九年级化学走进化学世界

第一单元走进化学世界

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

化学是研究物质的以及其

的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学

探究的重要手段。

1.原子论和分子学说。和等科学

家研究得出了一个重要结论：物质是由和

构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基

础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，

但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

2.组成物质的基本成分一元素。门捷列夫发现了

和，使化学学习和研究变得有规律可循。

3.绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料

(2)在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排

放。

’"(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所

接纳，实现“零排放”。

(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产

品0

°4.了解几种高科技的化学产品，如具有超塑延展性

的；隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰

加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超

强拉力的尼龙绳等。一

课题1物质的变化和性质

1.本课题复习的知识点：

J物理性质：物质不需要发生化学变

化就表现出来的性质。例

性质

如：、;、、、、等

化学性质：物质在

中表现出来的性质。

化学研究物｛质的物理变

化：o

变化化学变

化：______________________________________

2.重点、难点、热点：

(1)理解物理变化，化学变化，物理性质，化学性质

3.物质的变化——物理变化和化学变化。

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

常伴随有放热、发光、变色，

伴随现象物质的形状、状态等发生变化

放出气体、生成沉淀等

本质区别变化时是否有其彳也物质生成

实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败

在化学变化过程中同时发生物理变化，而且物理变化是化学变

相互关系化的基础，化学变化则是物理变化的深入。但是物理变化过程

中却不一定发生化学变化

4.物质的性质——物理性质和化学性质。

物理性质化学性质

物质不需要发生化学变化就能表物质在化学变化中表现出

概念

现出来的性质来的性质

物质的微粒组成结构不变所呈现物质的微粒组成结构改变

实质

出的性质。时所呈现出的性质。

颜色、状态、气味、熔点、沸点、可燃性、氧化性、稳定性、

实例硬度、密度、溶解性、挥发性、吸助燃性、还原性、酸性、碱

附性、导电性、导热性、延展性等性等

确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知

区别是否需要通过化学反应表现出来

5.区别物理变化和化学变化

物理变化化学变化

特征没有新的物质生成有新的物质生成

物质的形状或状态发一般伴随有放热、发光、颜色变化、

伴随现象

生了变化产生气体、生成沉淀等现象

有上述现象的变化不一定就是化

学变化，例如电灯发光、放热是物

理变化，氧气由气态变成液态时颜

同种物质的三态变化,

色要由无色变成淡蓝色，是物理变

注意事项一定是物理变化，例如

化，水在刚开始加热时，就有气泡

冰雪的融化

逸出，以及泥土放到水里形成沉淀

都是物理变化。判断化学变化的重

要依据就是有新物质生成

课题2化学是一门以实验为基础的科学

（以下涉及物质时，都写化学式）

一、对蜡烛及其燃烧的探究

外焰

内焰

焰心

石蜡遇熟点燃蜡烛刚熄

熔化，冷蜡烛火焰各蜡烛火焰上方

押后又疑固u层温度比较.罩一只干燥的灭时的白烟

烧杯S

图2图3图4

结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水,—溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热

时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最O

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了,其中含有

元素；蜡烛燃烧后还生成,该气体能使

变说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的化学方程式是：______________________________________

⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡

烛蒸气被点燃。

小结：蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先

碳化；结论：外焰温度最高。

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑

浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

2、吸入空气与呼出气体的比较

小结：与吸入空气相比，呼出气体中。2的量减少，CO2和H2。的量

增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

①②③④

结论：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空

气中的含量高。

2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃

烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中的含量高。

3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾

多，证明呼出气体中水的含量比空气中的含量高。

课题3走进化学实验室

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一

受热均匀）

'可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥

形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器---量筒

基取血体体积时：量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹

液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一

般只能读到0.1毫升。

（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到

0.1克）

注意点：（1）先调整零点（2）称量物和祛码的位置为“左物右

码'。（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸

上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻

璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）祛码用镜子夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码，后加质量

小的祛码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。

（四）加热器皿一一酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒

精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一

盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于l/4o

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰

加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及

时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器---铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应表试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要

把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时一，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试

管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗

口逸出。

1.药品的取用

⑴药品取用“三”原则:

①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药

品的气味；不得品尝任何药品的味道。

②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量,

一般取最少量，液体1mL〜2mL,固体只要盖满试管的底部。

③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；

更不要拿出实验室。

（2）药品取用方法（往试管里加固体药品或倾倒液体药品）

固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、

二放、三慢竖”（将试管横放.用镜子将块状固体药品放入试管口，然

后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部）。

②粉末状：用（或）取用；操作要领是：“一

斜、二送、三直立”（将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管

底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部）。

液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签

缓慢倒，用完盖紧原处放。”

（3）用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳,

并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体

积的多少，选用大小适当的量筒。

2.物质的加热。

（1）酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙

醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一

只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用

灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得

少于1/40

(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容

器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗.以免受热不匀

而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管

容积的;④加热前应先试管；⑤试管应

放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体

药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定

加热。

(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物

质加热，可用干燥的试管。

3.玻璃仪器的洗涤。

洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加

以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着

不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用溶解，再用

水冲洗;如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量溶液或

刷洗，再用水冲洗。

4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M物=

M游码

若不小心做成了：物码，称量时：M物=MUM

游码

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一.空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定

1.空气的主要成分和组成（按体积比）：

氧

-化

空气成稀有气-其他气体和杂

氮气氧气碳

分体•房

体积分

0.94%0.03%

数

氧气、复（气、稀有气体的天途。

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇

氧气

宙航行等

①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮

氮气

作防腐剂等

①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④

稀有气体

液氮冷冻机等

3、空气中氧气含量的测定

（1）、可燃物要求：足量且产物是固体：选择

（2）、装置要求：气密性良好

（3）、现象：有大量__________产生，广口瓶内液面上升约体

积

（4）、结论：空气是；。2约占1/5,可支持燃烧；N2

约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

（5）、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，

未冷却完全。②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在

空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不

能产生压强差

（6）空气的组成测定中的化学反应方程式:

一空有保护.

4?’空气的污•染及防治。

（1）空气的污染源：有害气体（、、）

和烟尘（粉尘和灰尘）。

（2）危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态

平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

⑶防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁

能源；④积极植树、造林、种草等。

三.纯净物混合物

1、纯净物是由一种物质组成的。可用专门的化学符号来表示。

具有固定的组成，有确定的性质。如氧气（）、氮气（）、

二氧化碳（）、氯化钠（）等。。

2、混合物是由两种或多种物质混合而成的。没有固定的组成，各

成分都保持各自的性质，相互之间没有发生化学反应。如：空气是混

合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。

7.怎样区分纯净物和混合物：

混合物:至少含有两种纯净物，每一种纯净物有自己的化学式，因此

混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（）

和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧

气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。

纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸

钙（）、硫酸钠（）、高镒酸钾（）、融

（）、氮气（）等。

课时2氧气

1.氧气的物理性质。

通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气

略_____O

2.氧气的化学性质。

氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下可与许多

物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的

氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。.••

写出你所知有氧气参加的化学友应方程式：

5.几个化学概念：

（1）化合反应：2两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫

械化合反应。

可表示为：A+B+.一E（简称“多合一”）

请写出五个化合反应的化学方程式：

2、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反晟。

r居I］烈氧化：燃烧

t缓稹氧化；磷生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应②都放热

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。（这里的氧既

指氧气，又指含氧的其他物质）。

缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢

铁生锈等。有热量放出。

氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组

成的纯净物。

6.各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表

物质空气中氧气中

磷产生大量白烟火光明亮，产生大量白烟

反应方程式

发出微弱的淡蓝色火焰，发出明亮蓝紫色火焰、放

硫放出热量并成有刺激性气出热量、生成有刺激性气

味的气体味的气体

反应方程式

剧烈燃烧、发出白光、放

木碳持续红热、无烟无焰出热量、生成使澄清石灰

水变浑蚀的气体

反应方程式

剧烈燃烧、发出耀眼的白

铝箔很难燃烧光、放出热量、生成白色

固体

反应方程式

剧烈燃烧、火星四射、放

铁丝不燃烧

出热量、生成黑色固体

反应方程式

课题3制取氧气

1.氧气的制备：

f工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的

沸皙不同物理变化)

