化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学母题题源解密（全国通用）（解析版）

专题10化学反应速率与化学平衡

【母题来源】2022年湖南卷

【母题题文】(双选)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mO1X和ImolY发生反应：

2X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所

示。下列说法正确的是

C.a点平衡常数：K>12D.反应速率：vaiE<vbjE

【答案】BC

【试题解析】

A.甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚

开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即AHVO,故A错误；

B.根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热

过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气

体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：HaVnc,故B正确；

C.a点为平衡点，此时容器的总压为P，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条件下进行，气体

的物质的量之比等于:整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以Ta>T始,

压强：Pa=；P蛤，则na<；n始，可设Y转化的物质的量浓度为xmollT,则列出三段式如下:

2X(g)+Y(g)Z(g)

2101

c。，则有K2—2x)+(l—x)+x]molvLx3mol,计算得到x>0.75,那么化学平

Ac2xxx2

c平2-2x1-xx

c(Z)0.75

衡常数K=C-2(X)-C(Y)>0.52X0.25=12,故C正确;

D.根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即VaJ£>Vh

故D错误。

综上所述，答案为BC。

【母题来源】2022年广东卷

【母题题文】恒容密闭容器中，BaSO/s)+4H2(g)=iBaS(s)+4Hq(g)在不同温度下达平衡时，各组分

的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

i

4

3

起始组成：4m01Hl

121molBaSO4

1

国

0

200400600800

77℃

A.该反应的

B.a为"(HQ)随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO,,出的平衡转化率增大

【答案】C

【试题解析】

A.从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸

热反应，即△”>(),故A错误；

B.从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升

高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；

C.容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；

D.BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSCU,不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故

D错误；

故选C。

圜题困圈

【命题意图】

本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。考

查学生对化学平衡转化率相关原理的理解和掌握程度，也考查了学生对图表信息的获取、分析和加工能力。

该题意在引导学生重视化学平衡等基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。明确

影响反应速率的因素和影响平衡移动的因素是解题关键，会利用“三段式”法进行化学计算，培养学生分析化

学平衡图象的能力。

【命题方向】

化学反应速率与化学平衡是每年高考的必考内容。化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速

率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空

题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考渣，往往通过化学平衡的特征

及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关

注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平

衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重

规律和方法技能的总结，提高解题能力。

【得分要点】

1.化学平衡移动方向的判断。

浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况：

(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其

量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。

(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强

的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

(3)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。

(4)对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)+b(g)=2HI(g),压强的变化对其平衡无影响。

这是因为在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，

-11-1

C(N2)=0.1mol-L,C(H2)=0.3mol-L,c(NH3)=0.2mol-L,当浓度同时增大一倍时,即让c(N2)=0.2molL，

c(H2)=0.6c(NH3)=0.4mol.L1,此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。

(6)“惰性气体”对化学平衡的影响：

①恒温、恒容条件：原平衡体系充入惰性气体.体系总压强增大—＞体系中各组分的浓度不变一＞

平衡不移动。

②恒温、恒压条件：原平衡体系-充入惰性气体》容器容积增大,各反应气体的分压减小一＞体系中

各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。

注意：

(1)压强影响的实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。

（2）化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。

新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如：

①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定

比原平衡大。

②若将体系温度从50℃升高到80℃,则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时

50℃<T<80"C。

③若对体系N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）加压，例如从30MPa加压到60MPa,化学平衡向气体分子数减

小的方向移动，达到新的平衡时30MPa<p<60MPa。

（4）我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建一个平台，“假设平

衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析、比较就容易得到正确答案。

2.化学平衡图象分析。

（1）图象类型

①浓度一时间图：此类图象能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如A+B=AB

反应情况如图1所示，解该类图象题要注意各物质曲线出现折点（达到平衡）的时刻相同，各物质浓度变化的

内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。

②速率一时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因:

段”渐增），因反应为放热反应，随着反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段（v渐小），则主

要原因是随反应的进行，溶液中c（H+）逐渐减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，

认真分析。

③含量一时间一温度（压强）图：常见形式有如下儿种。（C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质

量分数）

(P，>P2,正反应为气体体积增大的反应)

④恒压(温)线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(a),横坐标为温度

(7)或压强(p),常见类型如下所示:

图3图4

⑤其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(a)与温度(7)的关系曲线，图中标

出的1、2、3、4四个点，表不viE>u迹的点是3,表示v正〈丫逆的点是1,而2、4点表不口正=丫逆。

(2)具体步骤

化学平衡图象题的解题步骤：有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题

时，一般采用“看特点，识图象，想原理，巧整合“四步法。

第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气

体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。

第二步：识图象。即识别图象类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利

用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。

第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。

第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应

速率和化学平衡原理。即:

