，一个中子的质量为1.675×10-27Kg，一个电子的质量为9.109×10-31Kg，一个12C原子的质量为1.9932×10-26Kg，求质子、中子、电子的相对质量。

如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——（核内质子数）关系式2：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）a、b、c、d、e各代表什么？a——代表质量数；b——代表核电荷数；(质子数)c——代表离子的价态；d——代表化合价e——代表原子个数abXc+--+de小节一、原子结构原子原子核核外电子

质子

中子{{核电荷数=原子序数＝核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数阳离子所带核电荷数=质子数-核外电子数阴离子所带核电荷数=核外电子数－质子数1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)历年高考题回顾1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是A、77B、114C、120D、268Ir1977799年全国高考题C据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是I12553A、72B、19C、53D、12599年上海高考题BC-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子136C136A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2000全国高考题D1999年新发现的114号元素的一种原子，其中子数为184，该原子的质量数为A、70B、114C、228D、2982000广东高考题某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn+DB核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是nA+16（A-N+8）molnA+16（A-N+10）mol（A-N+2）molnA（A-N+8）molA、B、C、D、A

第一节

原子结构第２课时

复习提问原子结构原子原子核核外电子

质子

中子{{核电荷数=原子序数＝核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数阳离子所带核电荷数=质子数-核外电子数阴离子所带核电荷数=核外电子数－质子数学习目标了解原子核外电子的运动特征掌握核外电子排布的规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图二、原子核外电子运动的特征思考微观物体和宏观物体的运动特征怎样？宏观物体的运动特征：有确定的轨道；可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的特征：电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）(10-10m)；电子的运动速度很大；(2.2×106米/秒）氢原子的核外电子运动特征：1.氢原子的电子云呈球形对称，而多电子原子的电子云则比较复杂。

2.电子云图上的一个小黑点，并不表示一个电子，而是表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。原子核外电子运动的特征是运动速度快，没有确定的轨道，可以用电子云形象描述不能确定它在某一时刻的位置不能描绘它的运动轨迹三、原子核外电子的排布电子层（用n表示）1、2、3、4…….电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高1、电子层的划分(1)各电子层最多容纳2n2个电子；2、核外电子排布规律(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。3、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性(一般规律)：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素＜4较易失金属性非金属元素＞4较易得非金属性原子核外电子运动的特征是运动速度快，没有确定的轨道，可以用电子云形象描述不能确定它在某一时刻的位置不能描绘它的运动轨迹小结(1)各电子层最多容纳2n2个电子；核外电子排布规律(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。练习：１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．２、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：1H1（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe与氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:K+；Ca2+S2-；Cl-核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-练习

现有A和B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子的L层电子数的两倍。则A和