实验室制氧气原理

2H2。2^^2H2O+02T2KMnO4qK2MnO4+MnO2+

02T2KC1O3MnQ,2KCl+3O2t

-A-

(1)气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质

的密度、溶解性

(2)制取氧气的操作步骤和注意点(以高镒酸钾制取氧气并用排水

法收集为例）

a、步骤：连一查一装一固一点一收一移一熄

b、意^点

6试缸,谒向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平

铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应

稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高镒

酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集

（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭

酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管

伸到集气瓶底部

（3）氧气的婴满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

1.实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高镒酸钾的方法来制取氧

气。

a._____________________________________b.________________

请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：—T

生成物是________________

MnO2在该反应中作。它的特点是，虽然参加了化学反应，

但其和

不变，其作用是改变化学反应的______________。

2.氧气的工业制法：T96"C_…

（1）分离液态空气—物理变化我狂痛液太空气蒸装—―—"氮气

3.催化剂：在化学反应里能______加层_r

,而本身的、---1-83氧气

和_____

在反应前后都没有发生改变的物质叫催化

剂，

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

4.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫

做分解反应。

分解反应可表示为A-B+C+……（简称“一变多”）。

请写出五个分解反应的化学方程式：

第三单元自然界的水

课题1水的组成

一.氢气的物理性质：

1、水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体，水在4℃时密度最大。当压强为lOlkPa

时，凝固点是,沸点是100℃。

2、水的的组成：水的组成是通过电解水的实验得出的。水是由

两种元素组成的。水是纯净物，是,是氧化物。

二、电解水的实验

A.装置-----水电解器B.电源种类一直流电C.加入硫酸或氢

氧化钠的目的增强水的导电性

D.化学反应：2H2。上雪2H4+O#

产生位置负极正极

正极负极

气体氧气氢气

体积比1（少）：2（多）

氢气是一种无色、无臭、—溶于水、密度非常的气体。

3.混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时一,

要注音安全占燃前一•宗要

翦验氮Z端座的力法是:收集一小试管氢气，用拇指I住试管口,

移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢

气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。

3、如何用分子一原子的观点解释水通电这个化学反应？

水是由水分子构成的。当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。

两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子。大量的氢

分子构成氢气，大量的氧分子构成氧气。

（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢

原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

三.单质和化合物

1.单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气（质）、氧气（。2）、氮

气（N2）等。

2：石合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳（CO-、水

（HQ）、五氧化二磷（PQ5）等。

单质和化合物比较

概念举例区别相同点

由同种元素组成的纯同种元素组纯净

单质氢气（）氧气（。）物

净物H22成

纯净

化合由不同种元素组成的水（氏）、二氧化碳不同种元素

0物

物纯净物组成

（C02）

3.单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元

素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上

的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、

高镒酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能

分解为两种或两种以上的物质。

课题2分子和原子

1.化学反应的实质

在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原

子重新组合成新的分子。

2.分子和原子的区别与联系

（1）区别：在化学变化中，分子可分为原子，而原子不再分。

（2）联系；分子和原子都是构成物质的基本粒子，有些物质是由

分子构成的，例如：氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质；

还有一些物质是由原子构成的，例如：铝、汞、稀有气体等都是由原

子构成的物质。分子是由原子构成的。

3.物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子

------------、、构成的。

4.分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动

着,一温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的

间隔。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

5.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变

化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了

改变。

由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子T

变化，生成了其他的新分子。

6.分子是；分子是由

构成的。

在化学变化中，发生变化的是，没有

发生变化。在化学变化中不能再分成更小的粒子。

7.原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶

硅等由原子直接构成。

8.用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由

分子构成的物质是纯净物，由

分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的

分子相互间不发生化学变化。

课题3水的净化

1.过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶

于水的固体杂质与水分离开。

⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡

二低：a.漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘b.漏斗内液面

低于滤纸^边缘

三金：a.倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触b.玻璃棒末端

与漏斗内三层滤纸处接触

