高中化学金属钠的性质及应用教学设计

3第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质2教学目标：1、 学问技能目标：了解钠的物理性质，初步把握钠的化学性质，生疏钠是一种很活泼的金属。2、 力量方法目标培育学生的试验探究力量观看描述力量和思维力量。3、 情感态度目标培育学生重视试验的科学态度和对学科试验的兴趣，培育与人合作的精神。教学重难点重点：通过试验探究生疏钠的化学性质。难点：对试验现象的观看与分析，促进学生探究学习。试验预备：学生试验用品蒸馏水、CuSO4

溶液、钠。4

溶液、蒸馏水、钠、酒精灯、镊子、试管夹、硬质玻璃管、火柴、小矿泉水瓶。多媒体课件教学方法：试验探究法、问题探究法、讲解法教学过程：暗藏一小块钠，试验时用胶头滴管在灯芯内滴两滴水〕。我们就来学习这种活泼的金属—钠。一、金属钠〔学生答复争论结果〕【板书】1.钠的原子构造示意图：【引导】教师引导：在刚刚的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠到底是一种什么样的金属？具有哪些性质呢？下面我们来探究金属钠的性质。【探究试验1中会不会发生变化？【提问】学生观看到的现象。【结论】银白色固体、硬度小、密度比煤油大、导电导热性良好。【设问】切开后的金属钠外表很快变暗是什么缘由呢？【学生活动】学生思考、沟通与争论。让2学生写出方程式:4Na+O===2NaO〕2 2如何呢？2】将一小块金属钠放在蒸发皿中，用酒精灯对其加热，观看试验现象【学生试验】学生操作试验并观看试验现象【提问】提问学生答复试验现象【引导归纳】钠熔化成银色小球，猛烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠〔NaO22

，过氧化钠是重要的化工原料〔让学生写出方程式 2Na+O2

NaO〕22【设问】认真比照这两个反响方程式，有什么一样和不同的地方？【引导归纳】反响物一样，反响条件不同，产物不同【表达】钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。〔1〕钠与氯气反响：2Na+Cl2

点燃 2NaCl〔2〕钠与硫粉混合研磨时猛烈反响生成NaS:2Na+S=NaS2 2假设把一小块儿钠投入水中会有什么现象？【试验探究〔分组试验向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，〔试验改进：用废弃的矿泉水瓶代替烧杯〕【投影】观看提示：1.留意钠在水中的位置、外形的变化。 2.有无气体产生？3.听到什么声音？ 4.溶液颜色的变化。【问题探究】解释钠与水反响的现象，并推想：钠与水反响的产物是什么？【提问】学生归纳试验现象并解释。现现象解释浮钠浮在水面上小于水的密度，0.97g/cm3熔钠熔化成银白色的小球反响放热，熔点低，97.81℃游小球在水面处处游动有气体产生响水面上有嘶嘶的声音反响猛烈，有气体产生红烧杯中的溶液变红有碱生成，NaOH【引导】碱性物质是什么？【学生答复】学生根本都能推断出是NaOH【争论】钠与水反响产生的气体可能是什么气体？如何验证？假设能够使带火星的木条复燃，则证明为O2气体产物检验的探究试验。验证产物气体为氢气。【提问】刚刚的反响中产物为什么不是O2

而是H2【引导】假设生成O Na+HO→Na++OH-+O↑分析Na元素2 2 2O2

H2:

O→Na++OH-2+H↑钠元素化合价上升，氢元素化合价降低，符合要求。故只能2生成氢气。O=H

↑+2Na++2OH－2 2化学反响方程式：2Na+2HO=H2NaOH2 2【表达】这就是“滴水点灯”的原理。所以学好化学可以给我们的生活增姿添彩。H+小块儿钠投入盐酸中会怎样呢，反响会更猛烈或者缓慢呢？【学生答复】钠与盐酸反响会更加猛烈。2Na2HCl2NaClH2【提问】上述反响中钠元素的化合价如何变化?钠在反响中表达什么性质？【学生答】在上述反响中Na0+1钠原子最外层只有一个电子，简洁失去，所以钠具有复原性，是一种强复原剂。【问题探究】钠为什么可以保存在煤油当中？不反响，能够防止钠与氧气、水等物质接触而发生反响。所以钠可以保存在煤油中。【问题探究】假设金属钠着火，如何灭火？能否用水灭火？【提问】学生答复：不能。应当用沙土等灭火。应生成H

