2021-2022学年重庆万州第三中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年重庆万州第三中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－参考答案：C略2.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于

Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子参考答案：B略3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：Cl2

+2OHˉ＝Clˉ+ClO2ˉ+H2↑

B．将二氧化碳通入稀碳酸钠溶液：CO2

+CO32ˉ+H2O＝2HCO3ˉ

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ＝BaSO4↓D．二氧化氮气体溶于水：2NO2＋H2O＝2H++NO3ˉ＋NO参考答案：B略4.下列有机物不属于烃类的是A．CH4

B．C2H4

C．C6H6

D．C2H6O参考答案：D略5.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④参考答案：B略6.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（

）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A 7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe（OH）2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2．C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、锌比铁活泼，为原电池的负极．解答：解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2，煤油密度小于水，所以煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C错误；D、锌比铁活泼，为原电池的负极，所以装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为B，注意煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化．8.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是

A．CaCO3→CO2

B．NaCl→NaNO3

C．Zn→ZnCl2

D．CuO→Cu参考答案：C9.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）A．NaCl

B．CuC12

C．Na2SO4

D．AgNO3参考答案：C考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2．解答：解：A．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，影响氧气的生成，故A错误；B．加入CuC12，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故B错误；C．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C正确；D．加入AgNO3，在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，故D错误．故选C．点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应．10.某学生用碱式滴定管量取0．1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

(

)

A．大于10．00mL

B．小于10.00mL

C．等于10．00mL

D．等于11.00mL参考答案：A略11.在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是A.C3H8

B.C2H6

C.C2H4

D.C3H6参考答案：C略12.下列各组物质的性质变化正确的是

（

）A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．熔点：Rb>K>Na>LiD．熔、沸点：HI>HBr>HCl>HF参考答案：A略13.在一支注射器中，装有NO2和N2O4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO2(g)N2O4(g)

在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比A．由红棕色变为无色

B．变浅

C．由无色变为红棕色

D．变深

参考答案：D略14.下列实验操作或事故处理方法正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D试题分析：A．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，金属Na着火，应该用沙子扑灭，A错误；B．实验结束后，用灯帽熄灭熄酒精灯，B错误；C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，最后涂上硼酸，C错误；D．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确，答案选D。

15.下列合成路线经济效益最好的可能是（

）A.CH2==CH2CH3CH2Cl

B.CH3CH3CH3CH2ClC.CH3CH2OHCH3CH2Cl

D.CH2ClCH2ClCH3CH2Cl参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。ks5u丙

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

反应。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。⑶反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是

、

、

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可现在混合液中加入

（填写字母）。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可得到乙醛。⑸图中丙处导管应倾斜的原因是

。⑹本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为

。参考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放热⑵加热

冷却

⑶乙醛

乙醇

水

氮气

⑷乙酸

c

蒸馏⑸使冷凝的乙醇蒸汽易于回流⑹CH3CH2OHCH3CHO+H2ks5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。参考答案：（1）吸

（2）逆反应

（3）气18.(10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是__________；（1分）(2)B和A反应生成C的化学方程式为________________________（2分），该反应的类型为__________（1分）；(3)D的结构简式为______________________（2分）；(4)F的结构简式为______________________（2分）；(5)D的同分异构体的结构简式为____