原子核外电子的排布课件5-苏教版

核电荷数为1~18的元素原子结构示意图核电荷数为1~18的元素原子结构示意图原子核外电子的排布课件5-苏教版专题一微观结构与物质的多样性

第一单元核外电子排布与周期律第一课时原子核外电子的排布专题一微观结构与物质的多样性

第一单元核外电子排布与周复习：1、原子由什么微粒构成的？2、请说出在这个表达式中各字母的含义。3、说出各字母间之间存在的等式关系。?XAZ复习：?XAZ的负电荷核外电子：带一个单位中子：不带电个单位的正电荷质子：带原子核原子ïîïíìîíì1的负电荷核外电子：带一个单位中子：不带电个单位的正电荷质子：?如果该微粒是带B个电荷的离子，用表示该离子，则该离子的核外电子数是否还是Z？XAZB?如果该微粒是带B个电荷的离子，XAZB结论：对于一个表达式为的离子，XAZB离子的核外电子数=ZBB为正值表示带正电荷的阳离子，B为负值表示带负电荷的阴离子。结论：对于一个表达式为的离子，X小结：XAZB微粒存在的等式关系：对于原子：对于离子：外电子数质子数（Z）＝核电荷数＝核=原子序数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(对于原子、离子都适用）质子数（Z）＝核电荷数=离子核外电子数+离子所带电荷数（连同符号）离子的核外电子数=Z-B小结：XAZB微粒存在的等式关系：练习：Na+、S2-的核外电子数分别是多少？练习：Na+、S2-的核外电子数分别是多少？（1）电子的质量很小，带负电荷。

（2）电子运动的空间范围小。

（3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。资料：核外电子运动的特点：（1）电子的质量很小，带负电荷。资料：核外电子运动的特1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高二、原子核外电子的排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高二、原子核电子层符号KLMNOPQ电子层序数(n)1234567电子离核的距离近远电子具有的能量低高电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。电子层符号KLMNOP三、核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……即：分层排布，从低到高，由里向外。三、核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外排布时，总是尽表1—1稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素表1—1稀有气体元素原子核外电子排布8183218828电子层KLMN……1234……n电子层上最多容纳电子数2818322×12

2×22

2×32

2×42

…2n2

2×12×42×92×16…电子层KLM规律:2、原子各电子层最多容纳的电子数目是:2n2个（n为电子层数）。3、最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。4、次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。规律:2、原子各电子层最多容纳的电子数目是:3、最外层电子原子核外电子的排布分层的排布排布的规律由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。1．能量由低到高；２．第n层最多容纳电子数目是2n2。3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。４．次外层电子数目不超过18个，[课堂小结]原子核外电子的排布分层的排布排由于电子能量的不同而分层排布，2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转1、同种元素的原子和离子具有相同的（）A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数AA2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律1、同种元素的原子和3、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子D3、今有A、B两种原子，A原子的M层比D4．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：

。（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：

。（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：

。（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍：

。4