武汉大学版第六版分析化学期末复习课件

第1章概论1.分析化学的定义:

分析化学(analyticalchemistry)是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又称为分析科学。2.分析化学的任务是什么？①确定物质的化学组成----定性分析②测定各组成的含量----定量分析③表征物质的化学结构----结构分析第1章概论1.分析化学的定义:第1章概论3.分析方法的分类定性分析①按任务分类:定量分析结构分析重量分析法酸碱滴定法化学沉淀滴定法②按方分析法滴定分析络合滴定法法分类氧化还原滴定法仪器分析法---灵敏度↑准确度↓化学分析法特点:灵敏度↓准确度↑第1章概论3.分析方法的分类第1章概论③按分析无机分析---无机物质对象分类有机分析---有机物质进一步分类:冶金分析、地质分析、环境分析、药物分析、材料分析和生物分析。

试剂用量常量分析--＞100mg,10mL按待测成分分类半微量分析---10~100mg,1~10mL

含量微量分析---0.1~10mg,0.01~1mL

超微量分析-<0.1mg,<0.01mL>1%常量组分分析、0.01%~1%微量组分分析、<0.01%痕量组分分析、<0.0001%超痕量组分分析第1章概论③按分析无机分析---无机物质第1章概论⑤按工作性质分类例行分析仲裁分析4.分析化学过程及分析结果的表示①分析化学过程：试样的采取、处理与分解---分离与富集---分析测定---分析结果的计算与评价。②分析结果的表示：

A待测组分的化学表示形式B待测组分含量的表示方法5.滴定分析法概述①滴定分析法（容量分析法）定义标准溶液、滴定、化学计量点、终点、滴定误差第1章概论⑤按工作性质分类例行分析第1章概论

②滴定分析法的分类：酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。能用于滴定分析的化学反应必须具备的条件

P10

③滴定方式：直接滴定法、返滴定法（回滴法）、置换滴定法和间接滴定法6.标准溶液与基准物质配制：直接法（足够纯≥99.9%、组成与化学式一致、稳定）和间接法---标定法。基准物质：足够纯、组成与化学式一致、摩尔质量大、性质稳定和按反应式定量进行。NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、Na2S2O3的基准物质第1章概论②滴定分析法的分类：酸碱滴定法、络合滴定法、第1章概论7.滴定分析中的计算①标准溶液浓度表示法A物质的量浓度（简称浓度）：单位体积溶液所含溶质的物质的量（nB）。基本单元：原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的某种特定组合。B物质B的物质的量：C滴定度:TM—少用,TM1(待测物)/M2(标准)aA+bB=cC+dD②滴定剂与被滴物质之间的计量关系

bB＋tT=cC+dDnT∶nB

＝t∶bnB＝(b/t)nTnT＝(t/b)nB第1章概论7.滴定分析中的计算第1章概论③标准溶液浓度的计算

A直接法:cB=nB/VB=mB/MBVBB标定法cB=b/t·cT·VT/VB=bmT/tMTVB④待测组分含量的计算ωB=mB/mS或ωB=mB/mS×100%ωB=(b/t)·cT·VT

MB/mSmB–被测物的质量mS–称取试样的质量第1章概论③标准溶液浓度的计算第2章分析试样的采集与制备1.试样的采集(sampling)指从大批物料中采取少量样本作为原始试样(grosssample)要求:所采试样应具有高度的代表性，采取的试样的组成能代表全部物料的平均组成。可参阅相关的国家标准和各行业制定的标准①固体试样

随机采样法—随机性地选择采样点

采样点应较多采样方法判断采样法---根据有关分析组分分布信息等,有选择性地选取采样点.采样点相对较少.

系统采样法—根据一定规则选择采样点,采样点数其次第2章分析试样的采集与制备1.试样的采集(sampling第2章分析试样的采集与制备A对采样准确度的要求有关采样的数目B物料组成的不均匀性(采样单元数)C颗粒大小

D分散程度m:整批物料中组分平均含量，:为试样中组分平均含量，

t:与测定次数和置信度有关的统计量，

s:各个试样单元含量标准偏差的估计值，n:采样单元数第2章分析试样的采集与制备第2章分析试样的采集与制备采样公式:其中：平均试样采取量与试样的均匀度、粒度、易破碎度有关，可按切乔特采样公式：Q≥Kd2

Q为保留样品的最小质量(kg)d为样品中最大颗粒直径(mm)K为固体试样特性系数或缩分常数，它由各部门根据经验拟定，通常在0.05～1之间，因固体物料种类和性质不同而异。第2章分析试样的采集与制备采样公式:第2章分析试样的采集与制备②液体试样—比较均匀,采样单元数可较少体积较少的物料,可在搅拌下直接用瓶子或取样管取样.