一看面（纵、横坐标的意义）；

二看线（线的走向和变化趋势）；

三看点（起点、拐点、终点）；

四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）

五看量的变化（如浓度变化、温度变化）

联想平衡移动原理，分析条件对反应速率、

化学平衡移动的影响

利用原理，结合图像，分析图像中所代表

反应速率变化或化学平衡的线，作出判断

（3）解题技巧

①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体

物质参与反应等。

②先拐先平，在含量（转化率）一时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表

示温度较高、有催化剂、压强较大等。

③定一议二，当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅

助线。

④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、口述的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

I.（2022•江苏泰州•模拟预测）SO2转化为SCh的反应为2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197.7kJmoll,2对于

反应2SO2（g）+O2（g）？=i2SO3（g）,下列说法正确的是

A.升高温度，能增加SCh的反应速率和转化率

B.使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能

C.工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率

D.单位时间内生成2moiSO2、同时消耗2mosO3,则反应处于平衡状态

【答案】B

【解析】A.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SCh的转化率会减小，A错误：

B.催化剂可以降低反应的路径，降低反应的活化能，B正确；

C.增大压强有利于加快化学反应速率和提高SO2的转化率，不采用高压的原因是常压下转化率已经很大,

增大压强对设备要求高，经济效益低，所以c错误；

D.单位时间内生成2moiS02、同时消耗2mosCh,两者描述的都是正反应方向，无法判断平衡，D错误；

故选B,

2.（2022•北京・北师大实验中学三模）在一定条件下，利用C02合成CH30H的反应如下：C02（g）+

3H2（g）脩BCH3OH（g）+H2O（g）AH,,研究发现,反应过程中会有副反应:C02（g）+H2（g）脩”C0（g）+

H2O(g)AH2,温度对CH3OH、CO的平衡产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是

100n-------------------------------------------------------1

20dCH0H

0-1—।----------1---------------1-------------------1----------1---------------!-'

200220240260280300

温度代

A.ZiHiCO,AH2>0

B.增大压强有利于加快合成反应的速率

C.实际生产过程中，升高温度一定降低CH.QH的产率

D.实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH30H的选择性

【答案】C

【解析】A.由题干图像信可知，升高温度CO的产率增大，即副反应正向移动，则AH?)。，CH30H的产

率减小，即合成反应逆向移动，则AHiVO,A正确：

B.增大压强即压缩体积，反应物浓度增大，故有利于加快合成反应的速率，B正确：

C.实际生产过程中，往往保持一定流速通入气体反应物，故在反应未达到平衡之前，温度越高反应速率越

快，则CH30H的产率越大，升高一定温度时，反应达到平衡后再升高温度平衡逆向移动，则CH30H的产

率反而降低，故升高温度不一定降低CH30H的产率，C错误；

D.实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH30H的选择性，减少副反应的发生而提高原料的

利用率和CH30H的产率，D正确；

故答案为：Co

3.(2022•北京市十一学校三模)现有反应2NQ(g)脩”2N2(g)+O?(g),在四个恒容密闭容器中按下表充入气

体进行反应，容器I、H、III中N。的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

起始物质的量/mol

容器容积/L

N2ON202

IV、0.100

II1.00.100

IIIV,0.100温度代

IV1.00.060.060.04

A.该反应的正反应放热

B.相同温度下，起始反应速率：v(D>v(n)

C.图中A、B、C三点处,三个容器内的压强:pA(I)<pB(II)<pc(HI)

D.IV在470℃进行反应，其起始速率：vjE(N2O)<vj£(N2O)

【答案】C

【解析】A.从图中可以看出，随着温度的升高，N?0的平衡转化率增大，故升温平衡正向移动，反应为吸

热反应，A错误；

B.从图中可以看出，相同温度下N8的平衡转化率：三者的起始投料量相同，该反应为气体分

子数减少的反应，压强减小，平衡正向移动，N20的转化率增大，故压强P|VPU<PE,故容器体积V|>1>V3,

温度相同时，容器体积越大，反应物浓度越低，起始的反应速率越低，故起始反应速率：v(I)<v(II),B错

误；

C.从图中可以看出，A、B、C三点NzO的转化率相同，容器中各物质的物质的量均相同，由B中分析可

知，vi>i>v3,且A、B、c三点中c点对应的温度最高，故压强：pA(i)<pB(n)<pc(m),c正确；

D.IV中Qc=0*黑6/=004,平衡常数只与温度有关，如图，470℃时，H的N2O的转化率为60%,

2N2O(g)峰”2N式g)+O2(g)

可列出三段式:^^(mol)0.1000.03x(0.06)2cc

,K=-J,」,=0.0675,Qc<K,故平

转化(mol)0.060.060.03(0.04)2

平衡(mol)0.040.060.03

衡正向移动，vin(N2O)>Vj2(N2O),D错误；

故选Co

4.(2022•河南信阳•二模)在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)『^2C(g)

