化学物质及其变化

化学物质及其变化

化学物质及其变化

第一节物质的分类

主干知识梳理

一、简单分类法及其应用

1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化

学物质及其变化的可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类法和树状分类法是

常用的分类方法。如下图：

知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有标

准，根据

2、化学反应的基本类型：

根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型:

反应类型实例

A+B=AB化介反应占燃

2H"O二兰82Hq

AB=A+B分解反应

AB+C=A+CBH：Vu(/=Cu+H1O

AB+CD=AD+CB以分解反应NdOH十HCl=N:iCI+H父

,金属：铁、铜、水银等

单质非金展:碳、硫、磷、氢气、氮气等

纯净物稀有气体：氮、京、氮等

的盾]/1/人0无机物：水、氯酸钾、高镒酸钾等

物质〔化。物有机物：甲烷、乙醇、乙酸等

混合物：空气、水煤气、溶液等

【重点难点讲练】

【要点透析】(左栏)1、物质的分类：

我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们可以

根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。根据盐在水中的溶解性可分

为可溶性盐和难溶性盐。而根据组成对物质进行分类是最常用的方法。举例如下：

【针对练习】(右栏)

1-1根据物质的组成对下列物质进行分类。钙、氯气、氯化钙溶液、硫酸、氧化钙、碳

酸钙、氢氧化钙。分别属于什么类型？

1-2每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KC1、NaClO、BaC12(2)HC1O3>KC1O3、C12、NaC103(3)H3Po4、

H4SiO4、HC1、1I2S04*(4)浊液、溶液、胶体、水

(5)空气、N2、HCKCuS04«5H20.(6)铜、金、汞、钠

1-3下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物是()