物料的量较大时，应从不同的位置和深度分别采样，混合均匀后作为分析试样，以保证它的代表性.

液体试样采样器多为塑料或玻璃瓶，一般情况下两者均可使用。但当要检测试样中的有机物时，宜选用玻璃器皿；而要测定试样中微量的金属元素时，则宜选用塑料取样器，以减少容器吸附和产生微量待测组分的影响液体试样保存方法:控制溶液的pH值、加入化学稳定试剂、冷藏和冷冻、避光和密封等第2章分析试样的采集与制备②液体试样—比较均匀,采样单元数第2章分析试样的采集与制备③气体试样④生物试样2.试样的制备实验室试样(laboratorysample)---100~300g左右供分析用的最终试样.固体原始试样处理成分析试样的过程粗碎:用颚式碎样机通过4~6号筛①破碎和过筛中碎:用盘式碎样机通过约20号筛细碎:用盘式碎样机,必要时用研钵研磨,通过100~200号筛要全部过筛,不可将粗颗粒弃去.②混合与缩分四分法第2章分析试样的采集与制备③气体试样第2章分析试样的采集与制备3.试样的分解常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法①溶解法---是采用适当的溶剂将试样溶解制成溶液,这种方法比较简单、快速水酸碱溶剂：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢氟酸、磷酸；混酸有王水、红酸、硝酸+高氯酸，HF+硫酸、HF+硝酸等；

NaOH和KOH第2章分析试样的采集与制备3.试样的分解第2章分析试样的采集与制备②熔融法---是指将试样与酸性或碱性固体熔剂混合，在高温下让其进行复分解反应，使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物。缺点：引入杂质较多（原因：加入大量熔剂，一般为试样的6~12倍。）按熔剂性酸熔法—适合于分解碱性试样K2S2O7、KHSO4、质分类铵盐混合熔剂，KHF2,它们与碱性氧化物反应。碱熔法—宜用于熔融酸性试样.NaOH,Na2CO3,

Na2O2

等为碱性溶剂，用于分解大多酸性矿物第2章分析试样的采集与制备②熔融法---是指将试样与酸性或第2章分析试样的采集与制备③半熔法---又称为烧结法，它是在低于熔点的温度下，使试样与熔剂发生反应。MgO或ZnO与一定比例的Na2CO3混合物作为熔剂用来分解铁矿及煤中的硫。④干式灰化法---适于分解有机物或生物试样，以便测定其中的金属元素、硫及卤素元素的含量。将试样置于马弗炉中加热燃烧(一般为400~700℃)分解，大气中的氧起氧化剂的作用，燃烧后留下无机残余物。残余物通常用少量浓盐酸或热的浓硝酸浸取，然后定量转移到玻璃容器中助剂[Mg(NO3)2]---提高灰化效率第2章分析试样的采集与制备③半熔法---又称为烧结法，它是第2章分析试样的采集与制备⑤湿式灰化法通常将试样与硝酸和硫酸混合物一起置于克氏烧瓶内，在一定温度下进行煮解，其中硝酸能破坏大部分有机物。⑥微波（0.75-3.75mm)辅助消解法

