九年级化学复习资料大全

•化学的概念：化学是在分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科

学。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

•1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。近年来，绿色

化学向着环境友好的方向发展

物理变化化学变化

定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化

物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、

常见现象

放热等现象出现放热、发光等

本质区别是否有新物质生成

实质构成物质的分子是否发生变化

联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

一、物理变4二和化学变化

•石墨变金刚石的变化是化学变化。

•“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”是化学变化

•“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

•物理变化如石蜡的熔化、水的蒸发、汽油的挥发、蔗糖溶解

•化学变化如物质的燃烧、钢铁的生锈、食物变质

二、物理性质和化学性质

•氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳

物理性质化学性质

定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、

实例

点、溶解性、挥发性、导电性等酸性、碱性、毒性等

区另这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

定性）。

一、蜡烛

•用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

•点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向

烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

•熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气.

第三节走进化学实验室

a）天平的祛码和物体放反之后物体实际质量=祛码质量-游码质量

2.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮

湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）

中称量。

一、固体药品的取用

1.固体药品通常保存在广口瓶里。

2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部,

然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）

二、液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密

性。

1.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管

a.应在容器的正上方垂直滴入：胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂

b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂

或腐蚀橡胶胶帽】：c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲

洗，也不能交叉使用。

2.取用一定量的液体——使用量筒

使用时的注意事项：

b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若

仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高—倒液体时仰视，则量取的液体偏多;

倒液体时俯视，则量取的液体偏少，

1.用于加热的仪器

液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。

固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

2.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）

a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试

管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;

如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45。角。

d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅倒伤人】：

e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药

品的部位加热【防止试管炸裂】。

f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人，

i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；

三、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸有挥发性

1.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

四、意外事故的处理

1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸

氢钠溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

一、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5Ch=S2P2O5

①连接装置，并检查装置的气密性。£==母

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。JRL、

③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。k

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟：②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管

进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5.

［实验结论］①红磷燃烧消耗空气中的氧气，牛成五氧化二磷固体;②空气中氧气的体积约

占空气总体枳的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏

小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致

测量结果偏小。

4,冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，

气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化.

二、空气的成分

气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

三、混合物和纯净物

混合物纯净物

定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯

特点

应，它们各自保持着原来的性质。净的物质是没有的。

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、能用化学式表示的所有物质

常见实例

自来水、矿泉水等冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

1.氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼,一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；

稀有气体（氢、须、筑、氟、泉的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）;

四、空气污染和防治

1.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧

笠。空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧

和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明

是氧气。

三、氧气与常见物质发生的反应

物质反应现象化学方程式（表达式）

占燃

磷产生大量白烟、放热4P+5O2仝刍2P2。5

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧

)

木炭烈燃烧，并发出白光C+C2^BC02

②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

硫s+02=^^=so2

②放热、生成有刺激性气味的气体

①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

氢气2H2+O2息暨2H2。

②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放热，生成黑色固体

3Fe+2C)2里整Fe3O4

铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光,放热，生成白色固体4A1+3O2=S2A12O3

铝

铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4A1+3O2=2A12O3

镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O,^B2MgO

铜红色的固体逐渐变成黑色2CU+O2=^=2CUO

汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O2=^=2HgO

一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2co+O2里暨2cO2

产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，

甲烷CH4+2O2亘整CO+2HO

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体22

火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成

蜡烛石蜡+氧气场水+二氧化碳

能使澄清石灰水变浑浊的气体

1.【化学方程式】3Fe+2C>2型Fe3C）4

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧

气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集

气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

@集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺k-薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落

使集气瓶瓶底炸裂。

四、化合反应和分解反应

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。4P+5O?望=2P2()5

2分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。实验室制取

氧气的反应原理例如2KC1O3警2KC1+302T

化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多

五、氧化反应

1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。

2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼

吸、食物的腐败、酒利醋的酿造、农家肥料的腐熟

一、气体制取装置

1.气体发生装置

①加热固体制备气体②固液常温反应制备气体

■加热固体制备气体的装置(见上图①)

♦反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

♦装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水

中出现气泡，说明装置气密性良好。(原理：气体的热胀冷缩)

♦加热时的注意事项：

•药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

•试管□要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

•试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

•停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水

被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

♦选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

■固液混合在常温下反应制备气体的装置(见上图②)

♦反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

♦装置气密性的检查方法：在导管出u处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从

漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

♦要根据实际情况选择⑶(b)(c)(d)四种装置。

•装置(a)的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，

增加药品不太方便。

•装置(b)的特点：便于随时添加药品。

•装置(c)的特点：可以控制反应速率。

•装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。(希望停止反应时，用弹簧

夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会

下降)

♦如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封,防

止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

♦选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。（a）装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d）装