A.煤B.生铁C.蒸储水D.矿泉水

如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；同，试分析每组中物质的组成规

律，将这种不同于1

1-4.（07山东济宁期末）下列树状分类法正确的

是（）

金属质单质A.纯净物非金属单质

化合物

注意：①纯净物和混合物的区别主要是看它是否由

「仃机物

料黑物

I无机物

混合物同种物质组成。若是由分子构成的物质，混合物就B.物质溶液纯净物

化合物是由不同分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。例如：冰水混合物，表面

上看为混合物，但是它们实质上都是由同一种物质一一水组成，只是状态不同，所以冰

水混合物仍为纯净物。②氧化物和含氧化合物的区别，主要从组成元素来判断。氧化物只

由两种元素组成，其中一种是氯；而含氧化合物组成可以是两种元素，也可以是多种元

素，但必定含有氧元素。也就是说，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧

化物。③酸碱盐的性质主要决定于它们所电离生成离子的性质。④化合物还可以根据其在

水溶液或熔化状态下能否导电分为电解质和非电解质。

【例1】经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（）

A.一定是一种单质

B.一定是纯净物

C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物C无机物氧化物D.纯净物化合物

有机物答案：A1-5、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步

实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A无机物

B有机物C盐类D非金属单质解析：塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯，废纸的主

要成分是纤维素，它们和旧橡胶制品都属于有机物。

【解析】只含一种元素，一定是单质而不是化合物，答案：B但可能是一种单质，如

H2,为纯净物，也可能不是2T下列说法正确的是一种单质，而是两种单质的混合物，

如金刚石和石墨,或02和03等。

【答案】【）A.纯净物是指由同种元素组成的物质B.由同种元素组成的纯净物叫单质

C.由不同种分子组成的物质叫化合物点评：试题考查物质的组成与分类，若不仔细考

虑，D.一种元素只能组成一种单质容易错选A或B。对物质合理分类，有助于人们按2-

2已知化学反应前后元素种类不变，阿忠同学做了物质类别认识和研究物质的结构、组成

和性质。化学上，通常根据物质的组成进行分类。考生在做物质分类方面的一些基本概念

题目时，如果对概念的内涵和外延理解不透彻是很容易选错的。同学们在复习基本概念时

不能只是死记硬背，要注意理解，如下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶

里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶壁上，由此说明蜡烛中一定含有元素；取出蜡烛，

向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，再观察到的现象是，由此说要注意对概念的内涵和

外延要把握准确，•般说来，明蜡烛中一定含有元素。学习中概念的内涵易把握，但概

念的外延不易被大2-3人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的家重视。

2、化学反应的分类

化学反应通常是按照物质转化过程中所发生的化学种类是所有元素中最多的。我们在初

中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、③C0、④C02、

⑤Na2c03等，还有很多有机物。反应的特征分为：化合反应、分解反应、置换反应、随着

科学的发展，许多报刊还陆续报道「新发现的：

r按组成分：金属氧化物、非金属氧化物

'氧化物i按性质分：酸性氧化物、碱性氧化物不成盐氧化物

无

机酸j按蛆成元素分：含氧酸、无氧酸

化“t按元数：一元酸、二元酸、三元酸等

合碱i按溶解性分：可溶性碱、难容性碱

物

I按元数分：一元碱、二元碱等

1盐按组成分：碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐等

复分解反应。从人类的生产和生活的需要的角度出发来考虑物质之间转化的意义有下面

的转化：

物质的转化类型实例

单质T化合物氢气生成氯化氢

金属氧化物氧化物氧化钠生成氢氧化钠

酸一盐酸生成氯化钠

化合物T单质氯化钠生成钠

盐T氧化物碳酸钙生成氧化钙

无机物一有机物二氧化碳生成的萄糖

是（）

A、C02+H20=H2C03化合反应B、Cu（OH）20分解反应C、Fe203+3C02置换反应D、

NaCl+AgN03=AgClI+NaN03复分解反应【解析】紧扣四种基本反应类型的概念，可作出

选择。但C选项是一个溶液出错的选项，因为它貌似一个置换反应。【答案】C

点评：四种基本反应类型只是我们初中学过的一种分类方式，至于C选项是什么类型，

我们可以带着这个疑问，在下一专题学习探究。也就是说，反应的分类方式不仅仅局限于

我们初中所学的四种类型。

【课时同步练习】K基础达标》

1.下列物质中，肯定是纯净物的是（）A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原

子组成的物质C.只由一种分子组成的物质

⑥C60、⑦C302、⑧C403、⑨C503、⑩C1209等。请分析上述材料并回答下列问题：

⑪其中属于碳的单质的有（填序号），属于碳的氧化物的有（填序号）；

⑫如果某碳的氧化物中含氧量为50%,写出由C和C02在高温下化合为该碳的氧化物的

化学方程式

2-4,从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下

列要求的反应类型各写一个化学方程式

（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解

反应答案：3Fe+202

1120

Fe304112t+02t

Fe+2HCl=FeC12+H2HCl+AgN03=AgClI+HN03

D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质2,根据物质的分类，水

不属于（）

A、氧化物B、单质C、化合物D、纯净物3.单质和化合物的区别在于是否由（）

A、同种物质组成B、单质C、同种元素组成D、化合物

4.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受

紫外线伤害，臭氧的化学式是03,它是一种（）

A、混合物B、氧化物C、单质D、化合物5.下列各组物质都是氧化物的是（）

A、KC103、02、Mn02B、S02、CaO、Fe203C、NaOH、H2s04、CaOD、H20、MgO、C5H60