微波消解法(microwavedigestion)是利用试样和适当的溶(熔)剂吸收微波能产生热量加热试样，同时微波产生的交变磁场使介质分子极化，极化分子在高频磁场交替排列导致分子高速振荡，使分子获得高的能量，由于这两种作用，试样表层不断被搅动和破裂，因而迅速溶(熔)解。第2章分析试样的采集与制备⑤湿式灰化法第2章分析试样的采集与制备4.测定前的预处理①试样的状态:根据分析方法和测试项目的要求,将试样转化成固态、水溶液、非水溶液等形式，以适于待测组分的结构、形态、形貌和含量的测试。处理的方法有：蒸发、萃取、离子交换、吸附等。化学分析和仪器分析---水溶液中进行红外光谱、光电子能谱和形貌表征--固态或非水溶液②被测组分的存在形式—可采用适当的化学方法将其转变为所需形式。被测组分的氧化数、存在的化学形式应适当。第2章分析试样的采集与制备4.测定前的预处理第2章分析试样的采集与制备③被测组分的浓度和含量对于含量低的组分，应采取分离、富集的方法使其含量提高；对于含量很高的试样，可适当稀释，然后再进行测定，以便减少测定误差。④共存物的干扰：测定前采用化学掩蔽和沉淀、萃取、离子交换等分离方法消除干扰组分的影响。⑤辅助试剂的选择：有时在测定前尚需向被测试样中加入一些辅助试剂，以便较好地检测被测组分，如催化剂、增敏剂、显色剂等。第2章分析试样的采集与制备③被测组分的浓度和含量第3章分析化学中的误差与数据处理1.误差准确度精密度绝对误差(测定值-真值)(有±)绝对偏差(测定值-平均值)(有±)

相对误差(绝对误差/真值×100%)（有±）相对偏差误差的判断：系统误差和偶然误差性质和定义系统误差：由于测定过程中某些经常性的原因所造成的误差。性质：重复性、单向性、恒定性、可校正性。仪器校正、空白试验、方法校正、标准试样对照。偶然误差（随机误差）：由一些无法控制的不确定因素所引起的误差。特点：不固定、不可测性、影响精密度。偶然误差（随机误差）服从正态分布。正负偏差出现的几率一样，大偏差出现的几率少，小偏差多。消除方法：多次测定取其平均值。第3章分析化学中的误差与数据处理1.误差第3章分析化学中的误差与数据处理准确度与精密度的关系准确度高一定要求精密度高；即精密度是保证准确度的前提。精密度高不一定准确度高。有效数字位数判断：pH、pKa、对数，天平

和滴定管读数X÷位数最少前不是＋－小数点后位数最少数字“0”

中是

首位数是8或9，可多算1位后看情况四舍六入五留双25.451→25.5(3位）

0.0121X25.64X1.05782=

0.0121X25.6X1.06=0.3280.5679X(23.0578-21.15)X3.573/9.783=几位,3位第3章分析化学中的误差与数据处理准确度与精密度的关系系统误差

a.加减法

R=mA+nB-pC

ER=mEA+nEB-pECb.乘除法

R=mA×nB/pC

ER/R=EA/A+EB/B-EC/Cc.指数运算

R=mAn

ER/R=nEA/Ad.对数运算

R=mlgA

ER=0.434mEA/A3.1.5误差的传递p45-49第3章分析化学中的误差与数据处理3.6回归分析法p68-71不作要求.

系统误差3.1.5误差的传递p45-49第3章分析化学随机误差

a.加减法

R=mA+nB-pC

sR2=m2sA2+n2sB2+p2sC2b.乘除法

R=mA×nB/pC

sR2/R2=sA2/A2+sB2/B2+sC2/C2c.指数运算

R=mAn

sR/R=nsA/Ad.对数运算

R=mlgA

sR=0.434msA/A随机误差极值误差最大可能误差

R=A+B-C

ER=|EA|+|EB|+|EC|R＝AB/C

ER/R=|EA/A|+|EB/B|+|EC/C|极值误差第3章分析化学中的误差与数据处理3.分析结果的数据处理

可疑数据(异常值)的取舍(4、Grubbs法、Q值检验法）、算术平均值–

各数据对平均值的偏差dn(有±）–

平均偏差（+）、相对平均偏差r

、标准偏差S—相对标准偏差Sr=S/×100%—平均值的置信区间(以测定值为中心包括总体平均值在内的可靠范围）。

α---显著性水准,f---自由度

4先弃可疑值T>T表,弃格鲁布斯法T<T表,留第3章分析化学中的误差与数据处理3.分析结果的数据处理

第3章分析化学中的误差与数据处理Q检验法或Q计>Q表，弃；Q计<Q表,留中位数M总体平均值μ、真值的概念4.随机误差的正态分布及统计检验①随机误差的区间概率：两个重要参数μ和σ

