重庆新疆镇中学高一化学测试题含解析

重庆新疆镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是

（

）浓盐酸

参考答案：B略2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（

）A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物参考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O＞N元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；故选D。点睛：明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律，正确判断元素是解本题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；注意铵盐中不含金属元素但属于离子化合物。3.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A略4.下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分离的是A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙酸和水

D．正己烷和水参考答案：C略5.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A.陶瓷餐具

B.石英钟表

C.计算机芯片

D.光导纤维参考答案：C【详解】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A错误；B.石英主要成分为二氧化硅，不是硅单质，B错误；C.硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，C正确；D.光导纤维主要成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，D错误；故合理选项是C。6.元素性质呈现周期性变化的决定因素是A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C略7.锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是A.原子半径：Sn>Si

B.氧化性：Sn>SiC.最高正价：Sn>Si

D.稳定性：SnH4>SiH4参考答案：A分析：A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。详解：A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Sn>Si故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：Sn<Si，故B错误；C、同主族元素最高正价相同，锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正价均为+4价，故C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：SnH4<SiH4,故D错误；故选A。点睛：解题关键：把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同．8.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()参考答案：C试题分析：A．铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；B．橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，与反应速率无关，故B错误；C．扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；D．木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误；故选C。9.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（

）A．氯气有毒，可毒死病菌

B．氯气具有漂白作用

C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO

D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸参考答案：C略10.判断下列元素中不属于主族元素的是A．硫

B．铁

C．钙

D．硅参考答案：BA．硫是第ⅥA元素，属于主族，A错误；B．铁是第Ⅷ族，不是主族，B正确；C．钙是第ⅡA元素，属于主族，C错误；D．硅是第ⅣA元素，属于主族，D错误，答案选B。11.下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D.原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D12.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L﹣1，故选：D．13.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A.稀HNO3

B.浓HNO3C.浓H2SO4

D.浓HCl参考答案：B稀HNO3与铜和铝都能反应；浓HNO3只与铜反应，与Al常温下发生钝化，内层Al不再反应，故可用浓HNO3除去铜镀层；浓H2SO4常温下与铜不反应，加热条件下与铜、铝均反应；浓HCl与铜不反应不能除去铜镀层。14.2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于

A．无机物

B．有机物

C．氧化物

D．混合物参考答案：B略15.下列说法不正确的是(

)A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，产生大量无色气体。4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：

。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器：①

，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）（4）实验结论：

。

参考答案：（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律。（2）胶头滴管（3）（4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。18.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为

，②反应温度不能超过40℃的原因是

，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式

。②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式

。参考答案：19.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离