6.双氧水（H202）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（）A、它是由氢

气和氧气组成3

B、它是由两个氢元素和2个氯元素组成

C、它是由氢元素和氧元素组成

D、它是由2个氢原子和2个氧原子组成

7.单质与化合物的根本区别是（）

A、单质是一种物质，化合物至少含两种物质

B、单质是纯净物，化合物是混合物

C、单质只含一种元素，化合物至少含两种元素

D、单质是气体，化合物是固体

8.下列说法不正确的是（）.・・

A、对于Na2s04从组成上看既属于钠盐、又属于硫酸盐

B、对于Na2S04和Na2S从组成上看都可以看作钠盐，又可以看作硫酸盐

C、每一种元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在

D、血糖属于混合物

（增加）下列叙述中正确的是

A.酸酎一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

解析：本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。

酸酎是含氧酸失水后的产物。如：乙酸的酸酊为（CH3C0）20,可见酸酎不一是氧化物；碱性

氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它

们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，A1203是两性氧化物,Mn可7（HMnO4的酸

酊）为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属

不成盐氧化物。

答案Bo

9.在①海水②镁粉③高镒酸钾④冰水⑤空气⑥氧化镁⑦氯化钠⑧白磷⑨碳酸氢镀⑩液

氧中，属于混合物

的是（填物质代号），属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于氧

化物的是。

10.膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着一干燥剂II、其主要成分是

生石灰（CaO）。

（1）生石灰属于哪种类别的物质？

（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）

（3）生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举三例（用化学方程式表示）

（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？；原因

【能力提升】

1.化学概念在逻辑上存在右图所示关系：

包含关系并列关系交叉关系

对下列概念的说法正确的是

A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系

2.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是

A.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

B.酸、碱、盐可能都不含金属元素4

C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧

D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素

3.想一想，NaOH（固）、P205（固）、CaC12（无水）为什么可以归为一类。据此，与

这三种物质可归为一类的是

A.H2S04B.NaClC.碱石灰D.CaO

4.人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功

能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严

格的规定，这些元素是

①Na,②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的

A.①⑥⑦⑧⑨B.②④⑧⑨⑩C.@@⑦⑧D.②④⑥⑦⑨

5.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的•种无机高分子混凝剂的化学式可表示

为：

[A12（OH）nClm・yH2O]x式中m等于

A.3~nB.6-nC.6+nD.3+n

（增加）.下列关于物质的分类正确的组合是

类

碱酸盐碱性氧化物酸*

--11

A纯碱T.”一।Jt：："

B烧贼食盐氧化镁

C苛性钠硝酸过氧化钠

D特性钾破酸苏打氧化钠4

6.酸与碱发生反应时，除了生成正盐，如氯化钠（NaCl）、硫酸钾（K2s04）等外，还

可能生成酸式盐,如硫酸氢钠（NaHS04）、碳酸氢钠可aHC03）、碳酸氢氨（NH4HC03）

等，或者碱式盐，如碱式氯化镁

[Mg（OH）Cl]、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2c03]等。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中

和的产物。

（1）C02与NaOH溶液反应，可能生成正盐——碳酸钠（Na2CO3）,也可能生成酸式盐

——碳酸氢钠（NaHCO3）o你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠？

（2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜能与盐酸发生反应吗？如果能反应，写出有关反

应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。

（3）你认为硫酸氢钠或碳酸氢钠等酸式盐能与NaOH溶液反应吗？如果能反应，写出有

关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。

（4）下列物质中，符合一一定含有氢元素，不一定含有氧元素II这一条件的是

①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物

A.①②B.①②③④C.②④D.①②④

7.1996年.科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子.试问答：

（1）1个H3+离子中含有个质子和个电子.

（2）H3属于（填一混合物气一单质II或一化合物II）

8.有下列15种物质:

（1）氯化钠（2）氧化钙（3）碳酸钠（4）金属钠（5）氧气（6）氢气（7）氢

氧化钠（8）硫酸（9）金属铁（10）硫单质（11）液溟（12）二氧化碳（13）硝酸

钾（14）氨气（15）二氧化硅

（1）请将上述物质分类，并将其序号按要求填入下列空白处：5金属单质

单质

非金属单质

酸

A碱

士rr卜n.

氧化物

其他

B

微溶于水

易溶于水

C、按溶解性不溶于水

溶于水井与水反应

(2)还可以从哪些角度对上述进行分类？

边栏内容：金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图:

其中的转化关系见下面：

①非金属单质(氧气除外)+金属单质f无氧酸盐

②酸性氧化物+碱性氧化物一含氧酸盐

③酸性氧化物+碱盐+水

④碱性氧化物+酸一盐+水

⑤酸+碱f盐+水

⑥酸+盐一新酸+新盐

⑦碱+盐一新碱+新盐

⑧盐+盐f新盐+另一新盐

⑨金属单质+盐f新金属+新盐

⑩金属单质+酸f盐+氢气

第二课时

主干知识梳理

一、物质的分散体系

1.分散系

分散系：把一种（或多种）物质分所在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

分散质：被分散的物质称作分散质。

分散剂：起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。

按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方

式，如下图：6（2）分散系的分类：

浊液：分散质粒子的直径大于lOOnm；

胶体：分散质粒子的直径1一lOOnm；

溶液：分散质粒子的直径小于Inmo

2.氢氧化铁胶体的制备

（1）制备原理

氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。

生

3.胶体的性质

丁达尔效应

把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）

从侧面照射烧杯。从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的“通路”，而

硫酸铜溶液中则没有。

4.胶体的应用

①土壤的保肥作用

②制豆腐的化学原理

③江河入海口处形成三角洲

④明矶净水原理

【重点难点讲练】

【要点透析】（左栏）

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子的直径<InmInm^lOOnm>lOOnm

许多分子集合巨大数目分子

分散质粒子分子或离子

体或高分子集合体

外观均一，透明均一，透明不均一，不透明

性稳定性稳定较稳定不稳定

质能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

1、三种分散系的比较【针对练习】（右栏）1T（06全国高考卷2）下列叙述正确的

是（）

A.直径介于Inm〜10nm之间的微粒称为胶体

B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

1-2.下列分散系最稳定的是（）

-3胶体最本质的特征是（）说明：胶体稳定的原因：①胶体分散质颗粒在水分A、

丁达尔效应子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动；布朗运B、可以通过滤纸动是胶

体稳定的次要原因。②同种胶体吸附同种电C、布朗运动荷，所以它们互相排斥。加入电

解质后，会破坏胶D、分散质颗粒的直径在1〜lOOnm之间粒外面的电荷层，从而使胶体

发生凝聚。胶体的胶1-4.（04年上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因粒带相同的电

荷是胶体稳定的主要原因。是（

）【例1】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别A.胶粒直径小于Inm是（）

B.胶粒作布郎运动

7A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液A、是否为大量分子或离子的集合体B、分散

质微粒直径的大小C、能否透过滤纸或半透膜D、是否均一、稳定透明

分散质分散剂

【解析】分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的直径大小不同，引起其它性

质的不同，故本题答案为B。【答案】B

【例2】下列关于胶体的说法中正确的是（）A、胶体外观不均匀B、胶体不能通过滤

纸

C、胶粒做不停的、无秩序的运动D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

【解析】：这是一个胶体概念的考查题，对胶体的外观、粒子的大小、布朗运动及其胶

体的稳定性均做了考查，从各个所给答案分析后直接可得出答案C。【答案】C

小结：胶体是一种分散系，其本质特征是分散质微胶和固溶胶。2.氢氧化铁胶体

饱和氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶

体。具有胶体的三大特性：电泳现象、布朗运动、丁达尔效应。【例3】（2002年上海

高考化学试题4）.将饱和FeC13溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）

C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜答案：C

1-5.（02年上海卷）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A.分散质颗粒直径都在1〜100nm之间B.能透过半透膜C.都会产生丁达尔现象

D.呈红褐色答案：D

1—6、（05年清远）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）

A溶液呈电中性，胶体带有电荷

B溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C溶液中通过光束没有特殊现象，

胶体中通过光束有丁达尔现象

D胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径小答案：C

2-1就教材中一氢氧化铁胶体II的制备实验中应该注意⑪实验中必须要用蒸镭水，而不

能用自来水。原因是。⑫实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶

液。原因是⑬往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

这样操作的原因是

粒直径为InnTlOOn®,不仅存在液溶胶，还存在气溶的事项，回答以下几个问题。

3+

A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液2-2已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒吸附

多余Fe生【解析】本题考察了胶体的制备。氯化铁在沸水中成的。现将氢氧化铁固体粉

碎使粒子直径在lnm~

可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。具体操作是：取一

只烧杯加入50ml蒸储水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。继续煮沸，

待溶液变成红褐色后，停止加热。【答案】B

点评：氢氧化铁胶体胶体制备时应注意控制加热时间不可持续加热。胶粒在外加直流电

场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷而胶

体呈电中性。

100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入或适量。即可

制得Fe(0H)3胶体。(填两类不同物质)

2-3请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：(1)用烧杯取少量蒸储水，放在酒精

灯上加热至沸腾；

(2)向烧杯中逐滴加入饱和FeC13溶液；(3)继续煮沸至液体是透明的红褐色，即

得到Fe(OH)3胶体。

问题①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式②如何确定你制备的胶体是否成功？③若

向Fe(0H)3胶体中滴加(NH4)2S04溶液可能会出现的现象：原因。

8

【课时同步练习】

K基础达标U

1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法()

A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

B.加热煮沸氯化铁溶液

C.把氯化铁溶液滴入热水中

D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中

2、Fe(0H)3胶体和MgC12溶液共同具备的性质是()

A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象

C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸

3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(l-100nm,lnm=10—9m)的超细粉末微粒，然

后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

()

A、溶液B、悬浊液

C、胶体D、乳浊液

4、FeC13溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()

A、呈红褐色

B、可通过半透膜

C、都比较稳定，密封放置不产生沉淀

D、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解

5、胶体最本质的特征是()

A、丁达尔效应

B、可以通过滤纸

C、布朗运动

D、分散质颗粒的直径在l~100nm之间

6、下列分散系能发生丁达尔现象的是()

