普通高中课程标准实验教科书化学-鲁教版

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第二章化学键化学反应与能量

第二节化学反应的快慢和限度

第三课时

【教学目标】

1.化学平衡的标志

2.平衡移动的影响因素

【教学重点、难点】

平衡移动的影响因素

【教学方法】

实验法讨论法

【引入】

分析反应2N3—NQ

【问题】

反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗?

化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平

衡有影响？

【板书】

三、化学平衡的移动

【观察・思考】

温度对2与NQ反应平衡状态是如何影响的？为

什么条件的改变平衡状态被破坏？

【阐述】

在2ND=NQ的反应中，已知生成NQ的反应是

放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明N）的

浓度增大，升高温度有利于2的生成。温度的改变使

正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是

在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平衡状态

不同，即化学平衡发生移动。

【板书】

1.化学平衡移动：

化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果

一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、

压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量

分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡

的移动。

平衡状态不平衢状态新平衡状态

V正=\逆VjE*V逆V：正=VJ®

-------、If-------

化学平衡移动

【讨论】

(1)化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生改

变？哪个物理量的变化利于观察？

(与实验过程中，什么现象可以表征各物质的浓

度是否发生了变化？

【板书】

2影响化学平衡移动的因素

【实验】

温度改变时，反应2N3=NQ的化学平衡状态会

改变吗？

【实验探究】

补充浓度、压强对化学平衡移动的影响

浓度对Fe"与SCN反应平衡状态的影响

0.Oliml/LFeCW0.Olmal/IKSC障体积混

合Fe升+3SCN=Fe^3

加liMLFK%红色加深

平指向正反应方向移动

jnimol.LKSCH红色加深

时比

压强对2与NQ反应平衡状态的影响

增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原

平衡混合物的颜色要深，平衡向生成NQ的方向移动；

减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原

平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成2的方向移动。

【讨论】

催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么?

【板书、结论】

化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因

素的影响。

浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生

成物）浓度，平衡向正反应方向移动

压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，

平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动

温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，

平衡向吸热（或放热）方向移动

催化剂：对化学平衡移动无影响

【思考讨论】

1.下列叙述中可以说明反应2HInH+L©已达

平衡状态的是

①单位时间内生成nrmlH的同时生成nIDDIHI

②一个±H键断裂的同时有两个由I键断裂

③百分组成HI%=L%④反应速

率MI=VL=J/2AHE时

⑤班：印：M=2：1：1时

⑥VHD分解=V印）生成

⑦压强不变⑧COO=2C&)

2在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达

到平衡的标志是

DVN)：VH)=1：32)VN)：

VN5)=1：2

3VN1)=2VN)@VNI)分解=

VNI)合成

5)cw)=2Ch)⑥压强不变

7）每消耗nmlN的同时生成2nmlNJ

8密度不变

9混合气体中氮气的体积百分含量不变

【思考讨论】

1、2两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志

是什么？

根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应:

irA+nBupC+qD是否达到化学平衡？

【点评】

通过思考讨论使学生学会从特殊到一般的认识事

物的思维方法。

【板书】

四、化学平衡的标志

【小结】

判断化学反应达到平衡的标志

1）V1E）=V逆）

①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物

和生成物消耗或生成

②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质

速率的数值与系数成正比即相等

与混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某

物质的物质的量不变）

3反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均

分子量不变或密度不变

④同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质

的量等，体系中含有色物质时，颜色不

随时间的变化而变化

若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成

物且要按反应方程式系数关系成比例

【概括•整合】

1.填写下表，总结影响化学反应速率的因素

2什么是化学平衡？它具有哪些特点？与溶解结

晶平衡有什么相同的方面？

3.你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？

【板书设计】

【板书】

三、化学平衡的移动

1.化学平衡移动：

2影响化学平衡移动的因素

化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因

素的影响。

浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生

成物）浓度，平衡向正反应方向移动

压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，

平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动

温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，

平衡向吸热（或放热）方向移动

催化剂：对化学平衡移动无影响

四、化学平衡的标志

1)ViE)=V逆)