能够发生爆炸。也不能用CO2，

灭火，由于钠可以在CO2烈燃烧。【播放视频】火光中的生死隔离。施还可以连续使用吗？【学生答复】对学生的答复进展点评和鼓舞。命财产安全！【问题探究】我国在西汉时期，就把握了湿法炼铜技术，其原理就是推测，并简要说明理由。【学生试验探究】向一只盛有CuSO4的大烧杯中参加一小块金属钠，观看试验现象。【现象】浮、熔、游、响、沉【引导分析】该反响是分步进展：2Na+2HO=2NaOH+H2 22NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO4 2 2 4总：2Na+CuSO+2HO=Cu(OH)+H+NaSO4 2 2 2 2 4【追问】金属钠与FeCl3

溶液结果会如何呢？NaOHNaOHFeCl3应生成Fe(OH)↓和NaCl3【归纳】钠与盐溶液不会置换出金属单质，而是钠先与水发生反响【引导】依据前面的学习，归纳一下金属钠的物理性质：【归纳】银白色固体、硬度小，密度比煤油大，比水的小，熔点低，导电导热性良好。自然界是以什么形式存在的呢？在，在海水中贮存极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。【表达】金属钠的用途：做复原剂，用冶炼钛，锆，铌，钽等在国防工业上有重要用途的金属。.(3大路照明.做化工原料，用以生产丁钠橡胶，氢化钠，过氧化钠，氰化钠等含钠化合物【稳固练习将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管〔煤油和水均足够多，可以观看到的现象是〔 〕A．钠浮在煤油层上，不反响 B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处猛烈反响D．钠沉在水层下猛烈反响在交界处猛烈反响。【设问】事实是不是这样呢？让我们用试验来验证一下【试验演示】将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中，观看现象。试验证明C【课堂小结】活泼金属具有金属通性钠：活泼金属具有金属通性+11

281

2

、S2打算

与水反响与某些盐溶液反响存在形态 化合态保存【方法总结】同学们，我们要争论一种物质，一般的争论方法是：观看物理性质 依据构造推测化学性质 试验验〔或探究〕推测的性质 归纳概括物质的性质 分析现象并解释 稳固应用【稳固练习】以下液体可以用来保存金属钠的是〔 〕水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl〔d>1g/cm3〕4钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是〔 〕钠的熔点低 B.钠的密度小C.钠的硬度小 D.钠有强复原性以下关于金属钠的表达，错误的选项是〔 〕很软具有银白色光泽 电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反响可以置换出单质铁将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反响方程式为金属钠着火时，能用来灭火的是〔 〕水 B．湿抹布盖灭 C．干沙 D．泡沫灭火剂板书设计 金属钠的性质及应用一、构造《金属钠的性质及应用》学情分析二、钠的化学性质1、与O24Na+O

==2NaO2 2的化学现象有较深厚的兴趣；对试验探究有着深厚的兴趣。2Na+O==NaO2 22学生在初中已经学过金属活动性挨次，知道钠是活泼的金属，2、与水反响 2Na+2HO=2NaOH+H↑2 2能跟盐酸等反响生成氢气；另外，刚学过氧化复原反响的学问，通过3、与盐溶液反响 2Na+CuSO+2HO=Cu(OH)↓+NaSO+H↑4 2 2 2 4 2三、钠的物理性质：银白色、质软、密度0.97g·cm-3 熔点低〔97.8℃〕四、存在：只能以化合态存在些都为本节内容的学习奠定了根底。五、用途919但学生观看力量和表达力量存在缺乏，对试验现象的描述不清，但学生观看力量和表达力量存在缺乏，对试验现象的描述不清，对现象的解释不明；借助于学生的活泼思维，猛烈的古怪心，本课注重试验探究，让学生体验探究的乐趣。的学习。《金属钠的性质及应用》效果分析收获。突出了“自主、合作、探究”的课堂教学理念，以学生进展课解决问题。教师帮助归纳总结为辅。培育学生的学习自主性；训练学生试验操作技能；培育学生试验观看、归纳总结力量。促进了学生团体协作。并让学生体会探究科学的乐趣。突出课标的理念,重在培育学生自主学习力量和兴趣。本节课师生沟通对话充分，教学相长，文化等。O2升，通过演示试验和多媒体关心教学手段，激发了学生的兴趣，依据学生的实际水平，留意根底，使学生对学问的把握较为轻松，课后反问题，通过探究试验得出结论，最终解决问题。使学生在学习化学学问的同时还能了解以科学探究为手段的争论问题的方法。《金属钠的性质及应用》——教材分析元素化合物学问是中学化学重要的根底学问，也是学生今后在工作、习，既可以为前面两章所学的试验和理论学问补充感性生疏的材料；2以学好本节内容可为后继元素化合物学问的学习奠定坚实的方法论根底。本节课是通过原子构造特点、物理性质、化学性质、保存方式的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反响，难点是试验的观看、分析、尤其是钠与水反响的探究学习。《金属钠的性质及应用》评测练习一、选择题以下表达中错误的选项是( )钠在自然界中可以以游离态存在 B.钠在燃烧时产生黄色火焰C.钠与硫化合时可能发生爆炸 D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠等质量的两块钠第一块在足量氧气中加热其次块在足量氧气(常温)中充分反响，则以下说法正确的选项是( )第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多C.其次块钠的反响产物质量最大 D.两块钠的反响产物质量一样大欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90mL水中应投入金属钠的质量为( )A.10.5g B.11.5g C.21g D.23g440.88g/cm)各50mL度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观看到的现象可能是()A.钠在水层中反响并四处游动B.应C.钠在苯的液面上反响并四处游动D.钠在苯与水的界面处反响并做上下跳动5.钠长期放置在空气中，最终变为( )A．Na