A.CH3CH20H水溶液B.雾

C.含有尘埃的空气D.饱和食盐水

7、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeC13溶液紧

急止血，其主要原因可能是（）

A.FeC13溶液具有杀菌消毒作用

B.FeC13溶液能使血液凝聚

C.FeC13溶液能产生Fe（0H）3沉淀堵住伤口

D.FeC13能使血液发生化学变化

8、不能用有关胶体的观点解释的现象是（）

A、在江河入海处易形成三角洲

B、0.01mol/LAgN03溶液中滴入同浓度Nai溶液，看不到黄色沉淀

C、在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀

D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

9.（增加）（06年台州）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米

（nm）=10m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的

直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可

能具有的性质是（）

A.有丁达尔效应（光亮的通路）B.能全部透过半透膜

C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定-99

答案：A

9.21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统克林顿

宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。

纳米是单位，1纳米等于米。纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1〜100nm范围内

材料的性质与应用。它与分散系的粒子大小一样。

【能力提升】

1.关于胶体和溶液的叙述中正确的是

A.胶体带电荷，而溶液呈电中性

B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

2.胶体区别于其它分散系的特征是（）

A.胶体粒子直径在1—lOOnm之间B.胶体粒子带电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动

（）3.关于胶体和溶液的叙述中正确的是

A.胶体带电荷，而溶液呈电中性

B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

4.（删掉）在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘

对空气的污染。这种除尘法的原理是（）

A.渗析B.电泳C.凝聚D.丁达尔现象

（增加）（06年山东济宁）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液

体的流动性。制备时将含等物质的量的FeS04和Fe2（S04）3。的溶液混合，再滴人稍过量

的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5

nm~36nm的磁流体。下列说法中正确的是（）

A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中的分散质为Fe203,D.溶液中的粒子做有规律的运动

答案：B

纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（ITOOnm,lnm=10-9m）微粒

物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越

来越重要的作用。请解答5、6两题。

5.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

()

D.该分散质颗粒能发生布朗运动（）6.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成

一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A.该分散系不能发生丁达尔

现象B.该分散质颗粒能透过滤纸C.该分散质颗粒能透过半透膜

7.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这

种溶

液是（）

A.稀硫酸B,饱和硫酸镁溶液C.盐酸溶液D.饱和硫酸镀溶液

8.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉

和稀Na2s04溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸微水的烧杯内，过一段时间后，取烧

杯中液体进行实验，能证明半透膜完10好无损的是（）

A.加入BaC12溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝

C.加入BaC12溶液产生没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝

9.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸储、萃取、渗析、加

热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaC03微粒。可用的方法除去Ca（0H）2

溶液中悬浮的CaC03微粒。

（2）实验室中制取的Fe（0H）3胶体中常常含有杂质C1离子。可用的方法除去Fe（0H）3

胶体中混有的杂质Cl-离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的

这些杂质可采用和的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

10.⑪实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeC13溶液止血，其原理

是。

⑫今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其

鉴别。

①。

②。

③。

边栏内容：胶体的主要性质

1、丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。

2、布朗运动：胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象，这种

现象并非胶体

独有。

3、电泳现象：

胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象

表明胶粒带电

荷（胶体呈电中性）。

4、胶体的聚沉：胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：

（1）加入电解质

（2）加热

（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体

第二节离子反应（第一课时）

主干知识梳理

一、电解质和非电解质

1、电解质：在能够导电的。

2、非电解质：在都不导电的。

3、电离方程式

电离方程式是表示电解质电离的式子。

11

二、强电解质、弱电解质

1、定义

强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质

【重点难点讲练】

【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质

对电解质与非电解质概念的说明：

①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非

电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。

③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。

④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解

质。【例1】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HC1③

【针对练习】（右栏）

1-1下列物质：①能导电的是（）②属于电解质的是（）③属于非电解质的是（）

A.NaOH溶液B.CuC.液态IIC1D.液态C1I3COOI1E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水ILCuSO4溶液