c.漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触

⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于

滤纸边缘；③仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄

清为止。

日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液出水口

‘U三三三三三二1Z三3

体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。粒状活|~~~三三二三三三m

2.活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解吧4

的杂质。入水口苣吃日

3净化水的方法有：

等方法。

若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：

4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫水；不含或含较

少可溶性钙、镁化合物的水叫水。

⑴硬水和软水的区分方法：

①加热或长久放置后有水垢产生的水是水。

②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的

水是水。

⑵硬水给生活和生产带来的危害：

①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。

②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引

起爆炸。

⑶硬水软化的方法：

①生活中通过将水煮沸或暴晒。

②实验室里用制取蒸镭水的方法。

课题4爱护水资源

1.地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。

2.邰界的水包括海洋水（占全球球储水量的，且海水蕴藏着

丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素多种）、

湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。

3.世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：

淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的，可利用的

只约占其中的,不足总水量的1%,而且分布不均匀，污

染越来越严重。

我国水资源总量2.8X10%3,居世界第位。但人均水量只有

2300m3左右，约为世界人均水量的,居世界第

位。

4.水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、

农药的不合理使用；生活污水的任意排放。.......................

工谖护水资源的措施是一方面节约用水，提高水的利用率；另一方

面要防止水体污染。

6.预防和消除水体污染的措施有：

⑴减少污染物的产生。（2）对被污染的水进行处理使之符合排放标

准。

（3）%业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（4）生活污水集中

处理后再排放。

第四单元物质构成的奥秘

课题1原子的构成

1.原子的结构r每个庙字带一个单位正电荷,

一质子相对原子质量为1

〔质子数决定原子种类

原孑核

r「中子不带电

-中子相对原子质量为1

影响原子质量

原子

「每个电子带一个单位负电荷

<原子核做高速运动

核外力子相对原子质量为1/1836

1最外层电子数决定元素的化学性质

(1)原子核位于原子中心，由质子和中子构成，体积极小，密度极

大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。

(2)每一个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少,

决定了原子的种类。

(3)在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子不显电性。

(4)原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为

11,中子数为12。

(5)并不是所有的原子中都有中子。如氢原子中就没有中子。

1.原子的组成

{质子：每个质子带1个单位正电荷。

原子{中子：不带电

：每个电子带1个单位负电荷

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子

的电量相等，但电性相反，因此原子电性。

核电荷数==核外

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无

中子。

⑶原子的种类是由核(.)决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空

间，电子在这个空间里作高速运动。

2.相对原子质量

⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约

为1.66xl（y27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，

就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）o

相对原子质量（Ar）=3

某种碳原子质量的古

⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”（一般

不写出）。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。

⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的

质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1,

所以相对原子质量之质子数十中子数。

（2）A、B两原子的相对原子质量之比=A、B两原子的质量之比。

课题2元素

1.元素。

元素是的总

称。元素是一个抽象的宏观概念，描述时只讲种类，不讲个数。

r*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意J

〔*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由。2、。3组成的

混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（1）元素种类：100余种（由此组成了3000多万种物质）

⑵地壳中含量前四位元素（质量分数）：

（3）生物细胞中含量在前四位元素：

2.元素符号。

国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

(1)意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

例：N表示的意义有:和o

如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不

能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能

表示;3Fe表示；若要表示5个镁

原子可记为：，7个氯原子可记为：o

化学描述物质组成或构成的“语法”：“某分子”由“某原子构成”、

“某物质”由“某元素组成"、“某物质”由“某某分子或原子或离子构

成”(金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成)

元素与原子的比较

元素原子

是宏观概念，只表示种类，不是微观概念，既表示种类，又

区别

表示个数表示个数

表示物质的微观构成。如1个

适用范表示物质的宏观组成，如水是

水分子是由2个氢原子和1个

国由氢元素和氧元素组成的

氧原子构成

元素是核电荷数相同的一类原

联系原子是元素的最小粒子

子的总称

(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母

表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：

钙__________钠________钻镁，铝等。

(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如:

非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、

“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。

3.元素周期表。

根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数

（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。

（1）元素周期表的结构：

①每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格.对于每一

格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。

②每一横行（即：）：周期表每一横行叫做一个周期。共有

个横行，有一个周期。

③每一纵行（即）：周期表的18个纵行中，除第8、9、10

三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个

族，共有16个族。

（2）元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具

①为寻找新元素提供了理论依据。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在

元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，（如农药、催化剂、

半导体材料等。）

课题3离子

1.核外电子的排布。

（1）核外电子的分层排布:元素的原子核外的电子层最少有1层,

最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电

子，最外层不超过个电子（只有1个电子层的最外层不超过2

个电子）。

原子核弋）》一谟层电子数

核内质子数‘电子层

（2）原子结构简图各部分的意义：

（3）相对稳定结构：最外层具有—电子（只有一个电子层的元素

具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。

（4）元素性质与元素最外层电子数的关系:

元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质

稀有气体元不易得失、相对稳

8个（He为2个）稳定

素定

易________最外

金属元素一般_______4个不稳定

层电子

一般

非金属元素易_______电子不稳定

个

⑸元素的性质，特别是元素的化学性质，是由

决定的。

2.离子的形成。

（1）、离子结构示意图的认识：

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示

意图同种元素的原子与离子比

：则为阳离子学如A产

①质子数相等

②电子数及最外层电子数

>不同，

③电子层数可能相同

原子数W电子数，

为离子结构示意图

质子数(电子数：则为阴离子，如S?-

(2)分类

阳离子：带正电温的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如cr、o2

2.核外有10个电子的粒子有：

(1)分子：Ne、HF、H2O>NH3>CH4

(2)阴离子：N3>。2、F、OH、

3

(3)阳离子：Mg2+、Na\Al\NH4\

(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na\C「、OH，

scV一等

写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不

如：Na+、Mg2'、Al3+；Cl->S2->一...

碳酸根离子：,氢离子：,2个亚铁离子：,

5个钙离子：

下列符号表示的意义：NO3

一:,7Fe3+,2FT

(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

表示每个锲离子带2个单位的正电荷

表示2个镁离子

例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+

nCO2,3CP

5so4?一__________________________________________________

(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)

好由作用

>>NaCl(不显电性的化合物)

°得到电子(e),Q_

3.离子与原子的区别和联系:

离子

粒子种类原子

阳离子阴离子

粒子结质子数=核外电子质子数>核外电子质子数〈核外电

构数数子数

粒子电

区别不显电性显正电性显负电性

性

用元素符号表示如用阳离子符号表示用阴离子符号表

符号

Na、Cl如Na+、Mg2+示如C「、S2-

联系阳离子蟠*原子蟠*阴离子

⑴纯净物是由同种或不同种组成的。

(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……

⑶少数物质是由原子构成的，如铁、血气等。

(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na+和C「构成

课题4化学式与化合价

1.化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

⑴化学式的意义(以H2O为例):

分

意义实例

类

①表示一种物质水

宏

①表不该物质组成

观水是由H、。两种元素组成的

元素

①表示物质的一个

一个水分子

微分子

观②表示物质的分子每个水分于是由2个氢原子和1个

构成氧原子构成

厂一-表示2个水分子

2修O

f----表示每个水分子中含有2个氢原子和1个氯原子

如：

写出下列符号的意义：

3Fe,5A12O33H0.

写出下列化学语的符号：4个钠离子：,2个氯气分

子：,氮气，4个硫酸分子：,氧

元素：,3个碳酸钠分子：

2.化学式的书写根据。

⑴因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据

实验结果。

(2)还可以应用元素的化合价来推求。

3.化合价。

化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，

化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。

(1)化合价的一般规律：

①化合价有正价和负价。

a.氧元素通常显价；

b.氢元素通常显价；

c.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元

素显价；

d.一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。

②在化合物里正、负化合价的代数和为O

③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种

性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。

5.化合价与离子符号的书写有一定的区别:

化合价离子

表示方法用+1、+2、-1—2......表示用+、2+、一、2一...表

标在元素符号的正上方(“1”不示标在元素符号右上角

省)(“1”省去)

实例+1-1-1+2Na'、Mg2\Al3\Cl、

2-

Na、Cl、OH、CaSO4

联系与区同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相

别等，位置不同，正、负号的写法不同。

5.化学式的书写

(1)氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化

碳：,氧化镁：,

(2)一般化合物书写：金属元素的符号在____