第一章 物质及其变化 单元解读课件共29张PPT高一化学（人教版2023必修第一册）

第第页第一章物质及其变化单元解读课件(共29张PPT）高一化学（人教版2023必修第一册）(共29张PPT)

单元解读

第一章物质及其变化

课标要求、教材解读

01

教学目标、教学重难点

02

教学策略、素材处理

03

课标要求、教材解读

课标要求

【课标解读】

1.能根据物质的类别列举Ca、C等元素的代表物，说明或预测物质的性质。

2.能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类，认识化学反应的本质。

3.能用电离方程式表示酸、碱、盐在水溶液中的电离，知道导电的条件。

4.能利用离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。

5.能运用实验基本操作实施实验方案，观察实验现象，记录实验数据，进行分析和推理，得出合理的结论，树立安全意识和环境保护意识。

6.能根据氧化还原反应的有关概念，结合实例判断、书写氧化还原反应方程式。

7.理解氧化还原反应的本质，从电子转移及化合价角度判断氧化剂和还原剂。

8.能举例说明与化学有关的职业，简单分析这些职业与化学的关系。

课标要求

【核心素养】

宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子、电子转移的角度认识物质的性质和变化。

变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒,能多角度、动态分析离子反应、氧化还原反应,运用其原理解决实际问题。

证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的本质特征,能运用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质和规律。

科学探究与创新意识:利用离子反应、氧化还原反应对物质进行定性研究或判断,能发现和提出有探究价值的问题。

教材解读

【单元解读】

1.本单元作为学生进入高中学习的第一章内容，是在复习初中化学的重要内容的基础上进一步提高和拓展，因此，具有承前启后的作用，可以为今后整个高中化学的学习奠定基础。离子反应和氧化还原反应是高中化学重要的理论知识，通过学习学生可以初步建立认识物质及其变化的两个重要视角—物质类别和元素价态，同时，该理论知识也是后续学习元素化合物、离子平衡等知识的基础，所以，本单元内容是高中化学教学重点之一。物质及其变化是化学的重要研究对象，人们要认识成千上万种物质及其变化的规律性，就必须用分类的方法。本单元物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应等内容既源于初中又高于初中。因此，教学既要关注初高中知识的衔接，又要运用分类的方法提升对物质及其变化的认识水平。

教材解读

【单元解读】

2.学生初中化学知识比较肤浅、模糊且很有限，因此教学不能急于求成，随意拓宽知识，增加难度。教学中一定要与学生的基础相结合，根据学生的最近发展区逐渐进行拓展和延伸，培养学生的化学核心素养。结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，物质性质及物质转化在自然资源、环境保护中的价值。作好同素异形体、酸性氧化物、碱性氧化物、分散系及其分类、电解质、电离、离子反应、氧化还原反应等知识的衔接。运用分类方法，发现物质及其变化规律，预测物质的性质及可能发生的变化等方法的衔接。从物质的类别和元素的价态两个视角设计物质的转化途径，从离子、电子等微观视角对化学反应进行研究等观念的衔接。

教材解读

【第一节物质的分类及转化】

本节内容，新旧教材引言大致相同，新版语言叙述更加精简。“物质的分类”新教材中文字叙述与旧教材比变化较大，课程中先讲树状分类法，后讲交叉分类法，删掉了旧版中的“实践活动”，增加了“方法导引”。“分散系及其分类”新教材中文字叙述与旧教材比也有变化，删掉了旧版中的“9种分散系图”，增加了“与实践有关的图标及说明”。新版中实验1-1与旧版相比删掉了泥水的对照组和所要填的表格及“科学视野-电泳的讲解”的内容。“物质的转化”是由旧版中的“实践活动”内容改编而来的，主要包括酸、碱、盐的性质及物质的转化两部分内容。

教材解读

【第二节离子反应】

本节内容分为“电解质的电离”和“离子反应”两部分。新旧教材“电解质的电离”先进行实验，再引入电解质的定义，后详细讲解电解质为什么能导电；旧教材则直接给出了电解质的定义和NaCl导电的原因，较为简略。新教材还增加了关于模型思想的“方法导引”。“离子反应”新教材先进行实验1-3，再引入离子反应的定义。旧教材中的实验2-2直接在新教材中以“思考与讨论”的形式呈现，新版中还增加了以离子互换形式进行的置换反应。设置更符合学生现有的知识和能力，更符合学生的认知过程。