I.石墨J.无水乙醇

12下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（）

A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钢1一3.（增加）下列状态的物质，既能导电又属

于电解质的是（）A氯化镁品体C.液态氯化氢

B.氯化钠溶液D.熔融氢氧化钾

CaCO3固体④熔融KC1⑤蔗糖⑥铜⑦C02⑧H2s04⑨解析：电解质和非电解质的前提是纯

净的化合物，KOH固固体⑩盐酸。以上物质能导电的,

以上物质属于电解质的是—，不属于电解质的是以上

物质中，溶于水能够导电的物质

【解析】①NaCl晶体和⑨KOH固体都不导电，溶于

所以B选项错误；氯化镁晶体，由于没有自由移动的离子，所以不导电，所以A选项错

误；液态的氯化氢属于共价化合物，液态时不电离，故C答案也错；离子化合物熔融状态

下能电离，所以D选项正确。答案：D

水或融化后导电，属于电解质；②液态HC1和⑧纯1—4.下列物质的水溶液中存在溶质

分子的是（）H2s04它们本身不导电，它们的水溶液导电，属于电解质；③CaC03不导

电，其水溶液也不导电，但熔融态导电，属于电解质；④熔融KC1导电，其水溶液也导

电，属于电解质；⑤蔗糖不导电，溶于水和融化后都不导电，不属于电解质；⑥铜导电，

但不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑦C02本身不能电离，不是电解质，

属于非电解质，但溶于水可导电；⑩盐酸导电，但是混合物，不属于电解质，也不属于非

电解质。

【答案】④⑥⑩；①②③④⑨；⑤⑦；①②④⑦⑧

A.HC1

B.NaOIl

D.蔗糖

C.Na2c03

解析：在水溶液中存在溶质分子的情况，一是弱电解质，二是非电解质。所以正确的答

案为D。答案：D

1-5,下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）

（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电（C）液态氯化氢不导电12

⑨⑩。

点评：（1）电解质和非电解质的区分是看它们在受热或水分子作用下能否电离。强电

解质和弱电解质是以能否完全电离为标准来区分的，与溶液的导电性以及物质的溶解性无

必然联系。

（2）NH3、C02、S02的水溶液虽然能导电，但它们不是电解质，因为导电的原因是这些

物质与水作用生成的新物质电离所致。2、强电解质、弱电解质

1,实例：强电解质：绝大多数盐（包括难溶盐）强酸（H2s04、HC1、HC104）强碱

（NaOH.KOH、Ba（OH）2）

弱电解质：弱酸（CH3coOH、HF、H2c03弱碱（NH3•H20、大多数难溶碱如Fe（OH）3、

Cu（0H）2）

强电解质、弱电解质的比较

（见下表）说明:

①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电

解质。②一水溶液或熔化状态II是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即

可。如液态HC1不导电，

(D)氯化氢不易分解答案：C

2T下表中物质的分类组合完全正确的是()

2-2下列电离方程式错误的是()A、NaHC03=Na++H++C032-

编号ABCD

强电

KNOH2SO4BaSO4HC1O4

解质3

弱电

HFCaCOHC1ONHyHO

解质32

非电

SO：CS2H：OC2H5OH

解质

B、NaHS04=Na++H++S042-(水溶液中)C、BaC12=Ba2++2Cl-D、Na2S04=2Na++S042-

2-3(增加)下列物质中，属于强电解质的是()(A)S03(B)H3P04(C)BaS04

(D)Hl

而HC1的水溶液能导电(即其发生了电离)，所以HC1解析：S03溶于水，发生如下反应；

S03+H20=H2S04,是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。

③一能导电II是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解

质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导

电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。【例2】有下列

物质(1)胆矶(2)CaC03(3)硝酸(4)硫化氢(5)S03(6)Mg(7)石墨(8)氨水(9)

NII3•H20其中属于强电解质的是：属于弱电解质的是

【解析】(8)氨水是混合物不属于电解质；(6)Mg(7)

