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试卷第试卷第15页高中化学复习学问点:燃烧发电的能■转化过程单项选择题一种生产和利用氢能的途径如下图。以下说法错误的选项是〔〕水能A.6种

氢能属于二次能源E.图中能量转化的方式至C.太阳能电池的供电原理与燃料电池一样D.太阳能、风能、氢能都属于能源N:、H〕HC1-NH4C1为电解质溶液,可制造出一种既能供给电能,又能实现氮固定的型燃料电池,原理如以下图所示。卜列有关分析正确的选项是〔〕A・通入Hj—极为正极 E.分别出的物质X为HC1C.电池工作一段时间后,溶液pH减小 D.通入Nj—极的电极反响式为:N】+6e・+8lT=2NH/3・乙烯直接氧化法制乙醛的总反响方程式为2CH2CuC1 2CH.CHO。现有人将该反响设计成如下图的燃料电池,以下有关说法正确的选项是〔〕

=CH2

+O2

PdC12-该电池可实现化学能与电能之间的相互转化电子移动方向:电极a—>磷酸溶液 t■电极blmollmolH*向负极迁移2 2 电池负极反响式:CH2=CH-2e-+HO=CHCHO+2 2 化学与生产、生活亲热相关。卞列说法正确的选项是氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的Na:CO3溶液除去金属外表的矿物油卞列氢能的制取、贮存及利用过程〔如下图〕,未涉及的能量转化形式是水轮机A.B.C.D.光能转化为化学能化学与人类生活、生产亲热相关。以下说法正确的选项是人力进展火力发电,解决当前电力紧急问题自然药物无任何毒副作用,可放心服用II的钢铁闸门上装肯定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C具有复原性,所以用作食品抗氧化剂氢氧燃料电池是一种化学电源,如下图的氢氧燃料电池以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,卞列说法不正确的选项是〔〕2molO:U.2LbO2+2H:CK4e=4OH-工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱该装置将化学能转化为电能8.说法不正确的选项是〔