<0,□时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A.I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：1>11

B.t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C

C.0~t2时,viE>v«

D.I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)<K(H)

【答案】B

【解析】A.反应速率与其物质的量浓度成正比，I、II达到平衡状态时逆反应速率相等，说明I、II达到平

衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数为I=n,故A错误；

B.向密闭容器中加物质C,逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符

合图象，故B正确；

C.由题中图示可知，to〜U时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，平衡正向移动时，正反应速率大于

逆反应速率，即V（正）＞以逆），t|〜t2时，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，平衡状态时，正反应速率等

于逆反应速率，即V（正）=v（逆），故C错误；

D.化学平衡常数只与温度有关，I、II温度相同其平衡常数相同，故D错误；

答案为B。

5.（2022.陕西•西安工业大学附中模拟预测）已知化合物A与比0在一定条件下反应生成化合物B与HCOO,

其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

T、TS2（16.87）

I---------I

OI\

EI\©TS网.53）

3・

/

®/

团

起\I2（5,31）\®

餐

至

A+H,0（0.00）\_I\_

11（-1.99）B+HCOCF（-2.38）.

反应历程

A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B.过渡态为活化配合物，其性质极不稳定

C.该历程中TS2时活化分子百分数最大

D.使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向

【答案】B

【解析】A.化合物A与水分子之间能发生化学反应碰撞为有效碰撞，故A错误；

B.过渡态为活化配合物，具有较高的能量，性质极不稳定，故B正确

C.由图可知，该历程中TSi时能量最低，活化分子百分数最大，故C错误；

D.使用催化剂可以降低反应活化能，加快该反应速率，但不能改变该反应进行的方向，故D错误；

故选B。

6.（2022•江苏苏州•模拟预测）CO2催化加氢合成二甲醛是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应:

反应I：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AW=+41.2反moL

反应II：2cCh（g）+6H2（g）=CH30cH3（g）+3H2O（g）A//=—122.5kJmoL

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH30cH3的选择性随温度的变化如图

2xCH30cH3的物质的量n

所不。（CH3OCH3的选择性=反应的co,的物质的量X100%）

下列说法不正确的是

A.CO的选择性随温度的升高逐渐增大

1

B.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)A//=—204.9kJmol

C.在240〜320C范围内，温度升高，平衡时CH30cH3的物质的量先增大后减小

D.反应一段时间后，测得CHQCR的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH30cH3的选择性提升

到B点

【答案】C

【解析】A.由图可知，升高温度，二甲醛的选择性减小，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的选择性增大,

故A正确；

B.由盖斯定律可知，反应II—2x反应I得到反应，则2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△”=(—122.5

kJmolJ)—2x(+41.2kJmol-')=—204.9kJ-mol1,故B正确;

c.反应n是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醛的物质的量减小，故c错误：

D.反应n是气体体积减小的反应，在温度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醛的物质

的量增大，二甲醛的选择性增大，则增大压强可能将二甲醛的选择性由A点提升到B点，故D正确；

故选C。

7.(2022・广东•三模)25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①2A(g)->4B(g)+C(g),②2B(g)=D(g)。

反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态

B.ti时刻A物质反应完全

C.25℃时，反应②的分压平衡常数Kp=：kPa-'

8

D.当C、D的分压相等时，反应②中B的转化率为20%

【答案】D

【解析】【分析】

由题中反应式可知，反应①不是可逆反应，能够进行完全，假如向容器中加入2molA相当于加入4molB和

ImolC,4molB再发生反应②生成D,反应②为可逆反应，根据图中H时刻B、C压强不再改变，说明达到

平衡状态，据此列出三段式计算解答。

A.反应②为可逆反应，反应前后气体的物质的量改变，容器中的压强是变量，若容器内压强保持不变，表

明反应达到平衡状态，故A正确；

B.由图像可知，口时刻A物质分压为0,说明A反应完全，故B正确；

C.设起始加入2molA,发生反应①生成4molB和hnolC,再设4molB发生反应②生成D的物质的量为x,

列出三段式：

2B(g)?D(g)

起始(mol)40

转化(mol)lxx

平衡(mol)4-2xx

平衡时，容器中含有气体的总物质的量为：(4-2x)+x+l=(5-x),根据压强之比等于物质的量之比，平衡时容

器中气体总压强=3x40kPa,此时B的分压=土3x=x40kPa=16kPa,解得x=1.6mol,平衡时总压强

25-x2

=-——x40kPa=68kPa；B气体的分压二16kPa,D气体的分压=妁'乂681<1>@=321<1>a,则平衡常数

_P(D)32kPa

故正确;

