2022-2023学年北京育新中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年北京育新中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，不正确的是

A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：略2.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）bZ（g）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．平衡时Y的转化率为×100%B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，据此计算Y的转化率；B、根据固体物质对平衡的影响判断；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，据此判断；D、升高温度平衡正向移动，据此判断．解答：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，所以该反应中有一半的Y物质反应，所以Y的转化率为50%，故A错误；B、固体物质的变化对平衡没有影响，所以平衡不移动，Y的转化率不变，故B错误；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，所以W的体积分数也不变，故C正确；D、由于该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Z的物质的量变大，Y的物质的量变小，所以θ＞45°，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标的含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，中等难度．3.锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)bg，则反应中生成的氢气为A．(b－a)/48g

B．(b－a)/49gC．(b＋a)/98g

D．无法计算参考答案：A锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag最后得固体(不含结晶水)bg即为相应金属的硫酸盐，(b－a)g为的质量，综合电荷守恒和电子守恒“～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48g。4.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度参考答案：B略5.

下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多C.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同参考答案：D略6.下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成的是

参考答案：C7.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D略8.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：

下列说法正确的是

(

)A．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BC．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应D．1mol迷迭香酸分别与足量的NaOH溶液、浓溴水反应，最多可消耗NaOH、Br2均为6mol参考答案：C略9.在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体D．a＜b参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．解答：解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错误；C、向其中充入了惰性气体，容器体积增加，故C正确；D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D正确；点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．10.现有两个热化学反应方程式：

下列说法不正确的是

A．①②都属于加成反应

B．在通常条件下，①②都能自发进行

C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略11.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A、

B、C、CH3—CH＝CH—CHO

D、参考答案：A12.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（

）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性；②用苯酚对食物进行消毒是国家允许的；③米酒变酸的过程发生了氧化反应；④棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质；⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水。A．①③④⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．全部参考答案：A试题分析：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，故①正确；②苯酚有毒，用苯酚消毒食物对人体有害，故②错误；③米酒变酸的过程中存在醇的氧化，发生了氧化反应，故③正确；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确；故选A。13.下列说法不正确的是（）A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B．原电池中，电流从负极流向正极C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中负极失电子；B、电流从正极流出；C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极；D、能反复充放电的电池为二次电池．解答：解：A、原电池中负极材料失电子，发生氧化反应，故A正确；B、原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极，故C正确；D、碱性锰锌电池使用后不能充电，是一次电池能，铅蓄电池能反复充放电为二次电池，故D正确．故选B．点评：本题考查了原电池原理和常见的化学电源，题目难度不大，注意把握正负极的判断及电流流向．14.维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示：下述关于该化合物的说法正确的是（

）

A．维生素A的分子式为C16H25O

B．维生素A的一个分子中有3个双键

C．维生素A含有苯环结构

D．维生素A的分子中含有两种官能团参考答案：D略15.1828年化学家从无机物制得了有机物尿素，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这位化学家是(

)A.舍勒

B.拉瓦锡

C.李比希

D.维勒参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00mol·L－1HNO3、2.00mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_____________________________________________________________。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L－1①常温细颗粒2.00②

细颗粒1.00③35℃

2.00④35℃

2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和

。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有___

_____。②干燥管中应放置的试剂是________。A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体 D．浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L－1①

②常温

③

粗颗粒

④

细颗粒

(3)CaCO3质量(4)①秒表、量筒②B、C③偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4mol·L－1稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________

_。②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）____________；③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H>0

CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H<0

甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①35mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO3固体20℃24.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃④

35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤

35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃⑥

35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃25.1℃请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《_____________________________________》；②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：a：NaHCO3的溶解是_______过程；b：Na2CO3的溶解是_______过程；c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。参考答案：（每空1分，共12分）（1）①碳酸氢钠放出气泡快

②碳酸氢钠

53：42

③不正确（2）①关于碳酸氢钠与碳酸钠和盐酸反应热效应的研究

②温度计、托盘天平

吸热

放热

吸热

放热

a、c略18.利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)===2CO2(g)＋N2(g)

△H<0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中。实验编号t(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ

1.20×10－3

124Ⅲ350

82⑴请填全表中的各空格。⑵实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。参考答案：（1）

实验编号t(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ

Ⅱ280

5.80×10－3

Ⅲ

1.20×10－35.80×10－