概率(置信度)t分布(少量数据)U=±1x=μ±1σ68.3%U=±1.96x=μ±1.96σ95.0%U=±2x=μ±2σ95.5%U=±3x=μ±3σ99.7%U=±

双边双侧与单侧U>2.0U<-2.0单边单边检验第3章分析化学中的误差与数据处理Q检验法第3章分析化学中的误差与数据处理②显著性检验单边α

平均值与标准值的比较t>tα,f

与μt检验法之间存在显著性差异，说明分析方法存在系统误差；

双边两组平均值的比较

α=2×？t>tα,f说明两个平均值存在显著性差异.自由度f与测量次数n关系f=n-1f=n1+n2-2F检验法F<F表说明两组数据的精密度没有显著性差异.再进行t检验Fα,f大,f小的意义

p62表3-4(单边、双边问题)第3章分析化学中的误差与数据处理②显著性检验第3章分析化学中的误差与数据处理5.提高分析结果准确度的方法①选择合适的分析方法②减少测量误差③减少随机误差：多次测定，取其平均值标准试样对照试验管理样消除系统误差空白试验人工合成试样校正仪器分析结果的校正第3章分析化学中的误差与数据处理5.提高分析结果准确度的方第4章分析化学中的质量保证与质量控制P89质控图作业第4章分析化学中的质量保证与质量控制P89质控图第5章酸碱滴定法5.4对数图解法5.10非水溶液中的酸碱滴定不要求一、概念：1.酸碱的质子理论：什么是酸？什么是碱？什么是共轭酸碱对？2.离子强度(I=1/2∑ciZi2)、活度(

ai=γi

ci

）、活度系数（γ

）、酸度、酸的浓度、分布分数、各组分的浓度、酸碱反应的平衡常数。3.PBE(质子平衡)、MBE(物料平衡)、CBE(电荷平衡)4.Ka与kb关系、特别是多元酸碱、写出共轭酸或共轭碱，判别共轭酸碱对。第5章酸碱滴定法5.4对数图解法5.10非水溶第5章酸碱滴定法二、酸碱溶液pH值的计算及酸碱滴定法结果的计算

强酸碱一元弱酸(碱):[H+]＝[Ka(ca-[H+])]1/2ka·kb=kWpH计算二元弱酸

弱酸(碱)混合液两性物质

H3PO4的第一、第二化学计量点缓冲溶液[H+]=Kaca/cb多元酸pH=pkan+lg(cb/ca),如二元酸[A2-/HA-,HA-/H2A]、三元酸[pka3-A3-/HA2-,pka2-HA2-/H2A-,pka1-H2A-/H3A]组成、缓冲容量缓冲剂浓度组分比1：1为最大有效缓冲范围pka±1

第5章酸碱滴定法二、酸碱溶液pH值的计算及酸碱滴定法结果第5章酸碱滴定法Cb/ca浓度比加入酸cb↓ca↑；加入碱cb↑ca↓浓的强酸、强碱、缓冲溶液可抵抗外加H+或OH-的影响（即pH变化）三、酸碱指示剂定义，变色原理(结构改变),变色范围pH=pKHIn±1，KHIn=[H+][In-]/[HIn];

仅要求单种指示剂，特别是甲基橙(3.1-4.4,3.4)、甲基红(4.4-6.2,5.2)酚酞(8.0-9.6,9.1);

混合指示剂不作要求。

酸碱滴定中指示剂选择的原则是什么？－指示剂的变色点处于化学计量点附近的滴定突跃范围内。pH=pKHIn第5章酸碱滴定法Cb/ca浓度比加入酸cb↓c第5章酸碱滴定法四、滴定曲线

强碱滴定强酸(或弱酸)、强酸滴定弱碱(滴定前、滴定开始－化学计量点前、化学计量点时、化学计量点后)

CKa≥10-8,CKb≥10-8(△pH=±0.3,Et<0.2%)指示剂选择、突跃范围计算99.9%~100.1%影响突跃Ca或Cb

强酸2pH范围因素ka或kb

增加几个pH单位弱酸1pH

强碱滴定强酸终点误差计算kt=1/kw

强碱滴定一元弱酸第5章酸碱滴定法四、滴定曲线

强碱滴定强酸(第5章酸碱滴定法五、多元酸、多元碱和混合碱的滴定（仅要求H3PO4、H2CO3）

如Na3PO4、Na2CO3和NaOH的滴定

酚酞：产物Na２HPO4、NaHCO3甲基橙：产物是NaH2PO4、H2CO3

Cka≥10-8

两级Ka比值≥105能否滴定、有几个突跃、化学计量点pH=?、指示剂选择、化学计量点产物。六、酸碱滴定法的应用仅要求混合酸、极弱酸（碱）、铵盐中氮的测定6HCHO+4NH4+=(CH2)６N４H++3H++6H2O