①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物

和生成物消耗或生成

②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质

速率的数值与系数成正比即相等

与混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某

物质的物质的量不变）

3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均

分子量不变或密度不变

4同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质

的量等，体系中含有色物质时，颜色不

随时间的变化而变化

42硫与铜的反应S+2Cu=Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe=FeS

44硫与钠的反应S4-2N^=Na2S

45.硫与铝的反应3S+-2A1=A12S3

46.硫与汞的反应Sffig=HgS

47.硫与氧气的反应S02

48硫与氢气的反应Sffi2=H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaCH=

2Na2S4^2S03+3H20

50.硫与浓硫酸的反应计2H2sg侬）=

3S02-12H20

51.黑火药点燃S+2f农BHG=K2sBe02f4N2t

52二氧化硫少量）与氢氧化钠的反应

SQ2+2NaCH=Na29034H20

二氧化硫过量）与氢氧化钠的反应SO24NaCH=

NaHSC^

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO24€aCH2=

CaSCB；4H20

54二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应

SO24€aSQ3-ffiEOCaiRSO^)2

55.二氧化硫与水的反应SQ24H2O=H2SCB

56.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S=

3SI-b2H2O

57.二氧化硫和氧气的反应902-0=2融

58二氧化硫和过氧化钠的反应SQ2HNa2O2=

Na2SO4

59.二氧化硫和氯水的反应SQ2+C12+2H2O=

H2SC4+2H21

60.三氧化硫与水的反应SCMH2O=H2SC4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SCM）2=2H29CM

62亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SQ346^

2Na2SC4

63.浓硫酸与铜的反应2H2SC4侬）TOF=

Cu9DlW2tH^H2O

64浓硫酸与碳的反应2H23cM侬）£=

CD2t+2SO2f+2H2O

65.工业制备硫酸初步）4FeS2+1102=

89Q2~HFe2（乃

66实验室制备硫酸初步）

Na29Q34H2SCMNa2SCM-FSO2tHH2O

67.硫化氢少量）与氢氧化钠的反应

H2S+-2NaCH=Nk2升2H20

硫化氢过量）与氢氧化钠的反应H2S4NaCH=

NaHSffiGO

68硫化氢少量）与氨气的反应H2计2NB=

TO）2S

硫化氢过量）与氨气的反应H2淞田=NIffiS

69.硫化氢与氧气不足）的反应2H2SO=

2sl+2H2O2H2S1O22S+2H2O

硫化氢与氧气充足）的反应2H2SBO2=

2S02+2H20

70.硫化氢与氯气的反应H2S+C12=2ET1+SI

71.硫化氢与浓硫酸的反应H2Sffi29C4侬）=

SI+SO2t+2H2O

72硫化氢的制备FeSffi2SC^=Fe9314H2St

柘城四高2010-2011学年度下期期中考试

高二化学试题

一、选择题（每小题有1-4选项符合题意，每小

题盼，共6吩）

1.下列物质不属于有机物的是

A氧化钠（Na（NB醋酸（CFKIIHC乙烯

（GH）D碳化硅（SiQ

2下列烷胫的一氯取代物中，没有同分异构体的

是

A2理基丙烷B丙烷C丁烷

D乙烷

3.相同质量的下列各胫，完全燃烧后，生成二氧

化碳最多的是

A甲烷B乙烷C乙烯

D乙快

4.苯和甲苯相比较，下列叙述不正确的是

A都属于芳香烧B都

能使KvhQ酸性溶液褪色

C都能在空气中燃烧D都能发生取代反应

5.1盘丙烷和2盘丙烷分别与氢氧化钠的醇溶液

共热反应

A产物相同B产物不相同

C碳氢键断裂的位置相同D碳氢键断

裂的位置不相同

6.1HQ1某烷烧完全燃烧可得到2moicD在一定条

件下该烧lrnol能与2rmi的氢气发生加成反应，这种胫

是

ACHBGHCGHDGH

7.下列物质中，能用@hQ酸性溶液鉴别的是

A乙烯和乙快B1-乙烯和苯C苯和正

乙烷D甲苯和乙烯

8.组成GHCL的卤代烧，可能存在同分异构体的

A3种B4种C5种D6种

9.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生

水解反应的是

A氯仿B氯甲烷C乙醇

D氯乙烷

10.下列物质中不属于醇类的是

AGHCHEGHCHCHCGHCH

D

11.乙酸乙酯在KE溶液中水解，得到的产物是

A乙酸钾B甲醇C乙醇

D乙酸

12某有机物的朝荷厥小。

CH3

为，下列对其化学性的判

断中不正确的是

A能发生银镜反应

Blrnol该的有机物只能与ln»lBrz发生加成反应

C能使EMQ酸性溶液褪色

Dhwl该的有机物只能与lnnlH发生加成反应

13.由羟基与下列基团组成的化合物中，属乎醇类

R-C-

的是

ACHCH-<0^用一BCH2^^-CD

14针对下图所示的乙醇的分子结构，下述关于乙

醇在各种化学反应中化学键断裂的情况,说法不正确酹建第H

A与醋酸、浓硫酸共热时②键断裂

B与金属钠反应时①断裂

C与浓硫酸共热17。时，②④键断裂

D在Ag催化下与Q反应时，①、③键断裂

15.下列化合物在水中的溶解度排列次序正确的国H

aHD-CHCHCH-CHb.CHCHCHCHGCH-

CH-O-G-CHCHdH3-CH-时CH-CH

Ad>b>c>aBc>d>a>bCd>a>b>c

Dc>d>ii>a

16.下列关于油脂的说法不正确的是

A油脂属脂类B油

脂没有固定的熔点

C油脂是高级脂肪酸甘油的脂D油脂不能

使溪水褪色

17.下列哪些物质不属于高分子化合物

A淀粉B纤维素C氯乙烯

D蛋白质

下列物质中，在一定的条件下既能发生水解反

应，又能发生银镜反应的是

A蔗糖B葡萄糖C乙酸乙酯

D麦芽糖

1新僻名烯的下列叙述，其

中正确的是

①能使KMQ酸性溶液褪色②发生加聚反

应③可溶于水

④可溶于苯中⑤所有原子可能共平面

A只有①②④⑤B只有①②⑤C①②④

⑤D全部正确

20.将下列物质滴入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液

中，有白色沉淀的是

A氯酸钾溶液B澳化钠溶液C氯仿

（三氯甲烷）D氯仿和氢氧化钠溶液

柘城四高2010-2011学年度下期期中考试

中密

*高二化学答题卷

封

、选择题（每小题有1—4选项符合题意，每

中

线小题纷，共6吩）

*

内

二、按要求填写下列空白（每题1分，共19分）

不

1、写出下列化合物的结构简式

答:（1）A3.右三甲基乙烷

题

(P3-乙基—1戊烯______________________

(3)间一甲基苯乙烯________________________

Z给下列化合物用系统命名法命名

CH-c^i-fCOOg)

CH5-^>-QOH3

CHFCH-书HKHO

人在CuSQ溶液中加入适量的NaC鳍液后，再滴

入适量的甲醛溶液，加热，可观察到的现象依次是一

反应的化学方程式为(1)________________________

(40此反

应可用来检验基的存在。

4分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式

(1)与银氨溶液反应

(为与新制的G四2反应

(3)与氢气反应

工引入碳碳双键的三种方法(D(2)

(3)___________

&若有ARC三种烧的衍生物，相互转化的关

1,2—二浪乙烷气体坐B-^C

系如下还原

其中c跟石灰石反应能使石灰石变混的气体。写出

F列反应的化学方程式

____________________________________________________

B^C_________________________________________

B-*A

三、实验题(每小题盼，共份)

1、用化学方法鉴别下列各组物质

(1)浸乙烷乙醇已醛

(2)乙烯苯酚甲醛苯

四、有机物合成(每小题吩，共盼)

1、以乙烯为原料合成乙酸乙酯

(2)以乙烯、苯为原料合成乙酸笨脂

五、计算题（本题共盼）

1、某化合物由碳和氢两种元素组成，其中碳的质

量分数为85.7%在标准状况下，11.2L此气体的质量

为14g试通过计算回答该化合物的分子式为

么某有机物A对氢的相对密度为30,分子中含碳

40%含氢66%其余为氧，此有机物能与NaCH金属

钠，又可与Na2co反应，（1）通过计算确定该有机物的

分子式.（0根据物质的性质写出其结构简式.

