化学人教版高中选择性必修二（2019年新编）2.1 共价键课件

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时

共价键高二化学新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》诺贝尔物理学奖得主理查德.费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。理查德.费曼原子是如何构成物质？物质是由原子、分子或离子构成。自然界的绝大多数物质并非由原子直接构成的而是由原子先构成分子，分子再构成物质。原子为什么能聚集在一起构成分子呢？[问题导入]【温故知新】——共用电子对理论书写H2、HCl、Cl2、NH3、CH4的电子式，并解释为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子。【小结】共价键具有饱和性。1、共价键的本质：原子之间通过__________所形成的相互作用。2、共价键根据共用电子对是否发生偏移可以分为______________和_______________。任务一：共价键极性共价键非极性共价键共用电子对[深入学习]——从原子轨道的概念理解阅读教材P34-35页，从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成，解释H2、HCl、Cl2的共价键类型一、共价键(1)σ键由成键原子的s轨道或p轨道“______”重叠形成H2HClCl2特征：③共价单键均为σ键一、共价键头碰头①轴对称，可绕轴旋转

s-sσ键s-pσ键

p-pσ键②重叠程度大，键的强度大，不易断裂p-pπ键的形成（2）π键由两个原子的p轨道“______________”重叠形成肩并肩特征：①每个π键的电子云由两块组成,它们互为_____,这种特征称为_________;不可旋转。②强度一般不如σ键牢固,较易_____镜像镜像对称断裂N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程活动1：画出氮原子的价层电子的轨道表达式，结合2p原子轨道图分析氮气分子中的共价键类型。氮原子各自用三个p轨道分别与另一个氮原子形成一个σ键和两个π键规律:共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键,另一个是π键;共价三键中有一个σ键和两个π键。小结：分子中σ键和π键的判断方法P36【问题和预测】（1）以下是乙烷、乙烯、乙炔分子的球棍模型,它们一个分子中分别有几个σ键和几个π键?键类型σ键π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道重叠程度牢固程度成键判断规律沿键轴方向

头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,不易断裂，不活泼。π键强度较小,容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较2023/8/14103、判断下列分子中，只含σ键的是

，既含σ键又含有π键的是

。（填序号）⑴H2⑵HCl⑶NH3⑷H2O⑸CO2⑹N2⑺C2H4⑻C2H2⑼F2⑽CH3CH3⑾H2O2

只含σ键的是：123491011既含σ键又含π键的是：5678课本习题P39第1、4题p36【问题与讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从元素的电负性差别来理解吗?讨论后请填写下表。一般来说成键的两个原子电负性差距大于1.7则形成离子键,如小于1.7则形成极性共价键。任务二：键参数——键能、键长与键角(1)概念:指_____分子中1mol化学键解离成________所吸收的能量。(2)测定条件:_________、_______。

(3)特点:键能越大,共价键越_____,越_____断裂。键能可以通过实验测定，更多的却是推算获得。气态气态原子1.键能（衡量共价键强弱的参数之一）阅读p37第1段话298.15K101kPa稳定

难p38【思考与讨论】（1）试利用表2-1的数据进行计算，1molH2，分别与1molCl2、1molBr2(蒸气)反应，分别形成2molHCI和2molHBr，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?∆H=反应物键能总和―生成物键能总和（4）应用：②判断分子的稳定性:键能越大，共价键越牢固，分子越稳定。①键能可以用于计算反应的热效应。P37表2-1某些共价键的键能【思考】对于同种元素形成的单键、双键、三键的键能有何差异？解释通常情况下氮气的化学性质稳定的原因。【辨析】NN的键能是N-N键能的三倍，正确吗？如何理解？拓展：一般情况下，σ键的键能比π键的大，但N2中σ键不如π键牢固。氮氮三键由一个σ键和两个π键构成,σ键和π键强度不同。氮氮三键键能大，难以断裂，通常情况下化学性质稳定。同种元素:单键<双键<三键(键能)完成p38【思考与讨论】(2)（2）N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实？反应物键能小（容易断裂），生成物键能大（更稳定）。反应能力强2.键长（衡量共价键强弱的另一重要参数）(1)概念:构成化学键的两个原子的_______。任务二：键参数——键能、键长与键角核间距是否等于成键两原子的半径之和？p38表2-2某些共价键的键长①比较卤族元素单质的键长变化关系，怎么理解这一递变规律？②结合表2-1的数据，对比C-C、C=C、CC的键长与键能的关系？（2）一般来说，键长越_____,键能______。但也会有反常，例如卤素单质的F2，它的键长最短，但键能并不大。同类型的共价键：成键原子的原子半径越小，键长越短。p37最后一段话短大任务二：键参数——键能、键长与键角直线型V型p38第二、三段话NH3三角锥

107°18′正四面体CH4109°28′（3)键长、键角的测定：_________________________通过晶体的x射线衍射实验获得课本习题P39第2、3、5、7