Ka=7.1×10-6,酚酞为指示剂第5章酸碱滴定法五、多元酸、多元碱和混合碱的滴定（仅要求第6章络合滴定法一、EDTA(乙二胺四乙酸)的结构和络合滴定法的概念6个配位原子：2个N,4个O.与金属络合1:1.稳定常数、条件稳定常数KMY=[MY]/[M][Y]K

MY=[MY

]/[M

][Y

]=KMY/αMαY

αM

副反应系数α

αY(H)

pH>12时，可不考虑

aY(N)=1+KNY[N]游离形式浓度

αY第6章络合滴定法一、EDTA(乙二胺四乙酸)的结构和络第6章络合滴定法[M]~[M

]αM=[M

]/[M]

[M

]与C(M)的区别[Y]~[Y

]αY=[Y

]/[Y]

δM=[M]/cM=1/(1+∑

i[L]i)M与Y1:1络合；分布分数二、计算δMLn=

n[L]n/(1+∑

i[L]i)

1.K

MY

lg

K

MY=lgKMY-lg

M-lg

Y+lg

MY≈lgKMY-lg

M-lg

Y

当终点误差Et≤±0.1%时，△pM’=±0.2lg（CMspKMY’）≥6突跃范围有0.4个pM单位2.

α

M

Y

[Y

]aY=[Y][M

]aM=[M]第6章络合滴定法[M]~[M]αM=[M]/第6章络合滴定法3.pMSP~pM’SP

pM

sp=1/2(lgK

MY

+pCMsp)[M’]SP=αM[M]SP4.TE(林邦公式)×100%pM=pMep-pMsp

pMep=pMep-lgαMpMep=lgKMIn5.分别滴定、准确滴定相对误差Et<±0.1%ΔlogCK=logCMKMY-logCNKNY≥6△pM≈±0.2ΔlogCK=logCMKMY-logCNKNY≥5相对误差Et<±0.5%△pM≈±0.3三、金属指示剂定义、作用原理、应具备的条件记住EBT(镁试剂）

、NN、XO（二甲酚橙）指示剂的封闭和指示剂的僵化定义及消除方法Et=10pM-10-pMcMspK

MY第6章络合滴定法3.pMSP~pM’SPEt=10第6章络合滴定法四、滴定、酸度范围（最低的pH值，水解酸度）为何要缓冲溶液Mn++H2Y2-=MY+2H+CM-原始浓度。EDTA的酸效应曲线是指lg

Y(H)-pH曲线五、提高络合滴定选择性的途径①控制溶液的酸度络合掩蔽法-Fe3+、Al3+、F-采用方法②掩蔽方法KCN（Zn、Cd、Cu),三乙醇胺③预先分离沉淀掩蔽法④用其它络合剂氧化还原掩蔽法六、络合滴定的方式(包含实验做过的内容）直接滴定法、间接滴定法、返滴定法（回滴法）、置换滴定法[OH-]=CMnKsp第6章络合滴定法四、滴定、酸度范围（最低的pH值，水解酸第7章氧化还原滴定法一、概念能斯特方程条件电位滴定分数a=(n2/n1)f

a=C10V/C20V0,C10(滴定剂浓度),V(体积),C20(被滴定物浓度),V0(被滴定物体积)电位差--平衡常数电对、催化反应、诱导反应、指示剂能斯特方程

=E

’+0.059/nlgCOX/CRed用[OX]→代替

aOX；[Red]→代替

aRed氧化态形成络合物或↓E↓还原态形成络合物或↓E↑条件电位0.059lgnE

=Eq+

Ox

Red

Red

Ox0.059lg[aOx]nE=Eq+

[aRed]第7章氧化还原滴定法一、概念能斯特方程条件电位滴第7章氧化还原滴定法平衡常数≥6二、计算E、E

’(

’)