-P2(B)"(16kPa)2C

D.结合C选项分析，当C、D的分压相等时，C、D的物质的量相等，均为Imol,则转化的B的物质的量

为B的转化率=黑刎00%=5。％,故D错误:

答案选D。

8.(2022・湖北黄冈•模拟预测)利用CO2合成二甲醛的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H=-135.4kJ/molo将2.0molCO2和6.0molH2充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醛的平衡

物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是

甲

醛

的

物

质

的

量

分

数

A.由图可知，温度：Tt>T2>T3>T4,压强：P1<P2<P3<P4

B.温度一定时，增大压强，平衡常数长,会减小

C.平衡时，77、P/条件下的正反应速率小于口、刊条件下的逆反应速率

D.刀、D条件下,若"(CO2);〃(H2)；〃(CH30cH3)：〃(比0)=2：6：1：3,此时v/v逆

【答案】D

【解析】A.该反应为气体分子数减少的放热反应，降低温度或增大压强，平衡正向移动，二二甲醛的平衡

物质的量分数增大，故温度:刀>乃>乃>八，压强:A错误；

B.温度-定时，K.不变，根据可知AcRT,R均为常数，丁为定值,所以而也不变，B错误；

C.平衡时，逆，因为T/>A,P：>P4,所以平衡时，刀、P/条件下的正反应速率大于A、上条件下的

逆反应速率，C错误；

D.Ti、D条件下,若“(CO2)：”(H2)：”(CH30cH3):〃(H2O)=2:6:1:3,二甲醛的物质的量分数为0.25>0.10,则

平衡逆向移动，所以逆，D正确；

故选D。

9.(2022.河北秦皇岛.三模)一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)诲BZ(g)

AH,各物质的物质的量随时间变化如表。

时间/min0t2t3t4t

n(X)/mol20.4

n(Y)/mol40.8

n(Z)/mol01.4

下列说法正确的是

A.若升高温度，X(g)的转化率减小，则该反应的AH〉。

8

B.0~3tmin内，v(Z)=—mol-L'min-1

15t

c.单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，说明该反应达到平衡

D.其他条件不变，增大Y(g)的浓度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

【答案】B

【解析】A.若升高温度，X(g)的转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应的AHVO,故A错误；

B.0~3tmin内,X物质的量减少1.6mol,则Z的物质的量增加1.6mol,v(Z)=―「‘mol_=*~moLL".min",

lLx3tmin15t

故B正确；

c.单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，表示的都是正反应速率，不能判断正逆反应速率是否

相等，所以该反应不一定达到平衡，故c错误；

D.平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故D错误：

选Bo

10.(2022・河北唐山・三模)利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。

已知①2NO(g)+2ICl(g)^^2NOCl(g)+I2(g)A//,

②2NOCl(g)y^2NO(g)+Cl2(g)△也

③k(g)+C12(g)^^2ICl(g)AH,O

若某温度下，向VL密闭容器中加入2moiNO和2moiIC1发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol,

Cl2为bmol。下列说法不正确的是

A.若升高温度NOC1的物质的量增大，则公耳〉。且AH2<0

B.此时4的浓度为啜moll」

C.若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应己达平衡状态

D.NO转化率为2x100%

2

【答案】A

【解析】A.若升高温度NOC1的物质的量增大，可能为△乩>0和△4>0,且反应①生成NOC1的程度大

于反应②消耗NOC1的程度，A错误；

B.设反应①中NO的转化量为2xmol,根据达平衡时容器中NOCl(g)为amol,Cl2为bmol可列出以下三段

「2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)

1I•

转化量(mol)2x2x2xx

2NOCl(g)2N0(g)+Cl2(g)

2x-a，

转化量(mol)2x-a2x-a

"T~

2N0(g)

I2(g)+Cl2(g)

转化量2x-a,平衡时b的物质的量为:

(mol)2-b2-bx-(-------b)

22

2x-a,ia+2b.a+2b.「广心

[rx-z(-------b)]mol=------mol,浓度为----mol/L,B正确；

222V

c.若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明卜和C12浓度保持不变，说明各反应已达平衡状态，c正确；

D.NO的净转化率为：(2-(2X--xl00%^-xl00%,D正确；

22

故选Ao

11.(2022♦湖南•长沙一中一模)在一定条件下A2和B2可发生反应：A?(g)+3B式g)—|去T2AB2(g)。图1表

示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随

时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物BZ的起始物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是

哈

枇

a

F会

b血

e

F

£

d西

V

U空

二邂

〃m

洋

图2

图1

应

行的反

自发进

于高温

反应属

A.该

小

1-1/川

9|110

)=0.0

率\，皿

平均速

反应的

n内该

Omi

B.l

示

d所

曲线

2中

如图

趋势

变化

n(A2)的

IL,

积至

器容

缩容