O B．NaO2 22

2 3

D．NaHCO3钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相像性，但K比Na的活泼性强下面是依据Na的性质对K的性质的推测其中正确的选项是( )A．由于KB．KKO2C．KNa气D．K可以与水猛烈反响，生成氢气7．钠着火燃烧时，可用以下哪种物质或方法灭火( ①泡沫灭火器 ②CO2

灭火器 ③水 ④沙土A．①② B．①②③ C．②③ D．④将2.3g金属钠投入100g水中，反响完毕后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的选项是( )A.2.3100×100% B.4100＋2.3－0.1×100%C.4100＋2.3×100% D.44＋100－1.8×100%二、非选择题常温下，金属钠在空气中就会发生反响，生成 ，反响的化学方程式为： 。因此，在试验室中，要把钠保存在 或 中。钠受热与氧气猛烈反响，产生 火焰，生成 ，反应的化学方程式为： 。10．(1)可以证明钠的硬度小的试验事实是 。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的试验事实是：_。11．用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O

===2NaO ②4Na＋CO===2NaO＋C2 2 2 2③2NaNO6Na===4NaO＋N2 2 2上述三种方法最好的是 缘由是 。上述反响③中NaNO2作 ，当有1molNaNO2反响时，电子转移的数目是 。12.(力量提高)(1)如下图装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是枯燥的空气过一段时间后可观看到 发生反响的化学方程式 。(2)某班同学用如下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，观看广口瓶内水面变化状况。①上述试验过程中发生反响的化学方程式为 _。②试验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。以下对这两种现象解释合理的是 。甲同学可能使用钠的量缺乏，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内d出《金属钠的性质》评测题答案【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在A【解析】此题只涉及钠与氧气的反响。钠在氧气中加热生成过氧1化时失去一样数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，B【解析】设投入m2Na＋2HO===2NaOH＋H↑2 22 2 2由条件得m2g90－m2g×18/18＝110，解m＝10.5g。 【答案】A【解析】苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮界面处。这种现象重复消灭，直到钠粒完全消逝为止。【答案】D5.【解析】NaNa→变暗(生成NaO)→NaOH)→(NaOH2(Na

CO•10HO)→白色粉末(NaCO•10HONaCO2 3 2 2 3 2 2 3【答案】C6.【答案】ADNaHD

O2【解析】由2Na＋2H

O===2NaOH＋H2

↑，知2.3gNa(0.1mol)2molNaOH(4g0.05molH(0.1g)，故溶2液中NaOH4g100g＋2.3g－0.1g×100%。【答案】B

O4Na＋O

===2Na

O石蜡油 煤油黄色NaO2Na＋O

2 2 2 22=====△NaO2 22【解析】金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠外表很Na

O，由此可见自然界中不存在2游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔(外表一层氧化膜)没有液态铝滴落。【答案】(1)金属钠可以用一般刀片切割(2)切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落【解析】钠制备氧化钠，易产生NaONaO22 2化，制备环境必需消退氧气，故方法③最好。【答案】(1)③NNaONaO

氧化2 2 223NA12.【解析】(112.【解析】(1NaO，使钠外表变灰2暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a1/5，结果偏低，合理。b内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。cd造成结果偏高，合理。【答案】(1)钠外表变灰暗，气球膨胀4Na＋O===2NaO2 2(2)①2Na＋O==△===NaO②abcd2 22《金属钠的化学性质及应用》教学反思本节为必修一第三章《金属及其化合物》第一节《金属的化学性质》的其次课时，这一节课内容不难理解，主要是记忆，增加对活泼容，对整个《元素及化合物》的教学有着深远影响。本节的教学目标是：①学问与技能：知道钠的物理性质，自然界里的存在和保存方法；会描述钠与氧气、水反响的试验现象，会书写化学反响方程式和离子方程式。②过程与方法：承受试验探究法，依据③情感态度和价值观：培育学生对试验现象的观看力量和分析力量，进一步提升到培育学生能自己进展观看，分析归纳的力量。本节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进展课堂试验探究为主，并结合现象观看、觉察问题、提出问题、合作争论、解决问题。教师帮助归纳总结为辅。培