化学计量点时的电位化学计量点前后对称n1=n2;对称电对,不对称电对不要求。待测物的含量a→x(～)进行计算终点误差n1=n2△E=Eep-Esp△E

’=E1

’-E2

’Eep=EIn

’(指示剂的条件电势)=p(E1

-E2

)0.059lgK

n1E1

+n2E2

n1+n2Esp=第7章氧化还原滴定法平衡常数对于下面滴定反应，欲使反应的完全度达99.9％以上，

E

至少为多少？lgK

=lg(99.9%)p1(99.9%)p2

(0.1%)p1(0.1%)p2

≈lg103p1

103p2=3(p1+p2)

E

==lgK

p0.059p0.0593(p1+p2)p2Ox1+p1Red2=p2Red1+p1Ox2n1=n2=1p=1,lgK

≥6，

E

≥0.35Vn1=1,n2=2p=2,lgK

≥9，

E

≥0.27Vn1=n2=2p=2,lgK

≥6，

E

≥0.18V对于下面滴定反应，欲使反应的完全度达99.9％以上，lgK第7章氧化还原滴定法①离子强度的影响三、影响条件电位的因素②副反应的影响↓③酸度的影响络合

①反应物的浓度C↑V↑影响反应速率的因素②温度t℃t℃↑V↑

③催化剂④诱导反应四、滴定曲线突跃范围（不受浓度影响）待测组分剩余0.1%～滴定剂过量0.1%（代入Nernst公式计算）滴定曲线在化学计量点前后对称的判断第7章氧化还原滴定法第7章氧化还原滴定法五、指示剂法自身、专属（特殊）指示剂、氧化还原指示剂---上课时要求掌握的指示剂选择指示剂方法:EIn

’与ESP尽量接近，即处于突跃范围内。六、KMnO4法[标定，Na2C2O4、As2O3测定MnO4-→Mn2+（酸介质中，酸度低有何影响））]、K2Cr2O7

法（铁矿石中全铁的测定，SnCl2加入量的影响）、碘量法（测铜，标准溶液配制，Na2S2O3新煮沸并冷却了的蒸馏水，作用：除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解）、铈量法、KBrO3法等的基本原理（苯酚与溴的反应）、标准溶液、基准物质、滴定条件，Pb2O3与H2C2O4反应第7章氧化还原滴定法五、指示剂法自身、专属（特殊第8章沉淀滴定法和滴定分析小结一、沉淀滴定法银量法和银量法滴定终点的确定直接法:用AgNO3标液直接滴定被沉淀的物质1.银量法间接法:先于待测定试液中加入一定量的

AgNO3标液,再用NH4SCN标液来滴定剩余的AgNO3溶液.2.滴定曲线滴定X-,CX-=CAg+化学计量点前0.1%:[X-]=0.1%CX-V/2V=5.0×10-4CX-，

[Ag+]=kSPAgX/[X-]=kSPAgX/5.0×10-4CX-=…pAg=-lg[Ag+]=…化学计量点时[Ag+]SP=[X-]=(kSPAgX)1/2=…pAg=-lg[Ag+]=…化学计量点后0.1%:[Ag+]=0.1%CAg+V/2V=5.0×10-4CAg+

，pAg=-lg[Ag+]=…化学计量点前0.1%-----化学计量点时-----化学计量点后0.1%相差相等第8章沉淀滴定法和滴定分析小结一、沉淀滴定法银量法第8章沉淀滴定法和滴定分析小结3.银量法滴定终点的确定：

摩尔法佛尔哈德法法扬司法

指示剂K2CrO4

铁铵矾吸附指示剂

标液AgNO3NH4SCN

AgNO3

介质6.5-10.00.1~1mol·L-1pH=pka~10.06.5-7.2(NH3存在)摩尔法:酸度过高，Ag2CrO4不易形成,不能确定终点;(莫尔法)碱性太强,生成褐色Ag2O沉淀析出,不能进行测定佛尔哈德法:测Cl-加硝基苯,否则AgCl↓→AgSCN,使结果偏低.

Br-、I-的情况又如何？法扬司法:指示剂吸附能力不能高于对被测离子的吸附能力

二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄第8章沉淀滴定法和滴定分析小结3.银量法滴定终点的确定：第9章重量分析法