在以下图所示的原电池中,卞列〕CuZn稀FfeSOd该装置能将化学能转化为电能电流由锌片流向铜片Zn—2e=Zn”Cu为正极材料,正极发生复原反响9.美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂,这将使氢气生产成为可能,并使太阳能使用步入的时代,被称为“水发电技术”。卞列有关说法正确的是-水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气,同时放出能量来发电“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放H“O,H:的电极上发生复原反响T10 一种微生物燃料电池如下图,以下关于该电池说法正确的选项是a电极为正极H+由右室通过质子交换膜进入左室a电极反响式为:C6H50H-28e_+llH20=6C0t+28H”blmol&lOmolJ通过二综合題氢气是将来最抱负的能源,科学家已研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛〔TiO:〕外表作用使海水分解得到氢气的技术:2H:0=2Ht+02to试答复以下问题:分解海水时二氧化钛作 ,分解海水的反响属于 反响〔填“放热”或“吸热”〕。C4,TiCh和一种可燃性气体,该反响的化学方程式是 o燃料电池使用气体燃料和氧气直接反响产生电能,是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反响分别为:负极:H+O1一一2e—==H:O 正极:O2+4e-=—20-则电池供电的总反响为 ,该燃料电池的优点是: o三、填空題⑴以下反响中,在理论上可设计成原电池的化学反响是 〔填序号〕,理由是A. C(s)+H9(g)===CO(g)+H2(g)AH>0B. Ba(OH)丁8H2O(S)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3•H2O(1)+8Hqi)\H>0C. CaC2(s)+2H2O(l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)A//<0D. CH」(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H:O(1)A//<0(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中,a为电解液,XYIJ:XY均为惰性电极,aNaCl溶液,则电解时,YX.Y分别为石墨和铁,aNaCl溶液,则电Y电极的电极反响式足 oCHCH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+b电极上氧气得电子和氢离子反响生成水,参考答案C【解析】【分析】【详解】AA正确;B、图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能,电能与化学能的相互转化,电E正确:C、太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能,而燃料电池的供电原理是将化学能转化为C错误;DD正确;C。DN,、H,HCl-NH^l为电解质溶液构成型燃料电池,正极发生复原反响NHj,电极反响式为皿+6「+82NHJ:负极是氢气失电子生成氢离H:-2e~=2H+oAH:A错误;BHC1反响生成氯化镂,则电解质溶液为氯化钱溶液,XNH.C1,B错误;C、放电过程中,负极电极反响1为:H:-2e_=2H”,正极电极反响也+8『+62NHJ,N:+3H:+2H+=2NH+,消耗氢离子,PHC错误:D、通入—极的电极发生复原反响,电极反响式为:N:+6e_+8H*—2NH/,故D正确。应选D。1点睛:型燃料电池,为高频考点,侧重于学生的分析力量的考察,留意依据总反响式推断出正负极和阴阳极的反响,从化合价变化的角度分析,问题就比较简洁作答。D【解析】【分析】a为负极,b为正极,负极反响式为D。2 + 正极反响式为o+4e- 4H+=2HO,电子从负极沿导线流向正极,电解质溶液中阳离2 + 【详解】该装置是原电池,能将化学能转化为电能,但是不能将电能转化为化学能,故A错误;通过以上分析知,a为负极、baT负b,E错误;C错误;负极上乙烯失电子发生氧化反响,电极反响式为2 CH2=CH,-2e_+HO=CHCHO+2H+,D2 应选:Do【点睛】此题以乙烯燃料电池为载体考察化学电源型电池,为高频考点,明确正负极的推断方法及正负极上发生的反响、电子流向及离子移动方向是解此题关键,难点是电极反响式的书写,结合电解质特点书写,留意电子不进入电解质溶液,E为解答易错点。B【解析】A.A错误;B.苯是从煤和石油中加工制得B正确;C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是在燃烧产生的高温下,C错误;D.Na:CO3溶液与矿物油不发生反响,所以不能用热的饱; NaCODB; D【解析】【详解】A项正确:B项正确:C项正确:D项错误;B正确:C、“水发电技术”的能量转换形式为太阳能一化学能一电D【解析】【详解】火力发电主要利用燃煤产生电能,煤属于非再生能源,且火力发电能排放有害物质,故不行A错误;E错误;II的钢铁闸门上装肯定数量的铜块,铁和铜在海水中形成原电池反响,铁做负极,c错误;CD正确:D.aA【解析】2mol611.2L,A错误:2 b极上氧气得电子生成氢氧根离子,电极反响式为:O+2HO+4e=4OH-,B正确:C.该电池的总反响是氢气与氧气反响生成水,溶液的体枳增人,氢氧根离子浓度减小,则电解质溶液碱C正确:D.DA2 B【解析】A.该装置是原电池,能将化学能转化为电能,A正确:E.锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正极,电流由铜片流向锌片,B错误;C.Zn-2e-=Zir+,C正确:D.Cu为正极材料,正极氢离子得到电子,发生复原反响,D正确,答案选点睛:明确原电池的工作原理是解答的关键,即原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反响。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生复原反响。B【解析】AA错误;E、“水发电技术”可实现发电过程中C错误;DH:的为电源负极,失去电子发生氧化反响,选项DE。C【解析】AbNO3N2,b是正极,aA错误;B、H-由左B错误;C、在酸性条件卞,苯酚失电子,a电极反响式为:C6H50H-28e_+UH20=6C02t+28H*,C正确;D、电子从外电路导线中通过,不从溶液中通DC。TiO:+2C+2CL=TiCh+2C02比+0:2H:0产物对环境无污染【解析】(1)水难以分解,在二氧化钛(TIO2)外表作用使海水分解得到氢气,并用激光供给能量,则说明二氧化钛起到催化剂的作用,该反响吸热。(2)在高温下,向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl:,TiO:+2C+2Clc=TiCl.1+2C0; (3)燃料电池使用气体燃料和氧气直接反响产生电能,将正极反响式和负极反响式加加减消元得:电池供电的总反响为2H=+0-2H:0,该燃料电池的优点是产物对环境无污染。DYII,假设试纸变蓝,说Fe-2e-=Fe2+【解析】

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