湖南省长沙市龙田镇联校2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省长沙市龙田镇联校2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是（

）

A．NF3是一种极性分子B．NF3的还原性比NH3强

C．NF3中的N呈+3价

D．NF3中的N采取sp2杂化成键参考答案：略2.4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为

A．4-甲基-2-乙基戊烷

B．2，5-二甲基戊烷

C．2-乙基-4-甲基戊烷

D．2，4-二甲基己烷参考答案：略略3.乙烯可通过石油裂解获得。下列有关乙烯性质的说法错误的是A．在常温常压下为液体

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．可自身加成形成聚乙烯

D．能使溴的CCl4溶液褪色参考答案：A试题分析：A．在常温常压下乙烯为气体，A错误；B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C．可自身加聚形成聚乙烯，C正确；D．与溴水发生加成反应，能使溴的CCl4溶液褪色，D正确，答案选A。4.下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是A．(CH3)2CHCH3

B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3

D．C(CH3)4参考答案：D略5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.3mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.15mol·L-1

D．0.4mol·L-1参考答案：A略6.下列有关化学用语正确的是

（

） ①乙烯的最简式C2H4

②乙醛的结构简式CH3COH ③四氯化碳的电子式

④乙烷的结构式CH3CH3

A．全对

B．全错

C．①②

D．③④参考答案：B略7.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A．1：2

B．1：3C．3：2

D．1：1参考答案：D解：根据方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以发现：等铝粉与硫酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于硫酸和氢氧化钠溶液都是足量，因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；与硫酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等．故选D．8.根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的(

)A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.质量数参考答案：D略9.下列说法中，正确的是（

）A、芳香烃的通式为CnH2n－6（n≥6）B、不同物质的分子中，原子数目一定不同C、－CH3，OH－基团中，均含有一个未成对电子D、石油主要是由烷烃组成参考答案：A略10.右图是反应A2（g）+3B2（g）2C（g）

△H＜0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是

A．升高温度

B．增大反应物浓度C．增大压强D．使用催化剂参考答案：C略11.参考答案：B略12.“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是A．氢气

B．甲烷

C．酒精

D．木炭参考答案：C试题分析：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，对环境无影响，所以能作为“绿色能源”．故选：C．13.关于反应的有关叙述中，正确的是(

)A．该反应转移电子数为B．生成物的相对分子质量小于71C．KCl中只含有D．中只含有参考答案：B略14.随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源．A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C试题分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，为保护环境减少酸雨的形成，主要措施是减少的二氧化硫和氮氧化物的排放，开发新能源，减少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脱硫技术，优先使用低硫燃料，改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液态化燃煤技术．对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫．目前主要用石灰法，可以除去烟气中85%一90%的二氧化硫气体．工厂烟筒再高，不能减少污染气体的排放．在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，不是减少酸雨的措施．A、少用煤作燃料，开发新能源是可以采取的措施，能减少污染气体的排放，把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，故A错误；B、燃料脱硫，可以减少硫的燃烧，减少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，故B错误；C、少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都是减少酸雨形成的措施，故C正确；D、根据以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法，故D错误．故选C．15.下列有关工业生产叙述正确的是（）A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连参考答案：A考点： 电解原理；化学反应速率的影响因素．专题： 基本概念与基本理论．分析： A、依据金属工业制备方法分析判断；B、将NH3及时液化分离浓度减小，速率减小；C、常压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大；D、粗铜与电源正极相连做电解池的阳极．解答： 解：A、活泼金属冶炼是利用电解熔融的金属氯化物得到，故A正确；B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；C、常采用常压条件的原因是，压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大，故C错误；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选A．点评： 本题考查了金属冶炼的方法分析，化学平衡移动原理的分析判断，电解原理应用，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)电石中的碳化钙和水能完全反应

（写方程式）使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是(

)接(

)接(

)接(

)接(

)接(

)。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中,塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。.③在仪器6和5中注入适量水。④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时,关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是

。(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大，这是因为电石中含有

杂质。(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448ml，此电石中碳化钙的百分含量是

%。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化合物A—H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65—75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是

_________

，名称是

______

；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是

；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是

_______

；（4）①的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式______________________________（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为

。参考答案：

18.．（6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：甲方案乙方案试回答：(1)请选出你认为合理的实验方案

。（填“甲”、“乙”或

“甲、乙均可”）(2)若要确定A的分子式，是否还需要测