教材解读

【第三节氧化还原反应】

鉴于学生有限的初中化学知识和较低的理解能力，本节教学不能急于求成，随意拓宽知识，增加难度。教学中一定要与学生的基础相结合，根据学生的最近发展区逐渐进行拓展和延伸，培养学生的化学核心素养。第一部分“物质的分类”，新旧教材引言大致相同，新版语言叙述更加精简，分为“根据物质的组成和性质分类”和“分散系及其分类”两个知识点。第二部分“物质的转化”是新教材中新增内容，分“酸、碱、盐的性质”和“物质的转化”两个知识点。

教学目标、教学重难点

教学目标

章节教学目标

第一节物质的分类及转化1．能根据不同物质性质上的共同点，将其进行分类。能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符合表征，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

2．熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，会鉴别胶体和溶液，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，理解胶体的丁达尔效应及其应用。

3.能从组成及电离的视角认识酸、碱、盐、氧化物，掌握其通性及转化关系，知道化工生成过程中条件的选择原则，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。

教学目标

章节教学目标

第二节离子反应1．通过实验、假设、推理等过程，以探究的发生建立电离的模型，并以此认识电解质。

2.能从微观的角度（电离）认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。

3．能根据离子反应的实质，书写常见反应的离子方程式；并能判断给定反应的离子方程式的正误。

4．能依据离子的性质判断离子在溶液中能否大量共存，初步掌握常见离子鉴别、检验的方法。

教学目标

章节教学目标

第三节氧化还原反应1．熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，从电子得失的角度来认识氧化还原反应本质，能正确判断氧化还原反应，并对常见的化学反应进行分类。

2．从宏观和微观相结合的视角认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系。能用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目。

3．会判断物质的氧化性、还原性及强弱。能用有关的氧化还原反应规律解决生产生活中的实际问题。

教学重难点

章节教学目标

第一节物质的分类及转化重点：应用分类方法建立各类物质的转化关系模型。

难点：酸、碱、盐和氧化物的转化关系。

第三节离子反应重点：离子反应的理解、离子方程式书写正及误判断。

难点：电解质概念，离子反应发生的条件。

第三节氧化还原反应重点：从不同角度判断、理解氧化还原反应及有关概念。

难点：氧化还原反应相关概念及联系。

教学策略、素材处理

教学策略

教学内容教学策略

一、物质的分类及转化1、创设学生熟悉情境，任务驱动，提炼物质分类的意义和方法

从熟悉的生活经验出发的教学使概念更易形成，有利于学生将感性认识上升为理性认识，提高将化学知识与社会生活相联系的意识。

环节一、物质分类的标准

方法：观看机器人分拣快递视频，联想书店书籍的码放或商场商品的摆放等，让学生说明这样做的依据、目的是什么？再通过讨论、归纳认识以物质的组成或性质为标准分类。且无机化合物只有从物质的组成、性质两个标准综合考虑才能得到“既方便理解又能总结反应规律”的分类结果（目的），形成任何分类法都必须为目的服务的思想。

环节二、物质分类方法及运用

方法：通过阅读教材、实例分析、问题探究，得出两种分类方法，再通过对酸、碱、盐的进一步分类，什么分类法的应用。

教学策略

教学内容教学策略

一、物质的分类及转化2.利用生活中的胶体性质，建立胶体粒子大小与宏观性质的关系

物质的性质与粒子大小有着密切的关系，即尺度效应。三种分散系是体现这种关系最典型的内容。

环节三、分散系及其分类

方法：通过生活中的“丁达尔现象”引入新课，观察三种分散系的外观差异，提出问题（原因？），引发思考。再提出假设（性质与颗粒大小有关），阅读教材（查阅资料），得出结论（三种分散系微粒直径）。

