福建省宁德市托溪中学2022年高一化学期末试卷含解析

福建省宁德市托溪中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略2.将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A.AgNO3溶液

B.NaNO3溶液C.NaCl溶液

D.K2SO4溶液参考答案：A3.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化参考答案：A元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，答案选B。4.乳酸在一定条件下自身可发生缩聚反应，生成一种高聚物，用这种新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染。在上述聚合反应中，生成的另一种产物是()A．CO2

B．C2H5OHC．H2O

D．CH3COOH参考答案：C解析乳酸自身发生缩聚反应时，羧基中的羟基和羟基中的氢原子结合成水。5.我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B．银针验毒时，空气中的氧气失去电子C．X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D．每生成1mo1X，反应转移4mo1e﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，则方程式为4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，据此分析．【解答】解：A．反应中S元素的化合价没有变化，则H2S不是还原剂，故A错误；B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒，故C正确；D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，故D错误．故选C．6.含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（）A．Clˉ

B．SO32ˉ（具有强还原性）

C．HCO3ˉ

D．AlO2ˉ参考答案：BC略7.下列叙述不正确的是A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42—B．氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质参考答案：A略8.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是

A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④

D．①③②④参考答案：略9.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是

(

)

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：C略10.下列过程中，涉及化学变化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分离水和四氯化碳

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：略11.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是A．该过程中溴化物(Br－)失去电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应参考答案：AD略12.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.38g

B．4.58g

C．4.16g

D．4.41g参考答案：C略13.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略14.在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8mol?L﹣1则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3mol?L﹣1?S﹣1 B．0.4mol?L﹣1?S﹣1C．0.6mol?L﹣1?S﹣1 D．0.8mol?L﹣1?S﹣1参考答案：C【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=，计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．【解答】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L﹣1，所以v（NH3）==0.4mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），故选C．15.下列做法与化学反应速率有关的是A．延长反应时间

B.使用合适的催化剂

C.增加反应物的浓度

D.改变反应的温度参考答案：BCD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_________________，其作用是______________。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________________（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_____________________________，________________________。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积

碎瓷片

防止暴沸

(3)一定有Fe3O4,可能有Fe

Fe3O4和Fe

(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(6)还原

铁粉解析：本题考查实验方案设计与评价。（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3＋和Fe2＋，Fe与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2＋被氧气氧化成Fe3＋，体现Fe2＋的还原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋时需要加入少量的铁粉或铁屑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。（1）CH4的电子式为________。（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式________。反应类型是________。（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为_________mol。（4）结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因_________。参考答案：(1)

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反应

(3)1.25

(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的HCl溶于水与AgNO3反应：Ag++Cl-═AgCl↓，溶液中有白色沉淀产生【分析】(1)CH4是共价化合物，碳原子与四个氢原子分别形成一对共用电子对；(2)CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；(3)根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量；(4)氯气在光照条件下发生了取代反应，生成的物质有：CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色油状液体，氯化氢溶于水后与硝酸银反应，据此分析解答。【详解】(1)CH4是共价化合物，碳原子与四个氢原子分别形成一对共用电子对，其电子式为；(2)CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，发生反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应类型是取代反应；(3)0.5mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相等物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.125mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等；所以生成0.125mol一氯甲烷需要氯气0.125mol氯气，生成0.125mol二氯甲烷需要氯气0.25mol，生成0.125mol三氯甲烷需要氯气0.375mol氯气，生成0.125mol四氯化碳需要氯气0.5mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.125mol+0.25mol+0.375mol+0.5mol=1.25mol；(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐变浅，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，难溶于水，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，但不完全充满试管；HCl溶于水后与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓，则观察到水槽中溶液中产生白色沉淀。

18.写方程式（1）

H2O2+

KMnO4+

（

）=

MnSO4+

O2+

K2SO4+

H2O（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。

，

参考答案：(1)(5)H2O2

+(2)KMnO4+(３)H2SO4