《初中化学计算题题型汇总》

要概念的含义与应用

化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方

面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步

掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培

养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的

能力。

初中化学计算的主要内容如下：

G）有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学

式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的

含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处

理好部分与整体之间的算术关系。

L计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原

子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分

子质量,也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字系数）与相

对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量

之间的关系是“相乘”不是“相加''；若计算结晶水合物的

相对分子质量时，化学式中间的与结晶水的相对分

子质量之间是“相加”不是"相乘

例计算5CuSC45H20的相对分子质量总和。

5Cu9C45H2CA%64+32+1仅4+%（仅2+1。］

=》口6计》词

=1250

2计算化合物中各元素的质量比

宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合

物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的

质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上

每个分子即化学式）中各种原子的个数与其原子量的

乘积之比。

例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe科则

Fe：85•2：1Q”112：48-7：3

3.计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观

上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量

总和与化合物的相对分子质量之比，即：

化合物中某元素质量比，100%

例计算硝酸钱N5虞万）中，含氮元素的质量

分数。

wN，10畴35%

仁）有关化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,

这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关

系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达

物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的

质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关

系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1.有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻

理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微

观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后

生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2coi022co2

微粒比：2：1：2

质量比：2<28：32：88（7：4：11）

咻积比：2：1：2

同温、同压）

质量守恒：56+32=88

可以看出，化学方程式能表达出多种量的关

系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的

隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥

梁“，是整个计算题的基础和依据。

2不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是

指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不

纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能

代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量坏纯物的质量X纯净物的质量

分数

例用含Fe2O375顺赤铁矿石2豌，可炼出

含杂质巧的生铁多少吨？

解：2豌赤铁矿石中含纯Fe2C^<J质量为：20

吨x75泠1跳

设可炼出含杂质领生铁质量为x

Fe2(KF6GD2Fe+3G32

160112

IM（1-4%X

x=12勉

3.选量过量）计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定

律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总

和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解

“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不

应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质

量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质

量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一

些。

例今有氢气与氧气的混合气共2院，在密闭

的容器中点燃，生成水1院，则下列分析正确的是0

。氢气1境;，氧气1院⑹氢气短，氧气

蹴

。氢气短;，氧气1的D氢气直，氧气19

克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢

气与氧气的质量比，然后进行比较。

2H2+022H20

4：32：36

1：8：9

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为

1：&即若有晚氢气需要氧气貌；若有猊氢气需要

氧气1院。本题中生成1貌的水，则必然是氢气统;，

氧气1院。故6、。选项都有可能。若按B选项会

剩余猊，氧气没有参加反应；若按。选项会剩余优

氢气。故本题答案为B和。。这样会得出一个结论：

若遇两个已知量，是按少的量即不足的量）来进行计

#0

4•多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行

另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一

个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成

的氢气，能跟122疣的氯酸钾完全分解后生成的氧气

恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

ZrHH2SC4稀）=ZnSOHH2r

2KC1O32KSl-HO2r

2H24022H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它

们的已知量与未知量的关系式：

2F331O3-3Q2-6H2〜6Zn即K310上3Zn

设需用锌的质量为X,根据上述关系式,

KO〜3Zn

1225夕65

122疣x

x=19.笳

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在

计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题

目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单

位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单

位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题

要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程;

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

仁）有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里

形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准

确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量

关系是：

溶质质量皤剂质量将液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未

溶解的溶质的质量。

1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某

固态物质在10哓溶剂里达到饱和状态时所溶解的质

量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量

的关系，可进行如下的有关计算。

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质

和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

②根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下

一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

③根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂

质量减少蒸发溶剂）时，能从饱和溶液里析出晶体的质

量。

④根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度

变化降温或升温）时，能从饱和溶液里析出或需加入晶

体的质量。

2溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的

计算式如下：

溶质的质量分数，100%

溶质质量分数的计算题可以有:

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

②已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所

含溶质和溶剂的质量。

③将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀

释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的

质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、

溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里

溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与

溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条

件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下:

溶解度质量分数

量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系

表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件①与温度有关气体还跟压强有关）②一定是

饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，

但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法用克表示，即单位是克用掇示，即是

个比值，没有单位

运算公式溶解度，100将100%

换算公式饱和溶液中溶质质量分数=100%

《酸、碱、盐学习要点归纳》

如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系

到初中化学基础知识的熟练掌握，而且与后续深入学习

高中化学关系甚大，同学们应把它学好。

“酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、

几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH盐的性

质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性顺序的

灵活运用。应掌握的要点如下：

L电离的概念和电离方程式的书写。物质溶

解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

这里注意，电离不是电流的作用结果。书写电离方程式

时应注意：

①写出物质正确的化学式是正确书写电离方

程式的基础。

②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符

号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带

电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，

后写“平，或“一”号；化合价标在元素符号的正上方，先

写“平，或“一”号，后写数字。离子的电荷数为时，增

略不写，只写“平'或“一”号；而化合价数为时，1必须

标明。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一

个整体，不能分开。

④表示离子数目的数字要写在离子符号的前

面，不能像在化学式里那样写在右下角。

⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的

总数必须相等。

⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化

学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所

带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

2酸碱盐的电离。电离时生成的阳离子全部

是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是

氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成金属阳离子和

酸根阴离子的化合物叫做盐。

3.盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。

应注意“浓”和“稀”两个字。一字之别，差异很大。如讲

硫酸性质（化学性质）时都冠以一个“稀”字，如浓硫酸

的吸水性、脱水性，稀硫酸就不具备；稀硫酸的性质浓

硫酸也不完全具备。

4.a-#Ag*,可-和Ba“吸CO1气体的鉴定反

应，复分解反应，中和反应的概念和复分解反应进行到

底的条件。

5.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以

及氢氧化钠的物理性质。

6.酸和碱的通性、溶液的田及酸性氧化物、

碱性氧化物的概念和性质。

pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指

溶液酸性、碱性强弱的程度，常用田表示，取值范围

通常在（H包间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为：

①眸7,溶液呈中性；pFK7,溶液呈酸性；pH>7,

溶液呈碱性。

②迎小，溶液酸性越强，出越大，溶液碱

性越强。

③若使眸的溶液出升高，可向溶液中加入

适量的碱性溶液；若使西柏溶液田降低，可向溶液

中加入适量的酸性溶液。

酸、碱、盐的水溶液与pH的关系为：

酸溶液一定显酸性，其田々碱溶液一定显

碱性，其pH>7o盐的水溶液有几种情况，初中阶段一

般只需掌握NaCl溶液显中性，其眸7;溶液显碱性，

其曲7;溶液显酸性，其pH4

7.金属的化学活动性顺序及其运用范围。

①牢记金属的化学活动性顺序。

②置换酸里面的氢时，必须用非氧化性酸（如

盐酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）。

③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排

在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

④金属与盐溶液的反应

一般规律是，排在前面的金属单质能与排在后面的

金属盐溶液发生置换反应，将后面的金属从盐溶液中置

换出来。但要注意，活泼金属KCaNaBa等放入盐

溶液时，金属首先和水发生置换反应，然后生成物再和

盐发生复分解反应。

《初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C2）水银、汞：Hg③生石灰、氧化

钙：QO④干冰（固体二氧化碳）：82⑤盐酸、氢氯

酸：H21⑥亚硫酸：H2SD3⑦氢硫酸：H2S⑧熟石灰、

消石灰：CaC92⑨苛性钠、火碱、烧碱：NaCH（1。

纯碱：Na2ra碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2310H2O（11）

碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaH3D3也叫小苏打）（1》

胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuD5H20（1》铜绿、孔

雀石：Cu2CH2g（分解生成三种氧化物的物质）（14）

甲醇：CH3cH有毒、失明、死亡（1》酒精、乙醇：C2H5CH

（10醋酸、乙酸（16.6c冰醋酸）CH3G3CH（OH3aB-醋

酸根离子）具有酸的通性（切氨气：NB（碱性气体）

（18氨水、一水合氨：NBH20（为常见的碱，具有碱

的通性，是一种不含金属离子的碱）（19亚硝酸钠：

NaND2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：NfeQP2O5.CaQNaCHCaC92

KC1CKKSkNa2axNaCl、无水Cu9C^铁、镁为银

白色（汞为银白色液态）

2黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CUQM1Q2.

Fe3O4A@hC妫紫黑色

A红色固体：CuFe2O3、HgQ红磷▲硫：淡黄

色上Cu2c928^;绿色

4溶液的颜色:凡含Cu2T的溶液呈蓝色;凡含Fe2+

的溶液呈浅绿色；凡含Fe溺溶液呈棕黄色，其余溶

液一般不无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）

工沉淀即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色1：

CaGD3.BaGD3（溶于酸）AgCkBaSCM色不溶于稀

等②碱：蓝色1：CuC92红褐色J:FeCH3

白色1：其余碱。

6（1）具有刺激性气体的气体：NKSQ2,HS1

（皆为无色）

（与无色无味的气体：02.HZN2.GD2.OK

8（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋

酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CD液体：CffiCH固体：NaND2

CuSDi可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠

状物质——波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、镀根的物质都溶于水

含C1的化合物只有娜1不溶于水，其他都溶于水；

含9012-的化合物只有Ba9C4不溶于水，其他都

溶于水。

含G332-的物质只有K2CIKNa2OK(N迎23

溶于水，其他都不溶于水

Z碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、

氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中FeC93

是红褐色沉淀，Cu四维蓝色沉淀，其他难溶性碱为

白色。(包括Fe(CH注意：沉淀物中AgCl和BaSCM

不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Nfe82CaraBag

Ag23等

区大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物

+水一酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧

化银、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水一碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。么地壳中

