2021-2022学年天津第七十八中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年天津第七十八中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A﹥B﹥D﹥C

B.原子序数：d﹥c﹥b﹥a

C.离子半径：C﹥D﹥B﹥A

D.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C参考答案：C略2.第119号未知元素，有人称为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（

）A．单质有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈+1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1g·cm﹣3参考答案：A解：A．因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故A错误；B．因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故B正确；C．因原子序数83号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，故C正确；D．因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故D正确；故选A．3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A.0.15mol·L－1

B.0.2mol·L－1

C.0.3mol·L－1

D.0.4mol·L－1参考答案：C试题分析：对于混合溶液，不需要逐一去求浓度，直接依据溶液中电荷守恒可以求出离子浓度。在此溶液中，存在的电荷守恒是：c(H＋)+3c(Al3＋)+c(K＋)=2c(SO42-)+c(OH—)，因为溶液是酸性的，可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度，则求c(K＋)="1.6"mol·L－1－0.1mol·L－1－1.2mol·L－1="0.3"mol·L－14.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是

A.100mL烧杯

B.50mL烧杯

C.100mL量筒

D.50mL量筒参考答案：D略5.下列关于物质的性质或用途说法正确的是A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀B.聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品C.SiO2常用作半导体材料D.明矾常用于水的净化和消毒参考答案：AA.铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀，A正确；B.聚氯乙烯塑料不能做食品包装袋，B错误；C.Si常用作半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；D.明矾常用于水的净化，不能消毒，D错误，答案选A。6.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是

（

）A．Na+、K+、SO42－、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．Fe3+、K+、SO42－、Cl-

D．Na+、K+、Cl-、NO3-参考答案：D7.下列元素的原子半径依次减小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P参考答案：A略8.下列变化中，由加成反应引起的是（

）A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C.一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D.苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色参考答案：BA、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是

①容器内气体的压强

②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量

④B的物质的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④参考答案：C略10.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A.浓盐酸放置一段时间后浓度变小B.钢铁制品在潮湿的环境中生锈C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A．浓盐酸具有挥发性，一段时间后浓度变小，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选B。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.Y离子的半径比Z离子的半径小D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强参考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。则A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，C错误；D．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意元素周期律的灵活应用。另外还需要注意掌握物质熔沸点比较，尤其是氢键对物质性质的影响，题目难度中等。12.下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：AD13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（

）A．加少量CH3COONa固体

B．加水

C．不用铁片，改用铁粉

D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸参考答案：C略14.对于反应：2H2S+SO2===3S

+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（

）A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．1：2参考答案：B略15.下列说法正确的是A.CO2是污染大气的罪魁祸首

B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C.烧碱和纯碱都属于碱

D.氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑参考答案：BA.CO2不是污染大气的罪魁祸首，A错误；B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能，B正确；C.烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D.氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅接触水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃-70.0-107.2－－－升华温度/℃－－180300162

请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。（2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+SiSiCl4

(2)平衡气压

浓硫酸

干燥氯气

(3)四氯化硅沸点低，需要冷凝收集

(4)Al、P

(5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，E装置收集四氯化硅，F装置吸收空气中的水蒸气，防止四氯化硅接触水会发生化学反应，据此解答。【详解】（1）装置A制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，则其中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，则D中发生反应的化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根据表中数据可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔点很低，则精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是B、P。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：