河北省邯郸市辛庄堡乡豆庄中学高一化学月考试题含解析

河北省邯郸市辛庄堡乡豆庄中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4参考答案：D略2.下列分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是

A.CS2

B.BF3

C.CH4

D.NO2参考答案：A略3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：A4.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略5.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子数可能是（

）A．6和8

B．11和6

C．20和8

D．20和17参考答案：D略6.下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略7.2012年世界地球日主题是“善待地球——从节约资源做起”。下列做法与这一主题不相符的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．推广使用一次性筷子D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略8.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2

的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是A.0.55mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.65mol参考答案：A由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。(1)硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被还原为N2O4、NO2,硝酸的物质的量为：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被还原为NO、N2O4、NO2的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。答案选A。9.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2

B．IO3-

C．MnO4-

D．HNO3参考答案：B略10.同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A、甲的物质的量比乙的物质的量少

B、甲气体所占体积比乙气体所占体积大C、甲相对分子质量比乙相对分子质量小

D、甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小参考答案：A略11.室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色

参考答案：A【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。

12.可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中n<e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动参考答案：B略13.下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强参考答案：B分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；

B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；

C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；

D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。14.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－==H2O表示的是

（

）A．KOH＋HCl＝KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O参考答案：D略15.下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体有电泳现象原因是胶体带电B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C．胶体的本质特征是丁达尔效应D．胶粒做不停的，无秩序的运动参考答案：D解：A、胶体不带电，胶体粒子因吸附电荷而带点，故A错误；B、胶体处于介稳状态，静置后不容易产生沉淀，故B错误；C、胶体的本质是胶体粒子处于1～100nm，不是丁达尔效应，故C错误；D、胶体具有布朗运动，不停的作无规则的运动，故D正确；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）紫菜中含有比较丰富的碘。某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤： A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤 B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用 C．取干燥的紫菜mg于坩埚中灼烧 D．向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液aml，充分反应 E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲（1）对上述实验步骤进行合理的排序：

。（2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是（

） A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．NaOH溶液（3）步骤D中发生的离子反应为：

。

小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若

（填现象）则说明还剩余H2O2。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：

。（4）步骤E中“某操作”是

。（5）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：

g/100g（结果不化简）参考答案：（14分，每空2分）（1）CADBE

（2）C（3）2H++H2O2+2I—=I2+2H2O

溶液紫色褪去

若步骤D中I—未反应完，剩余的I—也可使高锰酸钾溶液褪色（4）蒸馏

（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)以上元素中，原子半径最大的元素是(用元素符号表示）______。(2)g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式_____。(3)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)______。(4)使用a和g单质组成的燃料电池，具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为______。(5)d、e两种元素形成的化合物为(用化学式表示)_______,硬度很大。参考答案：(1)Na

(2)

(3)SiH4＜NH3＜H2O

(4)2H2＋O2=2H2O

(5)SiC【分析】根据元素周期表的结构可知a、b、c、d、e、f、g、h依次为氢、钠、铝、碳、硅、氮、氧、氯，据此分析解答。【详解】(1)同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径增大，故以上元素中，原子半径最大的元素是Na；(2)g与b可形成离子化合物b2g，即Na2O，其电子式为；(3)元素非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Si＜N＜O，e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜NH3＜H2O；(4)使用a和g单质氢气和氧气组成的氢氧燃料电池，具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为2H2＋O2=2H2O；(5)d、e两种元素形成的化合物为SiC，硬度很大。

18.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。（1）1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。（5）1810年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）参考答案：(1)氧化

(2)溶液先变红，后褪色

(3)Ca(ClO)2

(4)2Al+3Cl22AlCl3

(5)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）根据氯元素的化合价变化分析；（2）根据氯水的性质分析判断；（3）根据漂白粉的制备原理分析；（4）铝在氯气中燃烧生成氯化铝；（5）根据氯气能与氢氧化钠溶液反应解答。【详解】（1）将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，被氧化；（2）氯气能溶于水，所得溶液是氯水，氯水显酸性，同时还含有次氯酸还具有漂白性，则向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变红，后褪色。（3）将氯气通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯气与铝反应生成氯化铝，反应的化学方程式是2Al+3Cl22AlCl3。（5）氯气有毒，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____________________(填化学式)。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写