环节四、胶体的制备与性质

方法：创设实验情境，验证假设。在讨论Fe(OH)3胶体的制备、性质（稳定性、丁达尔效应）的基础上，完成实验1-1，并与浊液、溶液进行比较，验证假设。

教学策略

教学内容教学策略

一、物质的分类及转化3、以钠（钙）、硫（碳）为例建立典型元素单质及其化合物的转化关系

以典型的金属元素和非金属元素为例，尝试构建元素及其化合物的转化关系。

环节五、酸碱盐及氧化物的性质

方法：回顾酸、碱、盐的通性及原因，拓展氧化物的通性，为学习物质的转化做铺垫。

环节六、物质的转化及应用

方法：联系教材P10页“思考与讨论”，认识物质转化规律，以Na、S为例构建其它典型元素单质及其化合物的转化模型，体验利用物质转化模型解决实际问题的过程和方法。

教学策略

教学内容教学策略

二、离子反应1.利用宏微结合的思想建立电解质电离的概念

认识电解质的电离虽不难，但微观过程不可见，内容抽象，只能在实验事实的基础上通过观察、推理、假设、验证等探究过程，建立微观模型，对实验事实做出合理解释。

环节一、认识电解质和非电解质

方法：通过不同物质的导电性实验，提出问题（为什么导电或不导电？），在通过微观分析，得出结论形成概念。

环节二、电离及电离方程式

方法：以NaCl为例，探究电解质溶解的微观过程，形成电离的概念，认识电解质和非电解质的区别。

教学策略

教学内容教学策略

二、离子反应2.利用深度问题，合作探究，达成深度学习

可以借助有沉淀、气体生成等明显现象的离子反应建立离子反应的概念，再通过创设有阅读深度的探究性问题，大臣更深度学习的目标。

环节三、探究离子反应的实质

方法：创设Na2SO4溶液分别与KCl溶液和BaCl2溶液反应实验，根据宏观现象，进行微观探析，形成离子反应概念和实质。

环节四、离子方程式

方法：创设问题（如何表示离子反应？），结合反应实质，利用守恒思想，形成离子方程式的书写步骤、正误判断方法。

教学策略

教学内容教学策略

二、离子反应3.关注生产、生活，及时评价，突破离子反应的应用

废水处理是与离子反应有关的社会的热点问题。通过对废水中有含离子及处理方法的探究，培养学生社会责任的化学核心素养。

环节五、离子共存

方法：通过甲、乙两企业排放废水成分及处理污染的思考，拓展强弱电解质概念，结合离子反应的条件，形成离子能否共存的判断方法和思维模型。

环节六、离子的检验与推断

方法：讨论、交流、评价方案，初步掌握常见几种离子的检验方法及原理。

教学策略

教学内容教学策略

三、氧化还原反应1.关注氧化还原反应的概念形成过程，揭示反应分类的意义

从得氧失氧到化合价升降，再到电子的转移，实现了由宏观到微观的认识过程，揭示了氧化还原反应的实质。

环节一、氧化还原反应的特征

方法：创设生产、生活情境，分析反应的特点，尝试分类，引法认知冲突，关注化合价变化，形成氧化还原反应概念及特征。

环节二、氧化还原反应的本质

方法：分析钠与氯气、氢气与氯气两类典型氧化还原反应，探究化合价变化的不同原因，形成氧化还原反应的本质—电子转移。

教学策略

教学内容教学策略

三、氧化还原反应2.关注过程分析，建立氧化还原反应相关概念间的联系

建立氧化还原反应概念之间的联系失教学的难点之一，可以用框图的方式总结归纳，突破难点。

环节三、氧化剂和还原剂的概念

方法：氧化剂—具有氧化性—得到电子—化合价降低—还原产物；

还原剂—具有还原性—失去电子—化合价升高—氧化产物。

环节四、电子转移的表示方法

方法：观察教材示例，分析特点，建立双线桥、单线桥表示电子转移的方法模型，进一步理解氧化还原反应概念的联系。

反应物

生成物

教学策略

教学内容教学策略

三、氧化还原反应3.关注生活中的氧化还原反应，认识物质的氧化性和还原性及强弱

物质的氧化性和还原性是难点且复杂，教学中应注意避免知识性错误，导致学生后续学习出现障碍。

环节五、物质氧化性、还原性强弱

方法：明确根据化合价只能判断有无氧化性和还原性，无法判断其强弱，物质氧化性还原性强弱决定于反应过程中电子得失的难易程度，而不是电子得失的多少。

环节六、氧化还原反应的规律及应用

方法：分析实例，探究规律，创设问题和生活情境，了解理论和实际应用，培养责任意识。

素材处理

1.教材P9页实验1-1，操作较简单、安全，设计为学生小组实验。实验前教师要讲解注意事项，准备好实验器材，包括激光笔（可预先在教师引导下让学生用木板或硬纸板做暗箱实验）。

2.教材P10页“思考于讨论”按酸、碱、盐分三个小组讨论交流、评价。在形成对酸、碱、盐化学性质的再认识的基础上，补充拓展氧化物的通性，复习反应类型，构建酸、碱、盐、氧化物相互转化的规律模型。

3.教材P14页实验1-2，实验相对较复杂，设计为教师演示实验，实验前要提醒学生观察点，并记住不同物质的溶液导电情况，便于后续分析探究。教材P