置使用双孔橡皮塞。

♦固体药品通过锥形瓶U加入，液体药品通过分液漏斗加入。

■排水法收集气体的装置（见右图）

♦适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

♦注意事项：

•集气瓶中不能留有气泡,否则收集到的气体不纯。

•应当等到气泡连续均匀地放，出后再收集气体,否则收集到的气体不纯。

•在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

•如果瓶口出现气泡,说明气体收集满。

•如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

•气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体

不纯。

•收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果

收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

■向上排空气法收集气体的装置（见右图）

♦适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29）,且不与空气中的成分

反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

♦密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

♦暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

■向下排空气法收集气体的装置（见右图）

♦适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29）,且不与空气中的成分

反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

♦密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

♦暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

•导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。

二、实验室制取氧气

1.加热高锦酸钾制取氧气

•反应原理：2KMnC>4=^=KzMnOd+MnCh+ChT

•发生装置：山于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

•收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气

住的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以

选择向上排空气法收集气体的装置o

•步骤：

①查：检查装置的气密性。

②装：将高铳酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞

紧试管。③定：将试管固定在铁架台上。④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使

酒精灯固定在试管底部加热。⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。⑥

移：把导管移出水槽。⑦熄：熄灭酒精灯。

•验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火屋的木条复燃，说明

氧气收集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

•注意事项：

♦停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防上水槽中的水被倒吸入热

的试管中，使试管炸裂。

♦加热高镒酸钾时，试管u要放一团棉花，防止高锌酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

♦棉花不要离高钵酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

•反应原理：2%02%2H20+。2］（催化剂可换成硫酸铜溶液）

•发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制

取气体的装置。

•收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气

体的装置。

由于氧气的密度比空气大，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

•验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明

氧气收集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

•不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产

生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3.加热氯酸钾制取氧气

•反应原理：2KC1O3警2KC1+302T

•发生装置和收集装置：和加热高镒酸钾制取氧气的装置相同。

•验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明

氧气收集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

三、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前

后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

催化剂可以加快或则减慢化学反应速率

四、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化,这是二者的根本区别。

一、分子和原子的异同

分子原子

定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。

性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.所有金属、稀有气体、金刚石（石，墨）和硅是由原子构成的,其他大多数物质是由分子构成的。

备注2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保

持它化学性质的最小粒子是原子。

二、验证分子运动的探究实验

【实验现象】烧杯A中的酚甑溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚瓯溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题

1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化

物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有

变化，故为物理变化

化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的

分子，故为化学变化）

2.纯净物和混合物（山分子构成的物质）的区别：纯净物山同种分子构成，混合物山不同

种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合

成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子垂新组合，形成新物质的

分子。

四、物质的组成

1.宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。

2.微观角度：水是山水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧

原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化

学性质由铁原子保持）。

3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微

观不可以混淆。

课题2原子的构成

1.原子的构成

’质子（每个质子带

「原子核（带正电）”一个单位正电荷）体积很小，

盾学中子（不带电）

原子II

（不带电）］核外电子（每个电子在核外一个相对很大的空间内做着高速运动

I带一个单位负电荷）

原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于

中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2.构成原子的各种粒子间的关系

在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整

体不显电性。

3.相对原子质量

以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66x10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相

比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比

较得出的比值，单位为“1”。

相对原子质量:一个原子的实际质量管

标准碳原子的质量（kg）x；

所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量弋质子数+中子数

课题3元素

1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

2.元素之最

元素原子

只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，

原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义

是宏观概念

区别

化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电

化学变化中元素种类不变，但形态可能变化

子数可能变化

联系元素是同•类原子的总称，原子是构成元素的基本单元

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙

地壳中含量最多的金属元素：铝

地壳中含量最多的非金属元素：氧

生物细胞中含量最多的元素：氧

人体中含量最多的金属元素：钙

3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4.元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，

如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

5.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原表。如果物质

由原子构成，元素符号还可以发小•种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、

金属铜。

6.描述物质宏观组成和微观构成：

①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是山铁元素组成的。二氧化碳是山碳

元素、氧元素组成的。

②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二

氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成

的。

7.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期;每一纵行叫做个族,

共164族。

周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金

属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐

减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。

一、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

1.课题2水的净化

2.吸附沉降：常用明肌、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

■明研是•种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以

达到净水的目的。

■活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和

星味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

■活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸储：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸偲水可以看成是纯净

物。

4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、

吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸储和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消

毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

一、过滤（见下图）

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

【注意事项】

1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保

证过滤效率）。

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与

漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）.

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用:弓I流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻

璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下,防止滴下的液

滴四处迸溅）1,

2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

二、硬水的软化

1,硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。

有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产牛浮渣的水是硬水。

3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：

Ca（HCO3）2=CaCO3|+H2O+CO2T

4.硬水的危害：①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物

变硬。②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且

会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

硬水的软化方法：煮沸和蒸馈。制取蒸储水的装置如右图所示。

课题3水的组成

-、水的物理性质

二、纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。水的电解实验（实验装

置如右图）

【实验现象】L

①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正氢气一

极相连的试管内的气体体枳小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2,

质量比约为8：1。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃：与负极相连的试管内的气体

移近火焰忖，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

-—

【实验结论】

①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2%0善2H2T+O2T；

②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】

①通电时，必须使用直流电。②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的

导电性。③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

三、物质的分类

”混合物

「单质（由同种元素组成的纯净物）

I纯净物V'辄化物（由两种元素组成的化合物中,

其中一种元素是氧元素的是氧化物）

、化合物（由不同种元素组成的纯净物）

、酸、碱、盐、有机物

课题4化学式与化合价

1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2.化学式（如H2O）的意义：

表示一种物质（宏观意义）一表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；

表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；

表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1

个氧原子构成；

3.化学式的写法：

「金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe、,

「单质J常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S、P、C）

［由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如。2、出、C1：

纯净物＜

正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、C心甲烷）。

化合物素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H,

当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。

书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：

①这种物质山哪种物质组成；

②化合物中各元素的原子个数比是多少。

4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方

标出化合价，“+”、写在前，数字写在后。

5.化合价的一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2

价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合

价为0。

同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同•种物质里，同•元素也可显不同的化+5

合价（如NH4NO3）。

6.数字的意义：

①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。

②化学式前的数字表示几个某分子。如2H2。中的“2”表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO?中的"2"表

示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

©元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的

“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

+3

⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。

1）相对分子质量=（相对原子质量X原子个数）之和错误！未找到引用源。

2）组成元素的质量比=（相对原子质量X原子个数）之比

在计算时要注意标清元素的顺序。

3）原子个数之比=（元素质量+相对原子质量）之比

4）化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数*100%错误!未找到

该化合物的相对分子质量

引用源。

5）某元素的质量=某化合物的质量X某元素质量分数=

某化合物的质量x该元赞氏史可七%个数,I°。％错误!未找到引用源。

该化1合物的相对分子质量

【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量

相同？

解：设需氧化铁的质量为X。

xx-5—x100%=100tx—土G一x100%

56+1656x2+16x3

XX—x100%=100tx—x100%

72160

x=90t

6）答：需氧化亚铁的质量为90t。

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

7）某元素的质量=某混合物的质量X纯度X某元素质量分数

某元素的质量=某混合物的质量X纯度x该兀.素g瞥咒公处,把个数X100%错

该化合物的相对分子质量

误！未找到引用源。

【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铁，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），

求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为“％。

14x2

100gxa%x----------------------------x100%=100gx34.3%

1x4+14x2+16x3

28

100gxa%x—=100gx34.3%

a%=98%

答：这种化肥的纯度为98%。

【注意】①设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

附表一些常见元素、根的化合价和离子符号

*亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。

元素和根元素和根元素和根元素和根

常见的化合价离子符号常见的化合价离子符号

的名称的符号的名称的符号

钾K+1IC氟F-1F

钠Na+1Na1氯C1-1、+1、+5、+7cr

银Ag+1Ag,澳Br-1Bf

铜Cu+1、+2Cu\Cu2+氮N・3、+2、+3、的、+5

钙Ca+2Ca2+氧O-2

镁Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2'

钦Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5

锌Zn+2Zn2+碳C-2、-4

汞Hg+2Hg2+硅Si+4

铁Fe+2**、+3Fe2\Fe3+氢氧根OH-1OH-

Mi?+硝酸根

钵Mn+2、+4、+6、+7NO3-1NO3-

Ar"硫酸根so/

铝Al+3SO4-2

+2

氢H+1H碳酸根co3-2CO3-

钱根+1NHj磷酸根-3PO3'

NH4PO44

一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。

■实验成功的关键：装置的气密性要良好。

■玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。

■气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过

大把瓶子弹开。

■没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。

■锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色.

【实脸结论】=映。反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。

三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量

总和。

■质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

■质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

■化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的

质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

■不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

四、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

五、质量守恒定律的应用：

■求某个反应物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗

漏。推断反应物或生成物的组成（化学式）：判断反应物是否全部参加了反应。

六、化学反应前后：

■一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变

（微观）原子的种类、数目、质量。一定改变——（宏观）物质的种类。一定改变

（微观）分子的种类。可能改变——分子总数。

七、化学反应类型

■四种基本反应类型：

①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的

反应。④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

■氧化还原反应：

氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。

还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：％、C、CO）

■中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

第二节如何正确书写化学方程式

一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

二、化学方程式的意义

■质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

■量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量

比不用约分。

三、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定

律。

四、写化学方程式时常出现的错误：

■不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。不遵守质量守恒定

律、没有配平或计量数不是最简比。化学式书写错误。写错或漏写反应条件。

■错标或漏标“T”（气体生成符号）、（沉淀符号）。

“T”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化

学式后面标“T”。

：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式

后标。

五、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个

数都相等。

■一般情况下，可以按照书上介绍的“最小公倍数”法配平。

■如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。

■配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方

程式时，一般从一氧化碳入手。

■刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“=”两边的化学计量数翻倍,

全部变为整数即可。

在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把

常见的化学方程式背下来（第三节利用化学方程式的简单计算

一、例题1：加热分解6g高镒酸钾，可以得到多少克氧气？

解：设生成的。2的质量为X。

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

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