化学人教版高中选择性必修一（2019年新编）3.2.2 pH的计算及应用课件_第1页
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文档简介

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第二节第2课时PH的计算及应用高二化学新人教化学选择性必修一《化学反应原理》【学习任务一】PH计算（3）25℃时,在0.01mol/L的盐酸中,溶液中c(H+)和pH是多少？由水电离产生的H+浓度是多少?1、单一溶液的PH计算【学习评价】解题技巧：酸过量，求过量的c(H+)溶液→PH《金版》79问题情境2、混合溶液的PH计算解题技巧：碱过量，求过量的c(OH-)溶液→根据Kw求算c(H+)溶液→PH解题技巧：两强酸混合，求c(H+)混合溶液→PH《金版》P80【学习任务二】酸碱溶液稀释时PH的变化规律：（1）对于强酸溶液，C（H+）每稀释10n倍，pH增大n个单位，但不突破7。规律：（2）对于弱酸溶液，C（H+）每稀释10n倍，pH增大值小于n个单位。强酸弱酸《金版》p80问题情境规律：（3）对于强碱溶液，C（OH-）每稀释10n倍，pH减小n个单位，但不突破7。(4）对于弱碱碱溶液，C（OH-）每稀释10n倍，pH减小值小于n个单位。补充：如果将上述溶液改为等PH的氨水，稀释10倍后，PH如何变化？常温下,酸碱溶液无限稀释,pH只能接近于7,酸溶液的pH不可能大于7,碱溶液的pH不可能小于7。【学习任务二】酸碱溶液稀释时PH的变化1.pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图酸碱溶液稀释时pH的变化图像2.c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。【学习评价】C血液唾液胃液胆汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.8～6.745.0～7.0【阅读拓展1】人体某些体液的正常pH范围【学习任务三】pH测定和调控的意义【阅读拓展2】土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法正常生长。【阅读拓展3】在环保领城，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。例如，酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层

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