H2s04可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而S03本身却不能电离出离

子，所以H2s04是电解质，而S03是非电解质。H3P04在水溶液中不能全部电离，仅能部

分电离，所以H3P04是弱电解质。BaS04的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但

它溶解的部分，能全部电离，所以BaS04是电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动

的离子，所以它属于强电解质。答案：（C）、（D）o

2-4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法

中，正确的是（）

石墨是单质不属于电解质；（5）S03本身不能电离，（A）A为非电解质（B）A是强电

解质不是电解质，属于非电解质；（1）胆研（2）CaC03（C）A是离子化合物（D）A是

弱电解质为盐是强解质；（3）硝酸为强酸是强解质；（4）硫化解析：在熔融状态下能够

电离的化合物肯定是离子氢是弱酸，（9）NH3-H20是弱碱都是弱电解质。

13

【答案】（1）（2）（3）；（4）（9）

点评：判断电解质强弱的标准是电解质在电离条件下是否完全电离，而不是以其溶解性

大小判断的。BaS04在水溶液中只要是溶解了，就会完全电离，BaS04=Ba2++S042,所以

BaS04是强电解质。

+

化合物，且这也是区分离子化合物和共价化合物的方法。能够完全电离说明是强电解

质。答案：B、C

【课时同步练习】K基础达标』

电解质

强电解质弱电解质

电离特点完全电离、不可逆、部分电离、可逆、存在本

不存在电离平电离平衡

化合物种类变、愚w卜：数弱酸、弱域、水

盐、部分金帽氧,化物II

水溶液中溶质水合离子水合离子和溶质分子；,

粒子种类无溶质分子应

离r键结合的离「弱极性键结合的弱极性出

结构特点化合物、强极性键结共价化合物件

介的强极性共价化化

合物

电离方程式HCI=H+CI

i

CHQOOH---------CH5COO

表示方法（用等号）

+FT（用可逆符号）

离F方程式中可溶:用实际参加反

表示形式应的离f符号表示

不溶：用化学式及小-用化学式表示

实例HCI、NaOH.NaClCHiCOOH.NH?、H：OC：

,'r

1.下列物质是非电解质的是（）A.铜B.P205C.蔗糖D.NaCl2.关于电解质的

说法错误的是（）

A.在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B.在水溶液里或熔化状态下能导电的化

合物叫电解质C.在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D.电解质是化合

物，单质一定不是电解质3.下列物质属于强电解质的是（）

A.H2C03B.CII4C.NalIC03D.NaIIS0414

4.下列叙述正确的是（）

A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质

B.凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质

C.能导电的物质一定是电解质

D.某物质若不是电解质就一定是非电解质

5.下列说法正确的是（）

A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C.C02的水溶液导电能力很弱，所以C02是弱电解质

D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

6.下列物质中导电性最差的是（）

A.熔融状态的KOHB.石墨棒C.稀H2S04D.固态KC1

7.下列说法正确的是（）

CH3C00H与NaOH在同等条件下电离程度相等

NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和C1-

相同体积含有相同离子数目的KC1与MgS04溶液在同等条件下，MgS04溶液的导电能力

强

8.下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）

A.Na2sB.Ba(011)2C.KMnO4D.KC1

9.NaHS04在水溶液中能够电离出H、Na、和$042。下列对于NaHS04的分类中不正+

+-

确的是()

A.NaHS04是盐B.NaHS04是酸式盐C.NaIIS04是钠盐D.NaHS04是酸

10.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关

于该化合物X的说法中，正确的是()

A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物

11.下面关于电解质的叙述中错误的是()

A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

12.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()

A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4cl电离的电离方程式是：NH4C1=NH4++C1,所以NH4cl是盐

13.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaS04；(6)

纯蔗糖(Cl2H22011)；⑦酒精(C2H50H)；⑧熔化的KN03,请回答下列问题(用序号):

(1)以上物质能导电的是—:(2)以上物质属于电解质的是；

(3)以上物质属于非电解质的是一；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是

边栏内容：1.为什么说酸、碱、盐是电解质？

从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。

2.S02、S03、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？

电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是

否导电只是这15个本质决定的一种性质而已。$02、S03、NH3的水溶液可以导电，是因

为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而S02、S03、NH3它们自身不电离，所以它们

不是电解质。

3.电解质和非电解质的木质区别

电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是

否导电只是这个本质决定的一种性质而己。

4.强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如NaOH、KOH,HC1、HN03、H2S04>

NaCKKN03等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如CH3C00H、

NH3、H20等。

有关强电解质和弱电解质的说明：

①强电解质和弱电解质都属于电解质，对电解质在水溶液里是否完全电离为标准划分，

分为强电解质和弱电解质。

②强电解质有：强酸、强碱、大部分盐、部分金属氧化物。

③弱电解质有：弱酸、弱碱、少数盐、水。

第二课时

主干知识梳理

离子反应

1、定义：有离子参加的反应

2、离子方程式及书写

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程。

离子方程式的书写（以碳酸钠与盐酸的反应为例）

第一步：写写出反应的化学方程式Nat

第二步：拆把易溶于水并且易电离的反应物、生成物拆成离子的形式，难溶、难电离

以及气体、单质、2H----1---1—

2-+

第四步：查检查离子方程式两边各元素的原子个数和离