江苏省南京市中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省南京市中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：D略2.下列各组物质中，都是强电解质的是A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．HI、NaClO、BaSO4

D．HClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：C略3.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.标况下，1molCCl4的体积约为22.4LB.1molNa在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为2NAC.Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NAD.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-物质的量为2NA参考答案：C标况下，CCl4为液体，无法计算其体积，A错误；1molNa在氧气中完全反应，只能转移1mol电子，B错误；1molNa2O中含有2molNa+和1molO2-，共含有离子数目3NA，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，共含有离子数目3NA，所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NA，C正确；没有溶液的体积，无法计算Cl-物质的量，D错误；正确选项C。4.现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C．X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同参考答案：A考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．

分析：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素?X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素，据此解答．解答：解：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素?X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素．A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C．X?Z?Q可组成硝酸铵、硝酸等，铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；故选A．点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握5.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1；反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是(

)A．反应开始2min内，B.t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D6.具有单双键交替长链（如：…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel)化学奖即授予开辟此领域的三位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是(

)A.聚乙烯

B.聚丁二烯C.聚苯乙烯

D.聚乙炔参考答案：D7.下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．CO2和SiO2都是直线形分子参考答案：B略8.下列说法中正确的是

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A9.下列说法正确的是A．同素异形体：H、D、T

B．同系物：CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2C．同位素：C(金刚石)、C(石墨)

D．同分异构体：淀粉、纤维素参考答案：B略10.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是:A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法参考答案：A略11.一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率

B．降低压强能加快反应速率C．改变压强对反应速率没有影响

D．升高温度能加快反应速率参考答案：AD12.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（

）

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②可以用甲醛溶液浸泡海产食品

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部参考答案：A略13.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（

）A．FeCl3溶液

B．溴水

C．KMnO4溶液

D．金属钠参考答案：B 14.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略15.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A．CO32-

B．SO2

C．CO2

D．NH4+

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度（设样品中杂质为NaCl），进行如下实验：（1）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同纸片，使天平保持平衡，向左盘放一个5g砝码，将游码拨0.2g处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处有：

。按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是

。（2）配制溶液：将纸片上的烧碱样品小心移入100mL容量瓶中，加蒸馏水到刻度，盖紧瓶塞，反复倒置摇匀，该操作的错误是

。按此方法所配制得的溶液浓度应

（从“偏高”或“偏低”等词中选填）（3）取液：将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗2～3次，再用蒸馏水洗净的移液管取10mL所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约15mL蒸馏水将碱液稀释。此操作中错误之处是

。（4）滴定：向锥形瓶中加入约2mL酚酞溶液，用浓度为0.5mol·L－1的盐酸标准液进行滴定，滴定时左手操作滴定管，右手猛力振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时，停止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是

。将（3）（4）操作重复一次（5）计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL，依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为

。参考答案：（1）3处：①称量易吸湿潮解或腐蚀性药品，不能放到纸上，而应用玻璃器皿盛装

②砝码与药品在天平两端位置错放，应该左盘放称量物，右盘放砝码

③称量NaOH等易潮解性药品不能缓慢操作，而应迅速称量。

<4.8g（2）容量瓶不能用于作固态物溶解的器皿，特别不能用于溶解过程中热效值变化大的物质溶解或浓溶液稀释。正确的操作是将NaOH固体在烧杯中溶解，经复温后才能移入容量瓶，还必须再经洗涤，移液，定容等过程，才能得浓度较准确的溶液。总体偏低（3）2处：①锥形瓶水洗后不能再用待测液润洗

②移液管取液前除水洗外，还必须经所要移取的溶液润洗2～3次。（4）3处：①指示剂酚酞试液量取用过多，只能用1～2滴

②摇动锥形瓶不能用力过猛，以免造成瓶中液体溅出瓶外

③指示剂选择最好用甲基橙，并且变色应稳定在半分钟以上，若溶液刚变色即停止滴定，并不能说明瓶中试剂已均匀混合充分反应，此处指示剂变色点选择不适当，应当是看到加入一滴酸液时溶液刚巧由红色褪成无色并半分钟不变色。（5）83.33%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验内容及记录：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0．6mol/LH2C2O4溶液H2O0．2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13．02．03．02．04．023．03．02．02．05．233．04．01．02．06．4请回答：（1）根据实验试剂写出实验原理：

（用化学方程式表示）（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

。（3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=

。（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是

。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0．6mol/LH2C2O4溶液H2O0．2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43．02．03．02．0

t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

参考答案：18.写出以

[Co(NH3)5Cl]Cl2

为例，回答下列问题；内界：

外界

中心离子

配位体

配位数

配位原子(分子)；

电离的方程式