含量最多的非金属元素是氧。

区空气中含量最多的物质是氮气。4天然存在

最硬的物质是金刚石。

工最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表

中活动性最强的金属是钾。

久相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有

机化合物CE54

&相同条件下密度最小的气体是氢气。幺导电性

最强的金属是银。

相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小

的金属是汞。

12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物

种类最多的元素是碳。

14日常生活中应用最广泛的金属是铁。U最早

利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；

最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安《淮南万

毕术》“曾青得铁则化为铜”］、宋朝应用）；最早发现

电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由W02组

成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

么还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、

碳。

区氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量

高、燃烧后的产物是水不污染环境。4构成原子一般

有三种微粒：质子、中子、电子。工黑色金属只有三

种：铁、镒、铭。6构成物质的元素可分为三类即(1)

金属元素、②非金属元素、③稀有气体元素。7,铁

的氧化物有三种，其化学式为(DFeQ0Fe2O3.0)

Fe3c4

&溶液的特征有三个（1）均一性；②稳定性；6）

混合物。

女化学方程式有三个意义：①表示什么物质参加

反应，结果生成什么物质；②表示反应物、生成物各

物质问的分子或原子的微粒数比；③表示各反应物、

生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观

事实为依据；遵循质量守恒定律。1Q生铁一般分为三

种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

1么常用于炼铁的铁矿石有三种：（D赤铁矿生要

成分为Fe2C^）;②磁铁矿（Fe3CM）;③菱铁矿5或〕①）。

H炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、

局温0

n饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（D升温、

（与加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降

温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而

变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶

液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空

法、向下排空法。

n水污染的三个主要原因：（D工业生产中的废

渣、废气、废水；②生活污水的任意排放；住农业生

产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

i&通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉

灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19,固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三

类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

②少数物质溶解度受温度的影响很小；6）极少数物

质溶解度随温度的升高而减小。2Q82可以灭火的原

因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气

体单质。22当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、

石油、天然气。

23.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化

镒、四氧化三铁。

24氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下

的稳定性、可燃性、还原性。

2%教材中出现的三次淡蓝色：（D液态氧气是淡

蓝色②硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3氢

气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；

②氢氧化铜沉淀；6）硫酸铜溶液。27.过滤操作中有

“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；②玻璃棒的末端

轻靠在滤纸三层处；③盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在

玻璃捧引流。

28.三大气体污染物：902.CDND2

29酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,

其中外焰温度最高。

3Q取用药品有“三不”原则：（D不用手接触药品;

②不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；③不尝药品的

味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧

瓷器32.工业三废：废水、废渣、废气

34可以直接加热的三种仪器：试管、常摒、蒸发

皿（另外还有燃烧匙）

35.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数

目不增减、质量不变化

36与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：HZCD

C围（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干储

（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39,使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、

嘴吹灭

4a溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶

解

41生物细胞中含量最多的前三种元素：QGH

42原子中的三等式：核电荷数强子数嘴外电子

数=原子序数

4A构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定''

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一

定有化学变化。

么金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的）,

非金属不一定都是气体或固体（如Br提液态的）注意:

金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

区原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定

是酸根（如N/+S；

酸根也不一定是原子团（如C1—叫氢氯酸根）

4缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学

变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物

理变化。）工原子核中不一定都会有中子（如H原子就

无中子）。6原子不一定比分子小（不能说“分子大，

原子小”）

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分

原子不可分

久同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是

几种单质的混合物。

&最外层电子数为船粒子不一定是稀有气体元素

的原子，也可能是阳离子或阴离子。夕稳定结构的原

子最外层电子数不一定是&（第一层为最外层冷电子）

1。具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括

多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数

的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定

是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（与同一种物质的

饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，

如同温度则一定）（3析出晶体后的溶液一定是某物质

的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4

一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶

液的溶质质量分数数值，即s一定大于G

H有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就

是置换反应。但一定有元素化合价的改变。U分解反

应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应

中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元

素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素

化合价的变化）n单质一定不会发生分解反应。

16同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合

价。如21W3（前面的N为Th后面的N为+阶）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如N除是阳

