辽宁省营口市盖州第四中学高一化学上学期期末试题含解析

辽宁省营口市盖州第四中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A．金属性逐渐减弱

B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：C略2.下列说法正确的是

（

）A．纯碱是碱

B．食盐是盐

C．王水是水

D．干冰是冰参考答案：B略3.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．单质铍易跟冷水反应产生氢气参考答案：C4.如表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期12个月生产日期2018年7月1日

下列说法不正确的是A.精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖C.向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色D.葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物参考答案：B【详解】A．植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生较差反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．白砂糖主要为蔗糖，属于双糖，在人体内水解而转化为葡萄糖与果糖，葡萄糖与果糖均为单糖，故B错误；C．苏打饼干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；D．葡萄糖是单糖，蔗糖为双糖，二者分子式不同，结构也不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；故选B。

5.下列说法中不正确的是A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物B.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C.在共价化合物中可能含有离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：CA．共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，故A正确；B．非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，故B正确；C．含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，故C错误；D．离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键。本题的易错点是B。6.下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A7.据报导我国最近合成出多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A．72

B．113

C．185

D．257参考答案：B略8.下列事实不能用来判断金属性强弱的是

A．金属间在溶液中发生置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D．金属单质与水或酸置换出氢气的难易参考答案：B略9.下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ。且氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量为

（

）

A．932kJ

B．496kJ

C．738kJ

D．248kJ参考答案：B略10.下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C.用溴水代替碘水进行萃取实验D.用大量的氯气进行性质实验参考答案：A【详解】A．双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故A正确；B．用铜粉与浓硝酸反应，在不需要反应时，不能控制反应的停止，容易造成环境污染，不符合绿色化学原则，故B错误；C．溴水易挥发、溴蒸气有毒，会污染空气，不符合绿色化学理念，故C错误；D．氯气有毒，易污染环境，实验时应减少其用量，不符合“绿色化学”原则，故D错误；故选A。11.反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。该反应进行的快慢顺序为A.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.无法判断参考答案：B12.下列物质属于有机物的是

(

)A.CaC2

B.Na2CO3

C.CO

D.CO(NH2)2参考答案：D试题分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。13.下列叙述错误的是（

）

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D略14.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；

B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；

C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；

D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C

15.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料

B耐高温、耐腐蚀的合金材料

C制农药的材料

D半导体材料参考答案：D试题分析：位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________。(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。参考答案：（1）KI淀粉试纸变蓝（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（5）增大,减弱试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝色。（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。（4)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为

，密度之比为

。(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是____________(用含NA的式子表示)。(3)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为__________mL。参考答案：(1)1：11：22

(2)(3)5.4

略18.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a

2

bcd

3e

f

(1)a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为

；(2)e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是

；(3)c元素原子的最外层电子数为

；(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐

(填“减弱”或“增强”)；(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d

H2f(填“大于”或“小于”)。

参考答案：略19.（14分）实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒 ③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有

（填序号），还缺少的仪器是

。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量：在天平上称量

gNaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