离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。阳

离子不一*定是金属离子。如HR

H在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中,

一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧

元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定

含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属

元素，（如2mNH3H2Q;酸组成可能含金属元素

（如：IMQ4叫高镒酸），但所有物质组成中都一定含

非金属元素。2Q盐溶液不一定呈中性。如Na2CI4§

液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即田不一定小

于九如NaHU溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性

（NalHM^4-ffiH-+SCM24,所以能电离出氢离子的物

质不一定是酸。

2Z酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定

是酸溶液，如：H29cMNaHSC播液都显酸性，而NaHSCM

属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含Hb

的溶液）

2区碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是

碱溶液。如：NaCHNa2OKNaH◎溶液都显碱性，而

Na2OKNalg为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶

液就是指含CH•的溶液）

24碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不

一定是碱性氧化物。

（如M120：是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对

应的酸是高镒酸，即HVQ）;记住：碱性氧化物中只

K2QNa2QBaQCaO能溶于水与水反应生成碱。

2工酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如M12O7）,

非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2Q（DK）O

★常见的酸性氧化物：82、902.◎、P2O5、SiQ2

等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的

酸，记住二氧化硅（SiS不溶于水。

26生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不

属基本反应的有：①CD与金属氧化物的反应；②酸性

氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

2&凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反

应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29凡金

属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质

量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生

成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换

大减重”

3Q凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子

质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与

水反应的金属（如KCa画，就一定不能与盐溶液

发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuS籀液中，发生的反应是：

2Na+2H20=3SlaCffiH2T;2NaCHK：uSC4=CuCH2

IW2SC4o

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定

要将导气管伸到集气瓶底部。

32制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查

气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

3A书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。

如KH3、Cffi

345g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶

液的溶质质量分数不一定等于5%

可能等于5%如NaQ、等；也可能大于5%

如K2QNa2QBaQ期等；也可能小于5%如结晶

水合物以及CaQ12、QO等。

♦相同条件下，QO或CaCH2溶于水后所得

溶液的溶质质量分数最小

《初中化学知识中的“三”》

初中化学有很多知识常以“三”的形式出现，也有许

多知识可将其分解为“三”的形式。下面列举一些例子，

供学习时参考。

1、我国古代化学工艺的三大发明：造纸、制火药、

烧瓷器，对世界文明作出了巨大的贡献。

2最早研究过空气成分的三位科学家：瑞典化学

家舍勒、英国化学家普利斯特里、法国化学家拉瓦锡。

区从世界范围看，污染空气的三大有害气体：二

氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。

4通常所说的燃烧的三个条件：物质必须是可燃

物、可燃物跟氧气接触、可燃物温度达到着火点。

工通常所说的燃烧具有三个特点：可燃物与氧气

发生氧化反应、发光、放热。

6可燃物燃烧时的不同现象，取决于三个因素：

可燃物的性质、可燃物与氧气的接触面积、氧气的浓度。

7.收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、

向下排空气法。

&工业制取氧气的三个过程：低温下加压将空气

液化、蒸发、贮存。

9物质与氧气反应的三种不同程度：通常所说的

燃烧、缓慢氧化、爆炸。

1Q构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。

11、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。

1么最早对原子、分子进行研究的三位科学家：希

腊哲学家德谟克利特（提出古代原子观念）、英国科学

家道尔顿（提出近代原子学说）、意大利科学家阿佛加

德罗（提出分子概念）。

H地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝。

14用元素符号表示化学式的单质，组成单质的元

素有三种意义:表示某种元素、表示该元素的一个原子、

表示该元素形成的单质。

15.工业“三废”：废渣、废液、废气。

16造成水污染的三种原因：工业“三废”的任意排

放、生活污水的任意排放、农业生产中农药化肥的不合

理施用。

n三组由同种元素组成的不同单质:氧气和臭氧、

白磷和红磷、金刚石和石墨。

18.启普发生器的三种组成结构：容器、球形漏斗、

导气管。

19.氢气作为新型燃料